天津市高考理科综合压轴卷（含解析）

2016 届天津市高考压轴卷 理综 含解析卷 生物 一、选择题(每题 6 分，共 36 分) 1．关于以下过程的描述正确的是( ) A．能够在生物膜上完成的过程是 1、2、3、5、6 B．图中 7 过程需要 1 过程的参与，而 8 过程中都完成了 2 过程 C．将 3、4 过程合成的分子在体内完全氧化分解将形成 8 种小分子物质 D．在绿色植物的叶肉细胞内，2 过程合成的 ATP 中线粒体比叶绿体合成的用途单一 2．如图表示细胞凋亡过程，其中酶Ⅰ为核酸内切酶，能够切割 DNA 形成 DNA 片段；酶Ⅱ为一类蛋白水 解酶，能选择性地促进某些蛋白质的水解，从而造成细胞凋亡。下列相关叙述，错误的是( ) A．凋亡诱导因子与膜受体结合，可反映细胞膜具有信息交流的功能 B．死亡信号发挥作用后，细胞内将有新型蛋白质的合成以及蛋白质的水解 C．吞噬细胞吞噬凋亡细胞时，利用了细胞膜选择透过性的特点 D．酶Ⅰ能切割 DNA 分子而酶Ⅱ不能，表明酶具有专一性的特点 3.据图所作的叙述，正确的是( ) A．若甲图细胞正常分裂，A 与 a、B 与 b 都随同源染色体分离而进入两个子细胞 B．乙图状态下的细胞含有 4 个染色体组，其中 2 和 3 存在于同一个染色体组中 C．丙图圈中部分表示胞嘧啶脱氧核苷酸，是 DNA 的基本组成单位之一 D．丁图中 b 时刻后，机体仍可具有相应的免疫能力 4．下列是有关高中生物实验的四幅图，其中说法正确的是( ) A．图丁中观察有丝分裂部位是② B．若秋天用绿叶做色素提取与分离实验，只能分离到图甲中色素带 1 和 2 C．若细胞正处于图丙所示状态时，则细胞液浓度一定小于外界溶液浓度 D．图乙是利用样方法调查某植物的种群密度，此样方内该植物种群密度为 2.5 株/m2 5.下图为甲种遗传病（基因为 A、a）和乙种遗传病（基因为 B、b）的家系图。其中一种遗传病基因位于常 染色体上，另一种位于 X 染色体上。调查结果显示，正常女性人群中甲、乙两种遗传病基因携带者的概率 分别是 1/10000 和 1/100，下列说法正确的是（ ） A. 调查上述两种遗传病的发病率及遗传方式时，最好选择在患者家系中调查 B. 甲、乙遗传病的遗传方式依次为伴 X 染色体隐性遗传、常染色体隐性遗传 C．Ⅲ-3 的甲种遗传病的致病基因来源于Ⅰ-1 和Ⅰ-2，乙种遗传病的致病基因来源于Ⅰ-4 D．H 如果是男孩则表现甲、乙两种遗传病的概率分别是 1/60000 和 1/200 6.下图为某植物在夏季晴天一昼夜内 CO2 吸收量的变化情况，以下判断正确的是( ) （1）该植物进行光合作用的时间区段是 bg 段 （2）该植物在 a 和 h 时刻只进行呼吸作用，不进行光合作用 （3）影响 bc 段光合速率的外界因素只有光照强度 （4）ce 段与 fg 段光合速率下降的原因完全相同 （5）若 c、f 时刻的光合速率相等，则该植物呼吸速率为 c 时刻大于 f 时刻 （6）该植物处于生长时期 A. （1）（3） B. （2）（4） C. （1）（5） D. （2）（6） 二、非选择题 7.（12 分）德国小蠊（二倍体）是常见的室内昆虫，由于长期使用杀虫剂，其抗药性增强，请回答下列问 题。 （ 1 ） 长 期 使 用 杀 虫 剂 ， 发 现 灭 虫 效 果 越 来 越 差 ， 现 代 生 物 进 化 理 论 的 解 释 是 _________________________________________________________________。 （2）分子生物学研究表明抗药性主要是由基因 S 突变成抗性基因 s 导致的，科学家检测德国小蠊是否具有 s 抗性基因，先用___________技术将其扩增，再用___________ 技术进行检测。 （3）德国小蠊的性别决定为 XO 型，雌性的性染色体组成为 XX，雄性的性染色体组成为 XO（体细胞仅含有 1 条 X 染色体）。某正常德国小蠊，体细胞中有 23 条染色体，则该个体的性别是___________；下图表 示该个体减数分裂过程示意图（表示部分染色体，含性染色体），则符合该个体分裂过程的选项是 ___________。 （4）随机取样的德国小蠊个体中，ss 个体数为 6，SS 个体数为 26，Ss 个体数为 18。则抗性基因频率为 ___________。 8.（16 分）褐色脂肪组织（BAT）是小型哺乳动物适应性产热的主要部位。研究工作者以长爪沙鼠为实验 材料，研究动物在寒冷条件下 BAT 含量及相关激素的变化，结果如下表。 组 别 [来源:Z.Com][来源:学科 网] 环 境 温 度 [ 来 源 : 学 & 科 & 网 Z&X&X&K][ 来 源 : 学 科 网 ZXXK] 实验结果 BAT 含量 （ g/100g 体重） BAT 细胞中线 粒体中的蛋白 质总量(mg) 下丘脑中促甲 状腺激素释放 激 素 的 含 量 （pg/mg） 血浆中甲状腺激 素含量（ng/mL） 甲 24℃ 0.33 3.5 86.73 0.55 乙 4℃ 0.27 5.3 63.62 0.76 （1）长爪沙鼠的温度感受器受寒冷刺激产生兴奋时，该部位细胞膜内侧的电位变化是____________。当相 应的神经冲动传至下丘脑后，通过____________调节发出信息，从而使皮肤毛细血管收缩，肌肉和肝脏等 产热____________（填增多、减少或不变）。 （2）表中 BAT 含量变化表明，长爪沙鼠在寒冷条件下能通过____________来增加产热量以维持体温。根 据实验结果推测，乙组长爪沙鼠血浆中促甲状腺激素的含量比甲组____________。 （3）哺乳动物的脂肪细胞来源于前脂肪细胞。在体外培养前脂肪细胞，需经____________ 酶消化 而得到单个前脂肪细胞，进行原代培养。体外培养细胞的操作及培养过程均需要在____________条件下进 行。成熟脂肪组织细胞间质少、细胞松散，所以随着前脂肪细胞的分化，细胞贴壁生长性能____________ （填上升、下降或不变）。 9.(16 分)某雌雄同株植物花的颜色由两对基因(A 和 a，B 和 b)控制，A 基因控制色素合成(A：出现色素， AA 和 Aa 的效应相同)，该花的颜色随细胞液 pH 降低而变浅。其基因型与表现型的对应关系见下表。 基因型 A_Bb A_bb A_BB、aa__ 表现型 粉色 红色 白色 (1)B 基因控制合成的蛋白质可能位于________上，该蛋白质的作用是________________，BB 和 Bb 的效应 ________(填“相同”或“不同”)。 (2)纯合白色植株和纯合红色植株作亲本杂交，子一代全部是粉色植株。推测该亲本杂交组合可能为 ______________________。 (3)为了探究两对基因(A 和 a，B 和 b)是否在同一对同源染色体上，某课题小组选用基因型为 AaBb 的粉色 植株进行自交实验。 ①实验步骤： 第一步，粉色植株(AaBb)自交； 第二步，_________________。 ②预期实验结果(不考虑交叉互换)及结论： a．若子代植株花色为粉色∶白色＝1∶1，则两对基因在一对同源染色体上； b．若子代植株花色为________________，则两对基因在两对同源染色体上； c．