江苏南京六中09-10学年八年级化学上期末考试

密 ＝★＝ 江苏省南京六中 2008-2009 学年度第一学期期末考试试卷 初三化学 出卷人：唐玫 审核人：刘慧燕 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷两部分，共 80 分，考试时间 100 分钟。 注意事项： 1． 答第 I 卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3． 第Ⅱ卷用 0.5mm 黑色签字笔答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学 号、考试号填写清楚。 第 I 卷（选择题 共 25 分） 可所用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Zn：65 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（仅有一个．．正确答案，每题 1 分，共 15 分）： 1．2008 年夏季奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用到 大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中 飞行安全而有效，飞艇内最好充入（ ） A. 氦气 B. 氢气 C.甲烷 D.氮气 2．人们在生活和生产中为了防止事故发生，需要采取一些安全措施。下列措施不当．．的是 （ ） A.严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车 B.人居社区配置消防设备和设置消防通道 C.夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查 D.加油站、面粉厂附近严禁烟火 3．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ） A. 火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀 4．2007 年 3 月 22 日是第十五个“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周” 活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合．．．这一主题的是（ ） A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B．利用活性炭吸附水中的杂质，使水软化 C．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 D．农业上合理使用农药、化肥，有利于减少水的污染 5．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 （ ） A．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 B．用肥皂液清洗沾染在衣服上的油渍 C．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 D．某些日用洗涤剂、化妆品的配制 6. 新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 （ ） ①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 7．物质是由原子组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子构成。若以○、● 和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，带正电的微粒是 （ ） 8．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药，造成了多人死亡的严重后果。 该公司生产假药的原料来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。真的丙二醇化学式为 C3H8O2，下列有关丙二醇的说法，正确的是( 相对原子质量为：C—12，H—1，O—16 ) A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2 B．丙二醇的相对分子质量是 76 C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳 D．丙二醇分子中含有 13 种元素 9．小明同学的学习档案中，对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中不正确．．． 的是（ ） A．3H2O 中的“3”表示三个水分子 B．SO3 中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 C．3C 中的“3”表示三个碳原子 D．Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3 价 10．化学上把同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，如白磷和红磷。下列各组物 质互为同素异形体的是 （ ） A. 青铜和黄铜 B．金刚石和石墨 C．冰和干冰 D．一氧化碳和二氧化碳 11．把颗粒大小相同的白磷和红磷分别放入大试管中，同时放进盛有 70℃热水的大烧杯 中，如右图所示。片刻，白磷燃烧并产生白烟，红磷不燃烧。该实验可以得出的结论是 ①物质本身是可燃物就可以燃烧 ②只要有氧气，物质就能燃烧 ③温度达到可燃物的着火点，没有氧气不能燃烧 ④温度未达到可燃物的着火点，有氧气也不能燃烧 ⑤温度达到可燃物的着火点，有氧气可以燃烧 A．①③⑤ B．②③④ C．④⑤ D．③④⑤ 12. