浙江省高考理综试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016 年浙江省普通高等学校招生统一考试 理科综合试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 选择题部分（共 120分） 一、选择题（本大题共 17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运 方向相反。下列叙述正确的是 A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗 ATP B.转运速率随血糖浓度升高不断增大 C.转运方向不是由该载体决定的 D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞 2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。下列述 正确的是 A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸 B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素 C.外施赤霉素后，马铃游块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短 D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第 5 周时大于实验开始时 3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是 A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行 1 次染色质 DNA 的复制 B.细胞周期的 C2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体 C.染色体数为 2n=24 的性原细胞进行减数分裂，中期 II 染色体数和染色体 DNA 分子数分別为 12 和 24 D.若在 D2期某染色质的 1个 DNA 分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的 2个子细胞均含有该异常 DNA 4.下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述,正确的是 A.摄入过多过咸食物后,会引起细胞内液的量增加 B.骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增人 C.发生局部炎症反应时的肿胀,是由于组织中的 Na + 浓度增加所致 D.将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的 KCI 浓度，其静息电位绝对值增大 5.下列是表示蝉在夏季的年龄结构示意图（甲、乙、丙分别代表生殖前期、生殖期和生殖后期），其中正 确的是 6.下图是先天聋哑遗传病的某家系图，II2的致病基因位于 1 对染色体，II3和 II6的致病基因位于另 1 对染 色体，这 2 对基因均可单独致病。II2不含 II3的致病基因，II3不含 II2的致病基因。不考虑基因突变。下 列叙述正确的是 A.II3和 II6所患的是伴 X 染色体隐性遗传病 B.若 II2所患的是伴 X 染色体隐性遗传病,III3不患病的原因是无来自父亲的致病基因 C.若 II2所患的是常染色体隐性遗传病，III2与某相同基因型的人婚配,则子女患先天聋哑的概率为 1/4 D.若 II2与 II3生育了 1个先天聋哑女孩,该女孩的 1 条 X 染色体长臂缺失,则该 X 染色体来自母亲 7.下列说法不正确．．．的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热 量 B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重 金属离子较强的物理吸附 8.下列叙述不正确．．．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度， 则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加 蒸馏水至刻度线 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W学.科.网的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y的核电荷数之比为 3:4。W−的最外层为 8电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与 水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.X与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W C.化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10.下列说法正确的是 A. 的一溴代物和 的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构） B. 分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与 都是α-氨基酸且互为同系物 11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn 三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 12．苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能 力显著高于 A–。已知 25℃时，HA的 Ka=6.25×10–5，H2CO3的 Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸 饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入 CO2气体。学.科.网下列说法正确的是（温度为 25℃，不 考虑饮料中其他成分） A．相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高 CO2充气压力，饮料中 c(A–)不变 C．当 pH为 5.0时，饮料中 (HA) (A ) c c  =0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c( 3HCO )+c( 2 3CO  )+c(OH–)–c(HA) 13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO， 不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确．．．的是 A.固体 1中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 14.以下说法正确的是 A.在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低 B.