若子代植株花色为________________，则两对基因在一对同源染色体上。 (4)若上述两对基因位于两对同源染色体上，则粉色植株(AaBb)自交后代中，白色植株的基因型有________ 种。 2016 天津市高考压轴卷物理 word 版含解析 第 I 卷 一、单项选择题：（每小题 6 分，共 30 分．每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的） 1.在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说法中正确的是 A.伽利略通过观察发现了行星运动的规律 B.库仑发现了电荷守恒定律并提出元电荷概念 C.牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持 D.英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量 2.在学习光的色散的时候老师课堂上做了一个演示实验，让某特制的一束复色光由空气射赂一块平行平面 玻璃砖（玻璃较厚），经折射分成两束单色光 a、b，已知 a 光是红光，而 b 光是蓝光，下列光路图正确的 是（ ） 3.如图甲所示，是一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波在 t = 0 时刻的波形图，P 是离原点 x1 = 2 m 的一个 介质质点，Q 是离原点 x2 = 4 m 的一个介质质点，此时离原点 x3 = 6 m 的介质质点刚刚要开始振动．图乙 是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图像（计时起点相同）．由此可知： A．这列波的波长为λ = 2 m B．乙图可能是图甲中质点 Q 的振动图像 C．这列波的传播速度为 v = 3 m/s D．这列波的波源起振方向为向上 4.理论上已经证明：质量分布均匀的球壳对壳内物体的万有引力为零．现假设地球是一半径为 R、质量分 布均匀的实心球体，O 为球心，以 O 为原点建立坐标轴 Ox，如图所示．一个质量一定的小物体（假设它能 够在地球内部移动）在 x 轴上各位置受到的引力大小用 F 表示，则选项图所示的四个 F 随 x 的变化关系图 正确的是（ ） A． B． C． D． 5.（单选）一倾角为θ=30°，高度为 h=1m 的斜面 AB 与水平面 BC 在 B 点平滑相连．一质量 m=2kg 的滑块 从斜面顶端 A 处由静止开始下滑，经过 B 点后，最终停在 C 点．已知滑块与接触面的动摩擦因数均为μ= ， 不计滑块在 B 点的能量损失．则（ ） A． 滑块到达 B 处的速度为 2 m/s B． 滑块从 A 滑至 B 所用的时间为 s C． BC 间距为 m D． 滑块从 B 到 C 的过程中，克服摩擦力所做的功为 20J 二、不定项选择（每小题 6 分，共 18 分．每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的.全部选对得 6 分，选对单选不全得 3 分，选错或不答的得 0 分） 6.如图所示，分别在 M、N 两点固定两个点电荷+Q 和﹣q（Q＞g），以 MN 连线的中点 O 为圆心的圆周上有 A、 B、C、D 四点．下列说法中正确的是（ ） A． A 点场强等于 B 点场强 B． A 点电势等于 B 点电势 C． O 点场强大于 D 点场强 D． O 点电势高于 D 点电势 7.回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个 D 形金属盒， 两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两 D 形金属盒处于垂直于盒 底的匀强磁场中，如图所示．设 D 形盒半径为 R．若用回旋加速器加速质子时，匀强磁场的磁感应强度为 B， 高频交流电频率为 f．则下列说法正确的是（ ） A． 质子的回旋频率等于 2f B． 质子被电场加速的次数与加速电压有关 C． 质子被加速后的最大速度不可能超过 2πfR D． 不改变 B 和 f，该回旋加速器也能用于加速α粒子 8.如图 11 甲电路所示，电阻 R 两端的电压 U 与通过该电阻的电流 I 的变化关系如图 11 乙所示，电电动势 为 7.0 V，内阻不计。电阻 R1＝1000 Ω，且阻值不随温度变化。若改变 R2，使 AB 与 BC 间的电压相等，则 此时 A．R 的阻值为 1000 Ω B．R 的阻值为 400Ω C．通过 R 的电流为 2.5 mA D．通过 R 的电流为 2.0 mA 第 II 卷 9.(1)已知地球和月球的质量分别为 M 和 m，半径分别为 R 和 r。在地球上和月球上周期相等的单摆摆长之 比为________，摆长相等的单摆在地球上和月球上周期之比为________。 (2)在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为 m=200g 的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列 的点，选取一条符合实验要求的纸带如图所示．O 为纸带下落的起始点，A、B、C 为纸带上选取的三个连续 点．已知打点计时器每隔 T=0.02s 打一个点，当地的重力加速度为 g=9.8m/s2，那么 （1）计算 B 点瞬时速度时，甲同学用 vB 2=2gSOB，乙同学用 vB= ．其中所选择方法正确的是＿（填“甲” 或“乙”）同学． （2）同学丙想根据纸带上的测量数据进一步计算重物和纸带下落过程中所受的阻力，为此他计算出纸带下 落的加速度为 m/s2，从而计算出阻力 f= N． （3）若同学丁不慎将上述纸带从 OA 之间扯断，他仅利用 A 点之后的纸带能否实现验证机械能守恒定律的 目的？ ．（填“能”或“不能”） (3)在测量一节干电池的电动势和内阻的实验中，实验电路图如图所示，实验室提供下列器材： 电流表 A1（量程 0.6A，内阻约 1.0Ω） 电流表 A2（量程 3A，内阻约 0.5Ω） 电压表 V（量程 3V，内阻约 3kΩ） 滑动变阻器 R1（0～20Ω） 滑动变阻器 R2（0～200Ω） 干电池 E（电动势约 1.5V，内阻未知） 开关及导线若干 （1）实验中电流表应选 ，滑动变阻器应选 ；（填器材的代号） （2）实验中要求电流表测量通过电池的电流，电压表测量电池两极的电压．根据图示电路，电流表的示数 （填“大于”或“小于”）所需测量的电流值； （3）若有相同型号的新旧两节干电池，分别接入图示电路，当电流在相同范围内变化时，电压表读数变化 范围较大的是 （填“新干电池”或“旧干电池”）． 10.如图所示，一木箱静止、在长平板车上，某时刻平板车以 a = 2.5m/s2 的加速度由静止开始向前做匀加 速直线运动，当速度达到 v = 9m/s 时改做匀速直线运动，己知木箱与平板车之间的动脒擦因数μ= 0.225， 箱与平板车之间的最大静摩擦力与滑动静擦力相等（g 取 10m/s2）。