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ） A．闻气体的气味 B．观察气体的颜色 C．分别插入燃着的木条 D．分别通入少量的澄清石灰水中 13．某同学设计了一个比较物质溶解能力大小的实验，实验结果如下： 温度(℃) 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘 2 g 酒精 10g 全部溶解 20 碘 2 g 水 10g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 （ ） A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶质的质量有关 14．目前市场上的补钙药剂很多。右图是某品牌补钙药品说明书的一部分。如果按用量 服用，则每天补充钙元素的质量为（ ） （相对原子质量为：Ca—40，C—12，O—16） A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g 15．某研究性学习小组为验证质量守恒定律，设计了右图所示 的装置（放在石棉网上的仪器是玻璃钟罩）进行实验。下列说 法不正确．．．的是（ ） A．玻璃钟罩的作用是既便于收集镁条燃烧产生的白烟，又避免 白烟污染空气 B．实验后，将玻璃钟罩内所有的白色固体合在一起称量，其质 量小于燃烧前镁条的质量 C．装置中玻璃导管接抽气机的目的是防止白烟从钟罩与石棉网的缝隙中逸出 D．装置中导管口“包裹黑布”的作用是防止白烟从导管中逸出 二、选择题（有一个或二个符合要求的答案。每题 2 分，共 10 分。错选、多选不给分。 有二个答案的，只选一个且正确，给 1 分）： 16．下面是小波同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中不．正确．．的一组 是（ ） XX 钙片 [药品规格]每片含 CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天 2 次 B．微观粒子与物质的构成A．元素与物质的组成 17．在已调至平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、 质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉 末 X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针先偏向左边，最后又偏向右边。 则金属 X、Y 可能是 （ ） （相对原子质量为：Al — 27，Zn — 65，Fe — 56， Mg — 24 ） A．X ：Al Y：Fe B．X ：Fe Y：Al C．X ：Al Y：Mg D．X ：Fe Y： Zn 18．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各 种物质混合或反应后，所得物质的质量不等于．．．“2”的是（ ） （相对原子质量为：H — 1，Cl — 35.5，Fe — 56 ，S — 32 ，O — 16） A. 1g 酒精和 1g 水混合后，所得溶液的质量 B. 1g 金属铁和 1g 稀盐酸反应后，所得溶液的质量 C.一定温度下，1g 饱和食盐水中加入 1g 食盐后，所得溶液的质量 D. 1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后，生成的二氧化硫质量 19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法不．正确．．的是（ ） 编号 物质 杂质(少量) 试 剂 除杂操作方法 金属铜 — 由 Cu 原子构成 氧气 — 由 O2 分子构成 氯化钠 — 由 Na+ 和 Cl－构成 点燃可燃性气体之前 — 验纯 汽车到加油站加油 — 严禁烟火 使用燃煤炉子取暖 — 注意室内通风 组成水的元素 — 氢元素和氧元素 地壳中含量最多的元素 — 氧元素 空气中含量最多的元素 — 氮元素 酒精灯不慎打翻起火—用湿抹布扑盖 电器因短路起火 — 用水浇灭 炒菜时油锅着火—立即盖上锅盖 D．在探究灭火所采取的方法C．物质使用与安全常识 A Cu Fe 过量稀盐酸 过滤、洗涤、晾干 B CO2 CO O2 点燃 C FeSO4 溶液 CuSO4 过量铁粉 过滤 D KNO3 NaCl H2O 冷却热饱和溶液，过滤 20．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应 的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法正确的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 A．甲和丁中同种元素化合价不相等 B．反应方程式中甲与丁的化学计量数比为 1:1 C．乙和丙中所含元素种类相同 D．共有两种元素的原子参于该反应 第 II 卷（共 55 分） 三、填空题（共 21 分） 21．（5 分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的表达方式及有关微粒的结构示意图： 回答下列问题： （1）氧元素的相对原子质量是_ ▲ ； （2）铝元素的原子序数为__▲__；属于铝离子．．．的结构示意图是___▲___；（填序号，下 同） （3）在 C、D、E、F、四个结构示意图所代表的微粒化学性质有相似性的一组是__▲_ ； （4）A、B 两种元素组成的化合物的化学式为____▲__。 22．（3 分）化学基本概念间存在许多关系，请仿照示例另写出符合要求的概念的名称。 ①并列关系 示例：纯净物与混合物 ▲ 与 ▲ 。 23．(8 分)①我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 I 号”送上月球。有些运载火箭 的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的；②我市部分家庭厨房中的煤已被“西气东 输”工程送来的天然气所替代。 （1）由高氯酸铵(NH4C1O4)分解的化学方程式： 2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋4 ▲ ↑＋2O2↑ （2）NH4ClO4 中，已知 N 元素的化合价为-3 价，则 Cl 元素的化合价为 ▲ 。 （3）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是 ▲ 。 使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是 ▲ ， 如果 燃烧不充分，产生的后果是 ▲ ； ▲ 。 （4）天然气在第一次通过管道输道到用户家时，必须先将管道内注满氮气,填充氮气的 目的是 ▲ 。 （5）国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，而许多人 认为：“普通白炽灯泡只要 2 元钱，而一只节能灯泡要好几十元，用节能灯泡真划不来。” 就这一观点，请谈谈你的看法： ▲ 。请再提出一条 具体的节能建议 ▲ 。 24.（5 分）根据 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ⑴l0℃时 KNO3 的溶解度 ▲ (填“＞”、“＜”或 “＝”) NaCl 的溶解度。 ⑵t℃时，将 mg KNO3 、ngNaCl 分别溶解在 20mL 水中恰好 饱和，则 m_▲_n(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②包含关系 ▲ 与 ▲ 。 ③交叉关系 ▲ 与 ▲ 。 ⑶工业上采用如下的流程从海水中提取精盐： 上图中①是 ▲ 池(填“蒸发”或“冷却”)。 海水为氯化钠的 ▲ 溶液 (填“饱和”或“不饱和”下同)；母液为氯化钠的 ▲ 溶 液。 四、化学与社会（14 分） 25.(7 分)推广使用含 10%乙醇汽油，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。常温下， 乙醇是一种能溶于水和汽油的液体，能在空气中燃烧。请根据上述信息回答下列问题： (1)总结乙醇的有关知识： 乙醇的物理性质有：________________▲______________________________； 乙醇的化学性质(用化学方程式．．．．．表示)有：_____________▲___________________。 （2）乙醇不完全燃烧时生成 CO、CO2 和 H2O。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物， 请回答下列问题： 提供信息：NaOH 溶液可以用来吸收二氧化碳气体。 海 水 贮水池 ① 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 乙醇燃烧的产物 A 高温 ① B C D ② 高温 E F G ③ 高温 实验现象：B、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色的氧化铜逐渐变红。 ①B 的目的是： ▲ 。 ②D 的目的是 ▲ 。 ③依据以上的实验现象推断燃烧产物中是否存在 CO： ▲ （填存在或不存在）。 ④若乙醇燃烧产物中 CO 和 CO2 的总质量为 16.8g ，其中碳元素与氧元素的质量比为 2:5， 则参加化学反应的乙醇的质量为 ▲ ，反应产物中 H2O 的质量为 ▲ 。 26．(3 分)小华同学学习空气的成分及测定后，决定回家利用身边的物质测定空气中氧气 的含量。 （1）他将蜡烛放入盛水的盆中，点燃，再将一只玻璃杯倒扣在蜡烛上。稍等片刻，蜡烛 熄灭，玻璃杯内水面逐渐上升至杯内空气体积的 1/6 处。玻璃杯内水面上升的原因是 ______________▲_______；本测量结果与空气中氧气的实际含量存在较大误差的 原因是 ▲ 、 ▲ ； (2)他改用螺旋状的光亮细铁丝实验，如图。静置一周，实验达到预期的效果。 小华改用铁丝实验取得成功的原因是 ▲ 、 ▲ 。 27．（4 分）工业上分别以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取 B 和 G，其转化关系如右图所示，已知 D、G 的主要成分 为单质。试回答下列问题： ⑴写出工业制取的两种物质的化学式： B ▲ 、G ▲ 。 ⑵写出下列反应的化学方程式： 反应②： ▲ ； 反应③： ▲ ； 检验气体 C： ▲ 。 五、实验探究(20 分) 28.(7 分)通过对化学的学习，你已经掌握了实验室．．．制取气体的有关规律，请结合下图回 答问题： A B C D E F （1）写出图中标号仪器的名称① ▲ ② ▲ （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置和收集装置分别是 ▲ 和 ▲ （ 填 编 号 ） 。 写 出 高 锰 酸 钾 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 ▲ 。 （3）用 C 装置( 石灰石与稀盐酸反应 )制取二氧化碳气体，如何检查装置的气密性： ▲ ； 反应的化学方程式为 ▲ 。检验该气体是否 收集满的方法是 ▲ 。 （4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用 C 装置制取氢气，在有孔塑料板上放 置的药品是锌粒，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是 ▲ 。 29．(13 分)请根据所学知识参与有关金属问题的讨论。 (1)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀 H2SO4 反应的实验， 实验结束后，分别交上实验报告，并绘制出金属 Zn、Fe 分别与稀 H2SO4 反应放出 H2 的函 数图像(如图所示)。 ▲ （填小刚或小红）的图像中存在一处错误，判断错误的理由是 ▲ ， 两者图像不同的原因是 ▲ 。 