外力对物体所做的功越多，对应的功率越大 C.电容器电容 C与电容器所带电荷量 Q成正比 D.在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变化 15.如图所示，两个不带电的导体 A和 B，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触。把一带正电荷的物体 C置于 A附近，贴在 A、B下部的金属箔都张开， A.此时 A带正电，B带负电 B.此时 A电势低，B电势高 C.移去 C，贴在 A、B下部的金属箔都闭合 D.先把 A和 B分开，然后移去 C，贴在 A、B下部的金属箔都闭合 16．如图所示，a、b两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为 10 匝，边长 la=3lb，图示区域内有垂直纸面向里的均强磁场，且磁感应强度随时间均匀增大，不考虑线圈之间 的相互影响，学.科.网则 A．两线圈内产生顺时针方向的感应电流 B．a、b线圈中感应电动势之比为 9:1 C．a、b线圈中感应电流之比为 3:4 D．a、b线圈中电功率之比为 3:1 17.如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为 v的超声波，超声波经反射后返回， 被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为 M0的测重台置于压力传感器上，传感器输出电 压与作用在其上的压力成正比。当测重台没有站人时，测量仪记录的时间间隔为 t0，输出电压为 U0，某同 学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为 t，输出电压为 U，则该同学的身高和质量分别为 A.v（t0-t）， 0 0 M U U B. 1 2 v（t0-t）， 0 0 M U U C. v（t0-t）， 0 0 0 ( )M U U U  D. 1 2 v（t0-t）， 0 0 0 ( )M U U U  二、选择题（本大题共 3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求 的。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分。有选错的得 0分。） 18.如图所示为一滑草场。学科.网某条滑道由上下两段高均为 h，与水平面倾角分别为 45°和 37°的滑道组成， 滑草车与草地之间的动摩擦因数为 。质量为 m的载人滑草车从坡顶由静止开始自由下滑，经过上、下两 段 滑 道 后 ， 最 后 恰 好 静 止 于 滑 道 的 底 端 （ 不 计 滑 草 车 在 两 段 滑 道 交 接 处 的 能 量 损 失 ， sin 37 =0.6 cos37 =0.8 ， ）。则 A.动摩擦因数 6 7   B.载人滑草车最大速度为 2 7 gh C.载人滑草车克服摩擦力做功为 mgh D.载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为 3 5 g 19.如图所示，把 A、B两个相同的导电小球分别用长为 0.10 m的绝缘细线悬挂于 OA和 OB两点。用丝绸摩 擦过的玻璃棒与 A球接触，棒移开后将悬点 OB移到 OA点固定。两球接触后分开，平衡时距离为 0.12 m。 已测得每个小球质量是 -48.0 10 kg ，带电小球可视为点电荷，重力加速度 210m / sg  ， 学.科.网静电力常量 9 2 29.0 10 N m / Ck    A.两球所带电荷量相等 B．A球所受的静电力为 1.0×10-2N C．B球所带的电荷量为 84 6 10 C D．A、B两球连续中点处的电场强度为 0 20.如图所示为赛车场的一个“梨形”赛道，两个弯道分别为半径 R=90m的大圆弧和 r=40m的小圆弧，直道 与弯道相切。大、小圆弧圆心 O、O'距离 L=100m。赛车沿弯道路线行驶时，路面对轮胎的最大径向静摩擦 力是赛车重力的 2.25倍，假设赛车在直道上做匀变速直线运动，在弯道上做匀速圆周运动，要使赛车不打 滑 ， 绕 赛 道 一 圈 时 间 最 短 （ 发 动 机 功 率 足 够 大 ， 重 力 加 速 度 g=10m/s2,  =3.14 ） 。 A．在绕过小圆弧弯道后加速 B．在大圆弧弯道上的速率为 45 m/s C．在直道上的加速度大小为 5.63 m/s2 D．通过小圆弧弯道的时间为 5.85 s 非选择题部分（共 180分） 非选择题部分共 12题，共 180分。 21.（10分）某同学在“探究弹簧和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧 OC的劲度系数为 500N/m。如 图 1 所示，用弹簧 OC和弹簧秤 a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长 1.00cm不变的条件下， （1）弹簧秤 a、b间夹角为 90°，弹簧秤 a的读数是 N（图 2中所示），则弹簧秤 b的读数可能为 N。 （2）若弹簧秤 a、b间夹角大于 90°，学科.网保持弹簧秤 a与弹簧 OC的夹角不变，减小弹簧秤 b 与弹簧 OC的夹角，则弹簧秤 a的读数是、弹簧秤 b的读数(填“变大”、“变小”或“不变”)。 22．（10分）某同学用伏安法测量导体的电阻，现有量程为 3 V、内阻约为 3 kΩ的电压表和量程为 0..6 A、 内阻约为 0.1 Ω的电流表。采用分压电路接线，图 1是实物的部分连线图，待测电阻为图 2 中的 R1，其阻 值约为 5 Ω。 （1）测 R1阻值的最优连接方式为导线①连接______（填 a或 b）、导线②连接______（填 c或 d）。 （2）正确接线测得实验数据如表，用作图法求得 R1的阻值为______Ω。 （3）已知图 2中 R2与 R1是材料相同、厚度相等、表面为正方形的两导体，R2的边长是 R1的 1 10 ，若测 R2 的阻值，则最优的连线应选_____（填选项）。 A．①连接 a，②连接 c B．①连接 a，②连接 d C．①连接 b，②连接 c D．①连接 b，②连接 d 23．（16分）在真空环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。P是一个微粒源，能持续水平 向右发射质量相同、初速度不同的微粒。高度为 h的探测屏 AB竖直放置，离 P点的水平距离为 L，上端 A 与 P点的高度差也为 h。 （1）若微粒打在探测屏 AB的中点，求微粒在空中飞行的时间； （2）求能被屏探测到的微粒的初速度范围； （3）若打在探测屏 A、B两点的微粒的动能相等，求 L与 h的关系。 24.小明设计的电磁健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距 l=0.50m，倾角θ=53°，导轨上端 串接一个 0.05 Ω的电阻。在导轨间长 d=0.56m的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应 强度 B=2.0 T。质量 m=4.0kg 的金属棒 CD水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆 GH相连。CD 棒的初始位置与磁场区域的下边界相距 s=0.24m。