求： （1）车在加速过程中木箱运动的加速度的大小 （2）木箱做加速运动的时间和位移的大小 （3）要使木箱不从平板车上滑落，木箱开始时距平板车右端的最小距离。 11.如甲图所示，间距为 L、电阻不计的光滑导轨固定在倾角为θ的斜面上．在 MNPQ 矩形区域内有方向垂 直于斜面的匀强磁场，磁感应强度为 B；在 CDEF 矩形区域内有方向垂直于斜面向下的磁场，磁感应强度 Bt 随时间 t 变化的规律如乙图所示，其中 Bt 的最大值为 2B．现将一根质量为 M、电阻为 R、长为 L 的金属细 棒 cd 跨放在 MNPQ 区域间的两导轨上并把它按住，使其静止．在 t=0 时刻，让另一根长也为 L 的金属细棒 ab 从 CD 上方的导轨上由静止开始下滑，同时释放 cd 棒．已知 CF 长度为 2L，两根细棒均与导轨良好接触， 在 ab 从图中位置运动到 EF 处的过程中，cd 棒始终静止不动，重力加速度为 g；tx 是未知量．求： （1）通过 cd 棒的电流，并确定 MNPQ 区域内磁场的方向； （2）当 ab 棒进入 CDEF 区域后，求 cd 棒消耗的电功率； （3）求 ab 棒刚下滑时离 CD 的距离． 12.如图所示，两块很大的平行导体板 MN、PQ 产生竖直向上的匀强电场，两平行导体板与一半径为 r 的单 匝线圈连接，在线圈内有一方向垂直线圈平面向里，磁感应强度变化率为 1B t   的匀强磁场 B1。在两导体板 之间还存在有理想边界的匀强磁场，匀强磁场分为Ⅰ、Ⅱ两个区域，其边界为 MN、ST、PQ，磁感应强度大 小均为 B2，方向如图所示，Ⅰ区域高度为 d1，Ⅱ区域的高度为 d2。一个质量为 m、电量为 q 的带正电的小 球从 MN 板上方的 O 点由静止开始下落，穿过 MN 板的小孔进入复合场后，恰能做匀速圆周运动，Ⅱ区域的 高度 d2 足够大，带电小球在运动中不会与 PQ 板相碰，重力加速度为 g。 (1)求线圈内匀强磁场的磁感应强度变化率； (2)若带电小球运动后恰能回到 O 点，求带电小球释放时距 MN 的高度 h； 2016 天津市高考压轴卷化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第 I 卷 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题 6 分，共 36 分） 1．化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是 （ ） A．淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质 B．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂 C．漂白粉、生石灰和明矾都可以用来灾后的环境消毒 D．食醋除水垢、明矾的净水、油脂的皂化都是化学变化 2 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A、 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D、 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA B．pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH—数目为 0.2NA C．0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.3NA 个离子 D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6．下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A．0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 HF 溶液中，水电离出的 H+浓度相同 B．pH都为 2 的 HCl 和 HF，稀释 10 倍后，pH 前者大于后者 C．浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，阴离子浓度相同 D．Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO2－ 3 )+3c(HCO－ 3 )+3c(H2CO3) 第 II 卷（本卷共 4 题，共 64 分） 7．（14 分）．有八种短周期主族元素 x、y、z、d、e、f、g、h，其中 x、y、d、f 随着原子序数的递增，其 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图 1 所示．z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物溶 液（浓度均为 0.01molL﹣1）的 pH 与原子序数的关系如图 2 所示． 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）h 在元素周期表中的位置是 ． （2）比较 f、g、h 常见离子的半径大小 ＞ ＞ （用离子符号表示）；e、f 的最 高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （用化学式表示）． （3）下列可作为比较 f 和 Mg 金属性强弱的依据是 ． a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．测等浓度相应氯化物水溶液的 pH c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式 、 、 （写 一个即可）． （5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的 z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已 知断裂 1mol z﹣z 键吸收 167kJ 热量，生成 1mol Z≡Z 键放出 942kJ 热量，请写出 z4 气体在一定条件下生成 z2 气体反应的热化学方程式 ． （6）由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液 的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式 为 ．已知 eyz 含有 z2 分子中类似的化学键，写出化合物 eyz 的电子 式 ． 8.（18 分）已知有机物甲的分子式为 C6H6O2，与 FeCl3 溶液反应显紫色。有机物乙的分子式为 C7H6O2，与 碳酸氢钠溶液不反应，也不能与银氨溶液反应。由甲合成戊的路线如图所示： （1）由丙制备丁的反应类型为 。 （2）甲和戊中含氧官能团的名称为 。 （3）由甲制备乙的方程式为 。 （4）甲与氢氧化钠溶液反应的方程式为 。 （5）写出三种符合下列条件的结构简式： 、 、 。 ①含有苯环 ②有两种不同环境的氢原子 ③与丁的分子式相同 （6）I 是 CH2Br2 的同系物，由 CH3CH2Br 经如下步骤可合成 CH3COOCH2CH2OOCCH3。 CH3CH2Br 1反应条件 H 反应条件2 I 反应条件3 J 反应条件4 CH3COOCH2CH2OOCCH3 请回答：反应条件 2 所选择的试剂为 ；J 的结构简式为 。 9.（18 分）硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光 泽剂等。已知： 物质 密度/g/cm3 沸点/℃ 水中溶解度 硝基苯 1.205 210.9 难溶 苯 0.879 80.1 难溶 实验室制备硝基苯的过程如下： 步骤一：配制混酸。将 20.0 mL 浓 H2SO4 和 14.6 mL 浓 HNO3 混合均匀。 步骤二：仪器组装。按照下图，在 250 mL 的三口烧瓶中加入配制 好的混酸，三口烧瓶上配一支 c 仪器， 左口装一支 0~100℃的温度计，控制反应温度 50℃~60℃，右口装上一支 b 仪器，在 b 仪器中加入 17.8 mL 的苯，将三口烧瓶放在水浴中。 步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、 分层、分液。 步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用 10% 的 Na2CO3 溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中 转移到锥形瓶中，加入无水 CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作， 蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。 步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到 250 mL，取 25 mL 用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，记录 消耗碱液的体积为 V1 mL，再取 25 mL 待测酸液，再次滴定，消耗标准 NaOH 溶液 V2 mL。 请回答下列问题： （1）配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是： 。 （2）三口烧瓶上口的仪器名称为 ，右口的仪器名称为 。 （3）硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的 放出。 （4）除杂过程第一次水洗和 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 ，第二次水洗的目 的是 。 （5）无水 CaCl2 用途是 。 （6）蒸馏操作加入碎瓷片目的是 ，冷却水应该 口进水 出水，温度计水 银球位置应在 。 （7）通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择 作 为指示剂，滴定终点的现象为 ，若在滴定起点正常读数，滴定终 点俯视读数会导致所测定酸的浓度 （填“偏大”、“偏小”“不变”），根据实验数据计算， 稀释后酸液中 H+浓度为 mol/L。 10.（14 分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若 2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中放出的热量为 1734 kJ，则ΔH2＝ ； （2）据报道，科学家在一定条件下利用 Fe2O3 与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0 ① 若反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量减少 3.2g。则该段时 间内 CO 的平均反应速率为 ________________ 。 ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号) a．CH4 的转化率等于 CO 的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v（CO）与 v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变 ③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由 T1 升高到 T2 时，平衡常数 KA _______KB（填“>”、“ a 点 ④从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2 -)>c(OH  )> c(H+) 【生物参考答案】 1.B 【解析】2表示ATP的合成反应，可发生在线粒体内膜和类囊体膜上，5表示有氧呼吸的第三阶段，发生在 线粒体内膜上，6表示光合作用光反应阶段中水的光解，发生在类囊体膜上，7表示光合作用的暗反应阶段， 发生于叶绿体基质中，8表示有机物的氧化分解，可发生于细胞质基质、线粒体中，A错误；7表示光合作 用的暗反应阶段，需要光反应提供的ATP，8表示有机物的氧化分解，释放的能量一部分用于合成ATP，B 正确；3表示转录过程，4表示逆转录过程，3转录过程是以基因为单位进行的，3、4合成的分子完全水解产 物为8种小分子，C错误；在绿色植物的叶肉细胞内，2过程合成的ATP中叶绿体比线粒体合成的用途单一， 叶绿体合成的ATP只能用于暗反应，D错误。 2.C 【解析】细胞膜上的受体接受并传递信息，可反映出细胞膜具有信息交流的功能，A正确；从题干信息可 知，细胞凋亡过程中有凋亡基因的表达以及蛋白水解酶水解蛋白质的现象，B正确；吞噬细胞吞噬凋亡细 胞时，利用的是细胞膜的流动性，C错误；不同酶催化的底物不同，可反映出酶的专一性，D正确。 3.D 【解析】甲图减数第一次分裂结束后，B与b都会随同源染色体分离而分离，而A与a并没有分离，故A错误； 乙图为有丝分裂后期，细胞中含有四个染色体组，其中2和3是一对同源染色体，不会存在于一个染色体组 中，故B错误；丙图圈中部分不是一个核苷酸，其中的磷酸应属于下面的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，故C错误； 人体经过抗原刺激后，会产生抗体和记忆细胞，抗体消失后，记忆细胞仍可发挥免疫作用，故D正确。 4.D 【解析】 有丝分裂实验中应观察根尖的分生区③，A 错；用绿叶做色素提取与分离实验就一定能出现 3、 4 条带，B 错；若细胞正处于图丙状态，可能正在失水、吸水或正好处于平衡，因此细胞液可能小于、大 于或等于外界溶液浓度，C 错。样方调查时四条边上的计数时应记上不记下，记左不计右，统计完后除以 面积就是密度，D 正确。 5.D 【解析】调查发病率在人群中随机抽样调查，调查遗传方式在患者家系中调查；A 错误。