由该实验可以得到的结论： ①金属与酸反应的速率与 ▲ 有关。 ②金属与酸反应中，若生成化合物中金属价态相同，则生成的氢气质量与 ▲ 有 关。 (2)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤 液中滴加盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有 ▲ （写化学式），滤液中一定有 ▲ 。 (3)现一块铜合金，可能是黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合 金]中的一种，现欲测定其组成。 [查阅资料] Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2 价的金属离子； Ⅱ．相对原子质量 Zn—65，Sn 一 119，Ni 一 59。 [实验步骤及数据] 取 5g 合金粉碎后放入烧杯中，将 20g15％稀 H2SO4 分四次加入烧杯中 充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下： 次 数 l 2 3 4 密 ＝★＝ 加入酸质量／g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固态质量／g 4.5 4 3.5 3.2 试求：①合金中铜的质量分数。 ②合金中另一金属为何种金属。 2008-2009 学年度第一学期期末考试试卷答案 初三化学 出卷人：唐玫 审核人：刘慧燕 第Ⅱ卷（共 55 分） 三、填空题(21 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B A D C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A B D CD BC B AC 21、（共 5 分，每空 1 分）第（1）16 （2）13 ； D ；（3）是 E 和 F （1 分） （4）Al2O3 22、（共 3 分，每空 1 分）①纯净物与化合物 ②物质与纯净物 ③浓稀溶液与饱和不 饱和溶液(其他答案合理均给分) 23、(共 8 分，每空 1 分)（1）H2O， (2) +7 （3）保证足够多的空气，使燃料与空 气最大的接触； 产生 CO 有毒气体，污染空气，浪费能源(（1 分,危害有两点,答出一 点给 0.5 分)。 （4）作保护气，防止跟空气（Ｏ2）混合引起爆炸 （5）CH2＋2O2 点燃 CO2＋2H2O(1 分)； （6） 从长远角度考虑，节能灯节约的电费价格远超过购买一个节能灯泡的 价格（,其他叙述合理亦可）；随手关灯或节约用电、使用节能灶具、改良耗能机械结构 等，(其他答案合理均给分) 24、（5 分）⑴ ＜ ⑵ ＝ ⑶蒸发池 ； 不饱和; 饱和。 四、化学与社会（14 分） 25、（ 7分 ， 每空1分） (1)乙 醇 是 一 种 能 溶 于 水 和 汽 油 的 液 体 C 2 H 5 OH+3O 2 2 CO 2 十 3 H 2 O （ 2） ① 证明有二氧化碳气体生成, ② 证明二 氧化碳气体已被洗尽 ③ 存在 ④ 9.2g(1分 ) 10.8g (1分 ) 26、（3 分）(1)蜡烛燃烧消耗了玻璃杯内的氧气，使杯内的气体压强变小或其它合理答案 (1 分) 蜡烛燃烧有二氧化碳气体生成 ( 0.5 分 ) 生成的气体不能全部溶于水中或不 能全部被水吸收(0.5 分) (2) 铁生锈消耗了杯内空气中的氧气( 0.5 分) 生成物为固 体( 0.5 分 ) 27、（4 分，第 1 问每空 0.5 分）⑴CaO Fe ⑵CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 五、实验探究题（20 分） 28、（7 分）⑴①酒精灯 ( 0.5 分 ) ②分液漏斗(0.5 分) ⑵ A ( 0.5 分 )、D 或 F 0.5 分 )。 2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑(1 分) (3)用弹簧夹夹紧乳胶管,向长颈漏斗中注 入一定量的的水,会形成一段稳定的液注,则装置的气密性是好的. ( 1 分 ) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O (1 分) 用燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已 集满，否则没有集满。(1 分) ⑷液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体 脱离，反应停止。(1 分) 29、（13 分） (1)小红 ( 1 分 ) 图像中 Fe 与 Zn 标反了，Zn 的反应速率较 Fe 快 (0.5 分) 小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完(1 分) ① 金属活动性(1 分) ②金属原子相对原子质量 (1 分) (2)Fe.Cu.Ag ( 2 分,答全给 2 分,答出一个 1 分) Zn(NO3)2、Fe(NO3)2( 2 分,答全给 2 分,答出一个 1 分) (3)① %64%1005 2.3  g g (2 分) ②（2 分）解: 另一金属的相对原子质量为 X。 M + H2SO4 ＝ M SO4 + H2 X 98 0.5g 5.0g×15% %150.5 98 5.0  gg x X=65 因为锌的相对原子质量为 65,所以合金中另一金属为何种金属。 解法二:假设此金属为 Zｎ ②解:设 5.0g 的稀硫酸能反应掉锌的质量为 X Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 65 98 X 5.0g×15% %150.5 9865  gX X=0.5g 从表上中数据分析可知, 5.0g 的稀硫酸最多能反应金属的质量为 0.5g,符合题意,所以合 金中另一金属锌。 （答出铜、锌合金给 1 分，计算过程对给 1 分）