三明市高三上学期期末联考化学试题及答案

（考试时间：2013 年 1 月 28 日上午 8：30-10：30 满分：100 分） 说明:(1)请将正确答案填写在答 题卷上,做在试题卷上无效. (2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64 第Ⅰ卷 一.选择题（每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确．．．的是 A．使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式 B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂 C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 2．下列叙述中，正确的是 A．14C 中含有 14 个中子 B．1H、2H、3H 是同一种核素 C．根据酸溶液中 c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 3．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A．铝热剂属于电解质 B．氢氧化铁胶体属于纯净物 C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 不属于氧化还原反应 5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 A．O2 和 O3 互为同位素 B．O2 转化为 O3 为化学变化 C．相同物质的量的 O2 和 O3 的体积相同 D．相同质量的 O2 和 O3 含有相同的分子数 6．常温下，pH=12 的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4 ++OH-．往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是 A．c(OH-) B．c(NH4 +) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4 +)·c(OH-) 7．下列离子方程式正确的是 A．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3 －+ H+＝CO2↑+H2O C．NaOH 溶液中滴入饱和 FeCl3 溶液：Fe3++3H2O 3H++3Fe（OH）3（胶体） D．MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓ 8． 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是 A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易 C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比 H2SO4 强 9． X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的 单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、 W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH > 1 10．下列离子组在溶液中不能．．大量共存，但原因不是．．发生氧化还原反应的是 A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H+、NO3–、Fe2+、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– 11．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe 作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大 12．下列说法错误．．的是 A．0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H+)为 10－13 mol·L-1 B．pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1︰10 C．等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH④>③>② B．溶液①、②等体积混合后 pH > 7，则 c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液③、④中分别加入 12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 D．向溶液①、②中分别加入 25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中 c(NH4+)：①>② 15．下列有关实验中，叙述正确的是 A．用 KMnO4 溶液洗气可除去 CO2 中的 SO2 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 C．用 pH 试纸测溶液 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．高温下 6g 炭粉．．与 10g 氧气 B．用 100mL 10 mol·L–1 浓盐酸．．．与 10gMnO2 共热制 Cl2 C．标准状况下，在 50mL 18 mol·L–1 的硫酸．．中投入 1g 铝片 D．在 5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用 10mol 氮气．．和 30mol 氢气合成氨 17． 已知 A 的分子式为 C4H8O2，它与 NaOH 溶液发生反应的产物有如下转化关系。 下列说法不正确的是 A．A 结构简式为 CH3COOCH2CH3 B．E 的分子式为 C2H6O C．A 在 NaOH 溶液中发生取代反应 D．C 滴入 NaHCO3 溶液中有气泡生成 18．对下列实验操作和事实的解释正确的是 A.某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH，先变红后褪色，是因为 2Cl 有强氧化性 B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先未干燥 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 19．世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是 A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 20．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是 A.该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3 最多可消耗 4 mol H+ C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物 21．Li-SO2 电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池 反应为 2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为 Li+ + e－＝Li D．该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液 22．有 Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物， 下列叙述错误．．的是 A．若有 l mol NO3 －参加还原反应，则转移 8mol e－ B．还原产物为 NH4+ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:l D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe 2+ －e－＝Fe 3+ 23．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图 1：负极反应是 Fe－2e－＝Fe2+ B．图 2：酸性 KMnO4 溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图 3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图 4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数 K 正、K 随温度的变化 24．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下 图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．的是 A．若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则丙可能[来源:学+科+网] 属于两性氧化物 B． 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 甲 乙 丙 戊丁 为碱，则丙只能为 Na2O2 C． 若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊 第Ⅱ卷 二、非选择题：（本大题共 5 小题，共 52 分。） 25．（10 分）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）若甲是 10 电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为 。 （2）若甲是 10 电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol 乙通入足量强酸溶液中与 H＋反应，反应过程中能量 变化如右图： 写出乙的一种用途: ; 该反应的热化学方程式是___________________________。 （3）若甲是 CrO4 2－(黄色)和 Cr2O7 2－(橙色)的混合溶液， 在该溶液中存在如下平衡： CrO4 2－(黄色) + 2H＋ Cr2O7 2－(橙色) + H2O 若测得甲溶液的 pH＝1，该溶液显 色。 （4）若甲仅含有 NO3 －、SO4 2－和 X 三种离子，则 X 离子可能是 (填序号) 。 A．Fe 2+ B．HCO3 － C．Ba2+ D．Fe3+ （5）若甲是 CO2，乙中 HCO3 －和 CO3 2－的物质的量浓度相等，此时溶液的 pH=10， 则 HCO3 －的电离平衡常数 Ka＝ 。 26. （10 分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。 （1）天然气（主要成分为 CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学方程式为 。 （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。 已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留 1 位小数）。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 mol·L-1 的氯化铜溶液的 装置示意图： 请回答： ①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。 ②当线路中有 0.1 mol 电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。 （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有 NH3 存在时能 被空气中的 O2 氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为 。 27．（10 分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) △浓H2SO4 CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1 已知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118℃、78℃和 77℃。在其他条件相同时，某研 究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 （1）该研究小组的实验目的是__________________。 （2）60℃下反应 40min 与 70℃下反应 20min 相比，前者的平均 反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （3）如图所示，反应时间为 40min、温度超过 80℃时，乙酸乙 酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。 （4）某温度下，将 0.10 mol CH3COOH 溶于水配成 1 L 溶液。 ①实验测得已电离的醋 酸分子占原有醋酸分子总数的 1.3% ， 则 该 温 度 下 CH3COOH 的 电 离 平 衡 常 数 K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸 电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计） ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa 可使溶液 的 pH 约为 4。（溶液体积变化忽略不计） 28．（12 分）某研究小组探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应。 已知： 1.0 mol·L-1 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1，请回答： （1）装置 A 中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。 （4）分析 B 中产生白色沉淀的原因： 观点 1： _____________________________； 观点 2：SO2 与 Fe3+反应； 观点 3：在酸性条件下 SO2 与 NO3 －反应； ①若观点 2 正确，装置 B 中反应的离子方程式是 。 ②只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明 观点 3 是否正确，应选择的试剂是（填序号） 。 a．0.1 mol·L-1 稀硝酸 b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液 乙 酸 乙 酯 产 率 / % 温度 /℃ c．6.0 mol·L-1 NaNO3 和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液 29. （10 分）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义 （1）已知：25℃时 KSP（AgCl）=1.6×l0－10 KSP（AgI）=1.5×l0－16 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在 25℃下，向 0.1L0.002mol·L－l 的 NaCl 溶液中加入 0.1L0.002mol·L－l 硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因 是（通过计算回答） ，向反应后的浑浊液中继续加入 0.1L0.002mol·L－1 的 NaI 溶 液 ， 看 到 的 现 象 是 ， 产 生 该 现 象 的 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示） 。 （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2 B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑； (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2 C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2 D．乙基蒽醌法见右图 （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如 图 1、图 2 所示。 注：以上实验均在温度为 20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为 8mg·L―1 的条件下进行。图 1 中曲线 a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+； d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图 2 中曲线 f：反应时间为 1h；g：反应时间为 2h；两图中的纵 坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。 由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。 A．锰离子能使该降解反应速率减缓 B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低 C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢 D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 普通高中 2012—2013 学年第一学期三明一、二中联合考试 高三化学参考答案及评分说明 总说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。 2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣该题一半分。 3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。 电解 ae d b c 100 100 80 60 40 20 0 50 150 200 250 300 t/min η /% η /% f g20 40 60 80 0 4 8 12 16 c(Cu2+)/mg·L―1 图 1 图 2 H2/Pd H2O2 O2 O O OH OH 一.选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D D D B A A A C D D A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D C A A B B A B C C D B 二、非选择题：（本大题共 5 小题，共 52 分。） 25. （10 分） （1） （2 分） （2）制氮肥（或其它合理答案）（1 分） NH3(g) + H+(aq) == NH4 +(aq) △H＝－(b－c)kJ· mol－1 （2 分） （3）橙（1 分） （4）D（2 分） （5）10－10（2 分） 26．（10 分） （1）CH4 + H2O CO + 3H2（2 分） （2）0.7（2 分） （3）① O2＋4 H+＋4e－==2H2O （2 分） ② b （1 分） 3.2（1 分） （4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2 分） 27．（10 分） （1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2 分） （自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣 1 分） （2）小于（2 分）（“