Ⅰ-1 和Ⅰ-2 与Ⅱ -1 知甲病为常染色体隐性遗传病，则乙病为 X 染色体病，由Ⅱ-6 和Ⅱ-7→Ⅲ-7 或Ⅱ-2 和Ⅱ-3→Ⅲ-3，可 确定乙病为隐性遗传病，所以综合分析可确定乙病为 X 染色体隐性遗传病；B 错误。Ⅲ-3 患甲病，Ⅱ-2 和 Ⅱ-3 表现型正常，说明Ⅱ-2 和Ⅱ-3 的基因型均为 Aa, Ⅱ-2 的 a 基因来自Ⅰ-1 或Ⅰ-2，Ⅱ-3 的 a 基因来 自Ⅰ-3 或Ⅰ-4，乙种遗传病的基因来自Ⅱ-3，而Ⅱ-3 的乙病致病基因来自Ⅰ-4；C 错误。Ⅲ-3 患甲病，Ⅱ -2 和Ⅱ-3 表现型正常，说明Ⅱ-2 和Ⅱ-3 的基因型均为 Aa,推知Ⅲ-2 为 Aa 的频率=2/3，Ⅲ-1(1/10000Aa)X Ⅲ-2(2/3Aa)→1/10000*2/3*1/4=1/60000aa；Ⅲ-1(1/100XBXb)XⅢ-2(XBY)→1/100*1/2 XbY=1/200 XbY；D 正确。 6.D 【解析】由曲线可知 a 和 h 时刻无光照，植物只进行呼吸作用，不进行光合作用，（2）正确；该植物进行 光合作用的时间区段是 ah，（1）错误，排除 A 和 C 项；再判断（4）或（6）即可，ce 段光合速率减慢是由 于夏季晴天的中午，光照过强，气温过高，气孔关闭，导致植物吸收的 CO2 减少，使暗反应速率减慢，而 fg 段光合速率减慢是由于光照强度逐渐减弱，使光反应速率减慢，所以 ce 段与 fg 段光合速率下降的原因 不相同，（4）错误，所以 D 选项正确。 第Ⅱ卷（非选择题） 7.（1）经自然（杀虫剂）选择作用，种群中抗药性基因频率升高 （2）PCR DNA 分子杂交 （3）雄性 B （4）30%（或 0.3） 8.（1）由负电位变成正电位 神经—体液（答全得分） 增多 （2）增加脂肪消耗量（答案必须体现出脂肪的变化） 高 （3）胰蛋白酶（胶原蛋白酶） 无菌 下降 9. (1)液泡膜 将 H＋运输进液泡 不同 (2)AABB×AAbb( 或 aaBB×AAbb) (3)①观察并统计子代植株花 的颜色和比例 ②b.粉色∶红色∶白色＝6∶3∶7 c．粉色∶红色∶白色＝2∶1∶1(4)5 【解析】(1)由表可知：A 基因存在的情况下，没有 B 基因，花表现为红色，出现一个 B 基因，花表现为粉 色，出现两个 B 基因，花表现为白色，说明 B 基因为修饰基因，负责淡化颜色，而且 Bb 和 BB 的效应不同。 再结合题干信息，该花的颜色随细胞液 pH 降低而变浅，说明 B 基因可降低细胞液 pH，增强细胞液的酸性， 进一步推测应该是 B 基因控制的蛋白质将 H＋运输进了液泡，那么该蛋白质只能是载体蛋白，位于液泡膜 上。(2)纯合白色植株和纯合红色植株作为亲本进行杂交，子一代全部是粉色植株，而粉色植株的基因型为 A_Bb，纯合红色植株只能是 AAbb，由此推测纯合白色植株的基因型为 AABB 或 aaBB。(3)若两对基因(A 和 a，B 和 b)在两对同源染色体上，根据基因自由组合定律，则基因型为 AaBb 的个体的自交后代的基因型及 比例为 AABB∶AaBB∶aaBB∶AABb∶AaBb∶aaBb∶AAbb∶Aabb∶aabb＝1 白色∶2 白色∶1 白色∶2 粉色∶ 4 粉色∶2 白色∶1 红色∶2 红色∶1 白色，因此，红色∶粉色∶白色＝(1＋2)∶(2＋4)∶(1＋2＋1＋2＋1) ＝3∶6∶7；当基因 A、B 在同一染色体上、基因 a、b 在同一染色体上时，则 AaBb 自交子代基因型及比例 为 AABB∶AaBb∶aabb＝1∶2∶1，即白色∶粉色＝1∶1；若 A、b 在同一条染色体上，a、B 在另一条染色 体上时，AaBb 自交子代基因型为 AAbb∶AaBb∶aaBB＝1∶2∶1，即红色∶粉色∶白色＝1∶2∶1。(4)若这 两对基因位于两对同源染色体上，则粉色植株(AaBb)自交后代白色植株的基因型有 AABB、AaBB、aaBB、aaBb、 aabb 5 种。 2016 天津市高考压轴卷化学答案与解析 1．【答案】D 【解析】本题考查化学与生活。油脂不是高分子，A 错误；还原性铁粉是食品药品的抗氧化剂而非干 燥剂，B 错误；明矾不具备消毒功能，只能起凝聚作用，用来消除水中悬浮物，C 错误；食醋去垢是 醋酸和 CaCO3 以及 Mg(OH)2 的反应、明矾净水是 KAl(SO4)2·12H2O 和水的反应、油脂皂化是油脂碱性 条件下的水解反应都是化学变化，D 正确。 2.【答案】B 【解析】试题分析：A 项 Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+但并不能证明无 Fe2+，故 A 项错误； B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O 为蓝色， 故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+， Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无 K+，因为黄光可遮住紫光，故 K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃 滤去黄光后观察，故 C 项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2 等，故将气体通入澄 清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是 CO2，D 项错误；本题选 B。 3.【答案】C 【解析】试题分析：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在 1nm～100nm 之间，胶体具有丁达 尔效应，但不是本质特征，错误； B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子 的个数进行分类的，如 CH3COOH 含有 4 个 H，但为一元酸，错误； C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是 金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两 性氧化物也是金属氧化物，正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少， 错误。 4.【答案】B 【解析】试题分析：A.构成 Cu-Zn 原电池，Cu 作正极，在正极上发生的电极反应式是 2H++2e-=H2↑，有气 体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；B.形成电解池，Cu 与电源的正极连接，为阳极，发生的电极反应 式是 Cu-2e-=Cu2+，无气体产生，没有气泡产生，符合题意，正确；C.构成原电池，Fe 为负极，Cu 为正极， 正极上发生的电极反应式是 2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；D.构成电解池，Cu 是阴极，阴极的电极反应式是 2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误。 