一位健身者用恒力 F=80N拉动 GH杆，CD棒由静止开始 运动，上升过程中 CD棒始终保持与导轨垂直。学科.网当 CD棒到达磁场上边界时健身者松手，触发恢复 装置使 CD棒回到初始位置（重力加速度 g=10m/s，sin53°=0.8，不计其他电阻、摩擦力以及拉杆和绳索的 质量）。求 （1）CD棒进入磁场时速度 v的大小； （2）CD棒进入磁场时所受的安培力的大小； （3）在拉升 CD棒的过程中，健身者所做的功 W和电阻产生的焦耳热 Q。 25.（22 分）为了进一步提高回旋加速器的能量，科学家建造了“扇形聚焦回旋加速器”。在扇形聚焦过程 中，离子能以不变的速率在闭合平衡轨道上周期性旋转。 扇形聚焦磁场分布的简化图如图所示，圆心为 O 的圆形区域等分成六个扇形区域，其中三个为峰区， 三个为谷区，峰区和谷区相间分布。学科&网峰区内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为 B， 谷区内没有磁场。质量为 m，电荷量为 q的正离子，以不变的速率 v旋转，其闭合平衡轨道如图中虚线所示。 （1）求闭合平衡轨道在峰区内圆弧的半径 r，并判断离子旋转的方向是顺时针还是逆时针； （2）求轨道在一个峰区内圆弧的圆心角θ，学科&网及离子绕闭合平衡轨道旋转的周期 T； （3）在谷区也施加垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为 B' ，新的闭合平衡轨道在一个峰 区内的圆心角θ变为 90°，求 B'和 B 的关系。已知：sin（α±β ）=sinαcosβ±cosαsinβ， cosα=1-2 2sin 2  26.（10分）化合物 X是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采用如下路线合成 X和 Z。 已知：①化合物 A的结构中有 2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH2COOR’ 请回答： （1）写出化合物 E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z的化学方程式是____________。 （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若 C中混有 B，请用化学方法检验 B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 27.Ⅰ.（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料学.科.网，受热时按如下化学方程式分 解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理________。 （3）已知MgO 可溶于 NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ.（12分）磁性材料 A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液 C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物 A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）， 该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出 F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液 G中的主要微粒（不考虑 H2O、 H+、K+、I-）______________。 28.（15分）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。学.科网研究表明，在 Cu/ZnO 催化 剂存在下，CO2和 H2可发生两个平衡反应，学.科网分别生成 CH3OH和 CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II 某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1:2.2，学.科网经过相同反应时间测得如下实验数据： 【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应 I的平衡常数表达式 K=；反应 II的ΔH2=kJ·mol-1。 （2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH平衡转化率的措施有。 A．使用催化剂 Cat.1 B．使用催化剂 Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的额浓度 E．增大 CO2和 H2的初始投料比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH的选择性有显著的影响，其原 因是。 （4）在右图中分别画出 I在无催化剂、有 Cat.1和由 Cat.2 三种情况下“反应过程-能量”示意图．．．。 （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。 29.（15分）无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图 1，主要 步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g镁屑和 150 mL无水乙醚；装置 B中加入 15 mL液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得 三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，学科&网过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 ℃ 分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器 A的名称是____________。 实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是___________。 （2）如将装置 B改为装置 C（图 2），学科&网可能会导致的后果是___________。 （3）步骤 3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （4）有关步骤 4的说法，正确的是___________。 A.可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用 0℃的苯 C.加热至 160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 ②测定前，先称取 0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol·L-1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消 耗 EDTA标准溶液 26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表 示）。 