5.【答案】C 【解析】试题分析：A．NO 与 O2 会发生反应 2NO+O2=2NO2，标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后产 生 11.2 L NO2 及过量的 5.6L O2，NO2 会继续发生反应：2NO2 N2O4，当反应达到平衡时，气体的物质的 量小于 0.75mol，所以所含分子数小于 0.75NA，错误；B．pH=13 的溶液中 c(OH-)=0.1mol/L，当溶液的体积 为 1.0L 时，溶液中含有的 OH—数目为 0.1NA，错误；C．在 0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.2molNa+和 0.1molO22-， 因此共含有 0.3NA 个离子，正确；D．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误。 6．【答案】B 【解析】A 项：HCl 是强酸，电离出的 H+浓度大于 HF，电离出的 H+对水的电离抑制程度更大，错误；B 项：HF 是弱酸，随着加水稀释，有新的 H+补充过来，稀释后 pH 更小，正确；C 项：若不考虑 CO 2－ 3 和 HCO － 3 水解，二者阴离子一样多，但是 CO 2－ 3 水解导致阴离子数目增多，HCO － 3 的水解和电离不会导致阴离 子数目改变，错误；D 项：未知 Na2CO3 和 NaHCO3 的量比关系，故无法列出物料守恒等式，错误。 7.（14 分） 【答案】（1）第三周期第ⅦA 族；（2 分） （2）S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；NaOH；（2 分） （3）bc；（2 分） （4HClO4、H2CO3、H2SO3 等；（2 分） （5）N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol； （2 分） （6）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2 分）； ．（2 分） 【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素， d 是 O 元素，f 是 Al 元素，z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为 0.01molL﹣1，e 的 pH 为 12，为一元强碱，则 e 是 Na 元素，z、h 的 pH 均为 2，为一元强酸，则 z 为 N 元素、h 为 Cl 元素；g 的 pH 小于 2，则 g 的为二元强酸，故 g 为 S 元素． （1）h 为 Cl 元素，处于周期表中第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径： S2﹣＞Cl﹣＞Al3+； 金属性 Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故金属性 NaOH＞Al（OH）3，故答案为： S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；NaOH； （3）a．单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较金属强弱，故 A 错误； b．溶液 pH 越小，金属阳离子水解程度越大，金属阳离子对应的键越弱，则对应元素的金属性越弱，故 b 正确； c．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，故 c 正确； d．化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子越大，但金属性强弱与失去电子数目无关，与 得失电子难易有关，故 d 错误， 故选：bc； （4）任三种组成六原子共价化合物有 HClO4、H2CO3、H2SO3 等， 故答案为：HClO4、H2CO3、H2SO3 等； （5）根据原子守恒知，一个 N4 分子生成 2 个 N2 分子，一个 N4 分子中含有 6 个 N﹣N 键，破坏 1molN4 分 子中含有 6molN﹣N 键需要吸收 167kJ/mol×6mol=1002kJ 能量； 生成 2molN≡N 键放出 942kJ/mol×2mol=1884kJ 能量，所以该反应放出 1884kJ﹣1002kJ=882kJ 能量，所以热 化学反应方程式为 N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol， 故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol； （6）化合物 NaCN 不慎泄露时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式 盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成 NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑， NaCN 由 Na+、CN﹣构成，含有 N2 分子中类似的化学键，则 CN﹣中存在三键，NaCN 电子式为： ， 故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑； ． 8．（18 分） 【答案】（1）取代反应 （1 分） （2）羟基、羰基和醚键（3 分） （3） +CH2Br2+2NaOH   +2NaBr+2H2O （2 分） （4） +2NaOH   +2H2O （2 分） （5） 、 、 （ 其它合理答案也可给分，6 分） （6）Br2 或 Cl2（ 其它合理答案也可给分（2 分）） HOCH2CH2OH （2 分） 【解析】根据合成路线和乙的分子式、化学性质等信息，推知甲为 ，乙为 。甲的结构简式 中含氧官能团为羟基，戊的结构简式中含氧官能团有两种，分别为羰基和醚键。对比丙和丁的结构简式 和反应条件可知由丙到丁的反应类型为取代反应。由甲到乙的反应方程式的本质为 Br-CH2-Br 在碱性条 件下生成 HO-CH2-OH， 与 HO-CH2-OH 发生分子间脱水，生成 。丁的同分异构体是芳香 族化合物，且只有两种不同环境的氢，说明是一个对称型的分子，结构简式为 或 。 合 成 路 线 流 程 图 示 例 如 下 ： CH3CH2Br HBr消去 — CH2=CH2 2+Br加成 BrCH2CH2Br N aO H     溶 液 加 热 HOCH2CH2OH 3C H C O O H      浓 硫 酸 , 加 热 CH3COOCH2CH2O OCCH3。 9．（18 分） 【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。（1 分） （2） 冷凝管（1 分） 分液漏斗（1 分） （3）下口（1 分） （4）洗去硝基苯中的酸液（1 分） 洗 去过量的 Na2CO3 和新产生的 Na2SO4 和 NaNO3（1 分） （5）干燥硝基苯（1 分） （6）形成汽 化中心，防止液体暴沸（1 分） 下口（1 分） 上口（1 分） 蒸馏烧瓶支管口附近（1 分） （7）酚酞（1 分） 当滴入最后一滴 NaOH 标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟 不恢复原色（2 分） 偏小（2 分） 1 2 500 V V （2 分） 【解析】本题考查有机实验。（1）浓 HNO3 中含有较多的水，且密度比浓硫酸小故混酸的配制相当于浓硫 酸的稀释—浓酸入水、杯壁下流、玻棒搅拌。（2）冷凝管用于减少苯和硝酸的挥发，分液漏斗用于逐滴加 入液体。（3）硝基苯密度大于水且难溶于水，故应从分液漏斗的下口放出。（4）第一次水洗和碱洗是为了 洗去过量的酸，第二次水洗是为了洗去后来加入的过量的 Na2CO3 和后来引入的 Na2SO4 和 NaNO3。（5）无 水 CaCl2 是一种中性干燥剂，可用于干燥硝基苯。（6）加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷却水采取逆流冷却， 下进上出。为了准确测定馏出蒸汽的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近。（7）碱滴酸，最后碱过 量一滴，锥形瓶中溶液显碱性，故选酚酞作为指示剂，当最后一滴碱液滴入后，溶液变为浅红色，且半分 钟不褪色即达到滴定终点。 31 2 1 2 10 0.1(NaOH) (NaOH) 2(H ) mol/L mol/L( ) 0.025 500 V V V VV cc V        酸液 ，当滴定终点俯视时导致标准 液体积偏小，待测液浓度偏小。 10．（14 分） 【答案】（1）-1160kJ/mol；（3 分） （2）①0.012mol/(L·min)，（3 分） ②b、d，（2 分） ③A，所以化学平衡常数 KAa 点，所以 HNO2 的电离平衡常数：b 点>a 点，③正确；④在 b 点时酸碱恰 好中和，溶液为 NaNO2 溶液，该盐是强碱弱酸盐，由于 NO2 -水解，消耗水电离产生的 H+，使溶液中 c(OH-)>c(H+)，但是盐水解程度是微弱的，因此此时溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(NO2 -)>c(OH  )> c(H+)，当向溶液中不断加入 NaOH 溶液至 40mL 时，溶液为 NaOH 和 NaNO2 按照 1:1 的混合溶液，在溶液 中既有 NaOH 电离产生 OH-，也存在 NO2 -水解产生的 OH-，此时溶液中离子浓度关系是： c(Na+)>c(OH  )>c(NO2 -)> c(H+)，因此④是错误的。 2016 天津市高考压轴卷物理 word 版参考答案 1. 【 答案】D 【 解析】 2. 【 答案】B 【 解析】玻璃对蓝光的折射率大于红光的折射率，光线得到玻璃砖上表面时，两束光的入射角i 相等， 根据折射定律 sin sin in r  ，得到红光的折射角大于蓝光的折射角，则 a 光在 b 光的 右侧．光线经过玻璃砖上下两个表面两次折射后，出射光线与入射光线平行。 故选：B 3. 【 答案】B 【 解析】由甲读出波长λ=4m，由图乙读出周期 T=2s，波速 v= T  = 4 2 m/s=2m/s，故 AC 错误； B、由图乙看出，t=0 时刻，质点经过平衡位置向上，而图甲中，Q 点也经过平衡位置向上运动，故乙图可 能是图甲中质点 Q 的振动图象，故 B 正确． D、波源的起振方向与 x3=6m 的质点 t=0 时刻的振动方向，简谐波没 x 轴正方向传播，则知 x3=6m 的质点在 t=0 时刻的振动方向向下，则波源的起振方向沿 y 轴正方向，故 D 错误； 4. 【 答案】A 【 解析】 考点：万有引力定律及其应用． 专题：万有引力定律的应用专题． 分析：根据题意知，地球表面的重力加速度等于半径为 R 的球体在表面产生的加速度，在其 内部距离地心距离为 r 处一点的加速度相当于半径为 r 的球体在其表面产生的加速 度，根据地球质量分布均匀得到加速度的表达式，再根据半径关系求解即可． 解答：解：令地球的密度为ρ，则在地球表面，重力和地球的万有引力大小相等，有：g= 由于地球的质量为 M= ， 所以重力加速度的表达式可写成：g= ． 根据题意有，质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零，固在深度为 R﹣r 的井底， 受到地球的万有引力即为半径等于 r 的球体在其表面产生的万有引力，g′ = 当 r＜R 时，g 与 r 成正比，当 r＞R 后，g 与 r 平方成反比．即质量一定的小物体受 到的引力大小 F 在地球内部与 r 成正比，在外部与 r 的平方成反比． 故选：A． 点评：抓住在地球表面重力和万有引力相等，在矿井底部，地球的重力和万有引力相等，要 注意在地球内部所谓的地球的质量不是整个地球的质量而是半径为 r 的球体的质量． 5. 【 答案】C 【 解析】 考点：功能关系；功的计算． 分析：（1）对物体进行受力分析，根据动能定理即可求出滑块到达 B 的速度． （2）对物体进行受力分析，根据动量定理求出滑块从 A 滑至 B 所用的时间． （3）根据动能定理即可求出 BC 之间的距离； （4）根据动能定理即可求出滑块从 B 到 C 的过程中，克服摩擦力所做的功． 解答：解：A、A 到 B 的过程中重力与摩擦力做功，得： 代入数据得： m/s 故 A 错误； B、根据动量定理得：（mgsin30°﹣μmgcos30°）t=mvB 所以滑块从 A 滑至 B 所用的时间： s．故 B 错误； C、在水平面上注意摩擦力做功，得： 代入数据得： m．故 C 正确； D、克服摩擦力所做的功： J．故 D 错误． 故选：C 点评：本题综合考查了动能定理、动量定理与功能关系，知道物体运动的过程中能量的转化 关系．本题还可以通过牛顿第二定律解决． 6. 【 答案】CD 【 解析】【考点】： 电势；电场的叠加． 【专题】： 电场力与电势的性质专题． 【分析】： 由题，Q 带正电，q 带负电，电场线方向由 M 指向 N，根据顺着电场线电势逐渐降低．电场线越 密，电场强度越大．根据对称性，分析 OD 两点电势关系、场强关系． ： 解：A、由于 Q＞q，A 点处电场线比 B 点处电场线密，A 点场强大于 B 点场强，故 A 错误． B、电场线方向由 M 指向 N，则 A 点电势高于 B 点电势．故 B 错误． C、由于电场线关于 MN 对称，C、D 两点电场线疏密程度相同小于 O 点的密集程度，则 O 点场强大于 D 点场 强．故 C 正确． D、由于 Q 电荷量大，故等势面如图：，沿着电场线电势降低，可知 O 点电势高于 D 点电势，故 D 正确． 故选：CD． 7. 【 答案】BC 【 解析】解：A、回旋加速器粒子在磁场中运动的周期和高频交流电的周期相等，带电粒子在匀强磁场 中回旋频率等于 f，故 A 错误． B、根据 qvmB=m ，得 vm= ，与加速的电压无关，然而一次加速，则有 qU= ，因此质子被电 场加速的次数与加速电压有关．