30.（14 分)下面是关于植物光合作用的问题。请回答： （1）光反应发生在叶绿体的 中,H20 在光反应中裂解为 。 (2) 若以 14 CO2作为光合作用的原料,在卡尔文循环中首先出现含的三碳化合物是 。该三碳化合物 在 NADPH 的氢和 ATP 的 等物质存在的情况下，被还原为三碳糖磷酸。 (3) 给某植物提供 C 18 02和 H20,释放的氧气中含有 18 O 是由于 ，H2 18 O 又作为原料参与了光合作用之 故。 (4) 杻物光合作用光饱和点可通过测定不同的 下的光合速率来确定。在一定条件下，某植物在 温度由 25℃降为 5℃的过程中光饱和点逐渐减小,推测该植物在光照充足时的光合作用最适温度 (选填: ＜、≤、＝、≥、＞)25℃。 31. (12 分）欲研究甲状腺和甲状腺激素的生理作用，对成年小鼠的分组及处理见下表。在适宜的实验条件 下，正常饲奍，每隔一定时间测定耗氧量（单位时间内单位体重的氧消耗量），记录数据并统计分析。 请回答： (1) 表中 w 是对丁组小鼠的处理，该处理是 。 (2) 预测实验结果(设计一个坐标系,将预测的实验结果用示意曲线表示）。 (3) 分析与讨论 ①合成与分泌促平状腺激素释放激素的细胞位于 ，该激素经 的血液运至腺垂体发挥 作用。 ②通过服用放射性 131 I 来检测甲状腺功能的依据是 ， 。 32. (18 分)若某研究小组用普通绵羊通过转基因技术获得了转基因绵羊甲和乙各 1头,具体见下表。 请回答： (1 ) A + 基因转录时，在 的催化下，将游离核苷酸通过 键聚合成 RNA 分子。翻译时,核 糖体移动到 mRMA 的 ,多肽合成结束。 (2) 为选育黑色细毛的绵羊，以绵羊甲、绵羊乙和普通绵羊为亲本杂交获得F1，选择F1中表现型为 的 绵羊和 的绵羊杂交获得 F2。用遗传图解表示由 F1杂交获得 F2的过程。 (3) 为获得稳定遗传的黑色细毛绵羊,从 F2中选出合适的 1 对个体杂交得到 F3,再从 F3中选出 2 头黑色细毛 绵羊（丙、丁)并分析 A + 和 B + 基因的表达产物,结果如下图所示。不考虑其他基因对 A + 和 B + 基因表达产物量 的影响，推测绵羊丙的基因型是 ，理论上绵羊丁在 F3中占的比例是 。 浙江卷理综生物答案 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D 30.（14分，每空 2分） (1)类囊体膜 H+、O和电子 (2)三碳酸磷酸基团 (3)C18O2中的部分氧转移到 H218O中 (4)光强度 31.（12分） (1)生理盐水灌胃 (2) (3)①下丘脑垂体门脉 ②I是甲状腺合成甲状腺激素的原料之一 131I的反射性强度可被仪器测定 32.（18分） (1)RNA聚合酶磷酸二酯终止密码子 (2)黑色粗毛白色细毛 (3)A+A+B+B- 1/16 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学参考答案 7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B 26.（1）CH2=CH2羟基 （2） （3） 取代反应 （4）取适量试样于试管中，先用 NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，学科.网若产生砖红色沉 淀，则有 B存在。 27. Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 （2）Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O （3）MgO+2NH4Cl NH3·H2O+HCl，MgO+2H2O MgCl2+H2O Ⅱ. （1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板 （3） Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S （4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42−，过量后去滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白 色沉淀，则有 H2SO3。 28.（1） 3 2 3 2 2 (CH OH) (H O) (CO ) (H ) c c c c   +41.2 （2）CD （3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，学科.网因而在该时刻下 对甲醇选择性有影响。 （4） （5）阴 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O 29.（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，学科.网生成的MgO 阻碍Mg 和 Br2的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD （5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3 次 ②97.5% 浙江卷理综物理答案 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.ACD 20.AB 非选择题部分共 12题，共 180分。 21（10分） （1）3.00~3.02，3.09~4.1（有效数不作要求） （2）变大，变大 22（10分） （1）a、d （2）作图见右，4.4~4.7 （3）B 23.（16分） （1）打在中点的微粒 23 1 2 2 h gt ① 3ht g  ② （2）打在 B点的微粒 2 1 1 1 1;2 2 Lv h gt t   ③ 1 4 gv L h  ④ 同理，打在 A点的微粒初速度 2 2 gv L h  ⑤ 微粒初速度范围 4 2 g gL v L h h   ⑥ （3）由能量关系 2 2 2 1 1 1 2 2 2 mv mgh mv mhg   ⑦ 代入④、⑤式 2 2L h ⑧ 24.（20分） （1）由牛顿定律 sin 12 m/sF mga m    ① 进入磁场时的速度 2 2.4 m/sv ax  ② （2）感应电动势 E Blv ③ 感应电流 BlvI R  ④ 安培力 AF IBl ⑤ 代入得 2 A ( ) 48 NBl vF R   ⑥ （3）健身者做功 ( ) 64 JW F s d   ⑦ 由牛顿动量 Asin 0F mg F   ⑧ 在磁场中运动时间 dt v  ⑨ 焦耳热 2 26.88 JQ I Rt  ⑩ 25.（22分） （1）封区内圆弧半径 mvr qB  ① 旋转方向为逆时针方向② （2）由对称性，封区内圆弧的圆心角 2π 3   ③ 每个圆弧的长度 2π 2π 3 r mvl qB   ④ 每段直线长度 π 32 cos 3 6 mvL r r qB    ⑤ 周期 3( )l LT v   ⑥ 代入得 (2π 3 3)mT qB   ⑦ （3）学科&网谷区内的圆心角 120 90 30       ⑧ 谷区内的轨道圆弧半径 mvr qB    ⑨ 由几何关系 sin sin 2 2 r r   ⑩ 由三角关系 30 6 2sin =sin 15 = 2 4    代入得 3 1 2 B B  ⑪