故 B 正确． C、当粒子从 D 形盒中出来时速度最大，vm= =2πfR．故 C 正确． D、根据 T= ，知质子换成α粒子，比荷发生变化，则在磁场中运动的周期发生变化，回旋加速器 粒子在磁场中运动的周期和高频交流电的周期相等，故需要改变磁感应强度或交流电的周期．故 D 错误． 故选：BC． 8. 【 答案】BC 【 解析】由于ＡＢ与ＢＣ间的电压相等，即为 3.5Ｖ，由图可知当ＢＣ两端的电压为 3.5Ｖ时，设Ｒ为 零，则回路电流强度为 3.5 mA，当Ｒ中通过 2.5 mA时，它两端电压为 1Ｖ，则 1R 两端电压为 2.5Ｖ，恰 好满足此条件，即Ｃ正确，Ｄ错；由欧姆定律得： 31 10 4002.5 RUR I       。由此计算可知Ｂ对，Ａ 错；故选择ＢＣ答案。 9. (1)【 答案】 Mr2：mR2； MrmR : 。 【 解析】 (2)【答案】（1）乙；（2）9.5，0.06；（3）能． 【解析】考点： 验证机械能守恒定律．版权所有 专题： 实验题；机械能守恒定律应用专题． 分析： 题的关键是处理纸带问题时应用 = 求瞬时速度，既可以用 mgh= mv2 来验证机械能守恒，也可 以用 mgh= mv2 2﹣ mv1 2 来验证． 解答： 解：（1）、由于实验过程中重物和纸带会受到空气和限位孔的阻力作用，导致测得的加速度小于当 地的重力加速度， 所以求速度时不能用 ，来求，只能根据 = 求瞬时速度值，所以乙正确． （2）、根据△x=at2，可求出 a= ，代入数据解得 a=9.5m/s2， 由 mg﹣f=ma 解得，阻力 f=0.06N． （3）、根据 mgh= mv2 2﹣ mv1 2 可知，可以利用 A 点之后的纸带验证机械能守恒，即能实现． 故答案为：（1）乙；（2）9.5，0.06；（3）能． 点评： 明确实验原理，熟记处理纸带问题的思路和方法，注意求瞬时速度的方法，分清理论推导与实验 探索的区别，学会求加速度的方法． (3)【答案】（1）A1；R1 （2）小于； （3）旧干电池 【解析】【考点】： 测定电源的电动势和内阻． 【专题】： 实验题． 【分析】： （1）一节干电池的电动势约为 1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择量程 0.6A 的即可，因为 干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器； （2）根据电路结构分析误差原因及现象； （3）根据新旧电池的内阻大小关系，明确电压示数的变化． 解：（1）一节干电池的电动势约为 1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择量程 0.6A 的，故选：A1； 因为干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器，所以选择滑动变阻器 R1（0～10 Ω）； （2）由电路图可知，由于电压表的分流，电流表示数小于流过电源的电流；即电流表示数小于所需测量 的电流值； （3）由于旧电池的内阻较大，故在电流相同的范围内，旧干电池的内压变化较大；故电压表读数变化范围 较大； 故答案为：（1）A1；R1 （2）小于； （3）旧干电池 【点评】： 电学实验一般以常见实验为载体考查实验中的接法、仪表的选择及数据的处理，误差分析等， 难度适中． 10. 【 答案】 （1） 22.25 /m s （2）4s；18m （3）1.8m 【 解析】（1）设木箱的最大加速度为 a ，根据牛顿第二定律 mg ma  解得 2 22.25 / 2.5 /a m s m s   则木箱与平板车存在相对运动，所以车在加速过程中木箱的加速度为 22.25 /m s （2）设木箱的加速时间为 1t ，加速位移为 1x 。 ssm sm a vt 4/25.2 /9 21  ma vx 1825.22 9 2 22 1  （3）设平板车做匀加速直线运动的时间为 2t ，则 sa vt 6.35.2 9 2  达共同速度平板车的位移为 2x 则 mttva vx 8.19)6.34(95.22 9)(2 2 21 2 2  要使木箱不从平板车上滑落，木箱距平板车末端的最小距离满足 mxxx 8.1188.1921  11. 【 答案】见解析 【 解析】【考点】： 导体切割磁感线时的感应电动势；力的合成与分解的运用；共点力平衡的条件及其 应用；点电荷的场强；法拉第电磁感应定律；楞次定律；电磁感应中的能量转化． 【专题】： 压轴题；电磁感应——功能问题． 【分析】： 导体棒在重力作用下切割磁感线，由法拉第电磁感应定律求出产生感应电动势大小，由右手定 则来判定闭合电路出现感应电流方向，由左手定则来根据 cd 导体棒受到安培力来确定所处的磁场方向．当 ab 棒进入 CDEF 区域后，磁场不变，则电路中电流恒定，由电流与电阻可求出 cd 棒消耗的电功率．ab 进入 CDEF 区域前只受重力和支持力作用做匀加速运动，进入 CDEF 区域后将做匀速运动，tx 之前由法拉第电磁 感定律求出感生电动势，之后求出动生电动势．两者相等下，可求出 ab 棒刚下滑时离 CD 的距离． 解：（1）如图示，cd 棒受到重力、支持力和安培力的作用而处于平衡状态由力的平衡条件有 BIL=Mgsinθ 得 I= 上述结果说明回路中电流始终保持不变，而只有回路中电动势保持不变，才能保证电流不变，因此可以知 道：在 tx 时刻 ab 刚好到达 CDEF 区域的边界 CD．在 0～tx 内，由楞次定律可 知，回路中电流沿 abdca 方向，再由左手定则可知，MNPQ 区域内的磁场方向垂直于斜面向上 （2）ab 棒进入 CDEF 区域后，磁场不再发生变化，在 ab、cd 和导轨构成的回路中，ab 相当于电源，cd 相 当于外电阻有 P=I2R= （3）ab 进入 CDEF 区域前只受重力和支持力作用做匀加速运动，进入 CDEF 区域后将做匀速运动．设 ab 刚 好到达 CDEF 区域的边界 CD 处的速度大小为 v，刚下滑时离 CD 的距离为 s 在 0～tx 内：由法拉第电磁感定律 = 在 tx 后：有 E2=BLv E1=E2 解得 解得 s=L 【点评】： 导体棒在磁场中切割磁感线产生电动势，电路中出现电流，从而有安培力．由于安培力是与速 度有关系的力，因此会导致加速度在改变．所以当安培力不变时，则一定处于平衡状态． 12. 【 答案】见解析 【 解析】.解：（1）带电小球进入复合场后恰能做匀速圆周运动，则电场力与重力平衡，得 mgqE  (1) 21 dd UqqE  (2) 21 rt BU   (3) 2 211 )( rq ddmg t B    (4) （2）只有小球从进入磁场的位置离开磁场，做竖直上抛运动，才能恰好回到 O 点，由于两个磁场区的磁感 应强度大小都相等，所以半径都为 R，由图可知△O1O2O3 是等边三角形。 2 2 1 mvmgh  (5) R vmqvB 2 2  (6) 133 2 dR  (7) 解得： 2 2 2 22 1 3 2 gm Bqdh  (8)