江苏泰州民兴实验中学09-10学年上九年级化学期末模拟试卷

江苏省泰州市民兴实验中学 09－10 学年度第一学期 九年级化学期末模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Cl:35.5 时间：90 分钟 满分：100 分 第一部分 选择题（共 40 分） 一．单选题：（每小题只有一个．．选项符合题意，请将正确的选项填在相应题号的空格内， 每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列叙述中一定发生了化学变化的是 A．电灯通电发光 B．常温下，氢气与氧气混合 C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中 2．下列物质的性质中属于化学性质的是 A．熔点 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性 3. 下列物质不能由金属和酸溶液直接反应制得的是 A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化铝 4．下列化学仪器不能直接用酒精灯加热的是 A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙 D．蒸发皿 5．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天 工业等，已知 Si 元素的化合价与 C 类似。请问氮化硅中氮的化合价是 A．－3 B．＋3 C．＋4 D．＋5 6．生活中处处有化学。下列说法中不合理．．．的是 A．用食醋可以除去水壶中的水垢 B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污 D．油锅着火时，可以用水浇灭 7.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所 示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂 与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 8．2008 年 5 月 12 号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液， 过氧乙酸的化学式是 C2H4O3，以下叙述正确的是 A．过氧乙酸中含有三种元素 B．过氧乙酸由 9 个原子构成 C．过氧乙酸中个元素质量比是 6:1:8 D．过氧乙酸是氧化物 9.有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色的铜 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 D．镁条在空气中与氧气反应，生成氧化镁 10．实验操作考查时，要求考生配制 50g5％的 NaCl 溶液，所给仪器都会用到的一组是 A．胶头滴管 玻璃棒 烧杯 量筒 B．托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 C．量筒 烧杯 托盘天平 试管 D．酒精灯 量筒 托盘天平 烧杯 11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元 素的原子） 则下列说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．图示中的反应物都是单质 C．图示中共有 4 种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 12．若水和双氧水中含有相同质量的氧元素，则这两种物质的质量比是 A．1:1 B．2:1 C．9:17 D．18:17 13.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只．和水蒸气有关的是 A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉 14.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 15．下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 二、不定向选择：（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 16．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碳酸盐加稀盐酸能产生二氧化碳气体，则加入稀盐酸能产生气体的一定是碳酸盐 C．碱的溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱的溶液 D．点燃 H2 和 O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CH4 与 O2 的混合气体也可能爆炸 17．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 点燃 B CaO CaCO3 高温煅烧 C N2 O2 通过炽热的木炭 D NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 题号 16 17 18 19 20 答案 A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 18．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下 可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是 19．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温 度为 t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别 加到 100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该 饱和溶液中的溶质是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 20．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A．只看到有大量气泡冒出 B．白色沉淀析出和冒气泡同时出现 C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀 第二部分 非选择题部分（共 60 分） 三．填空题（除 21、22 每格 0.5 分，其余每格 1 分，共 27 分） 21.(3 分)用数字和符号填空 ①2 个氧原子 ； ②人体中含量最高的金属元素 ； ③镁离子 ； ④一种浅绿色溶液中的溶质 ； ⑤熔点最低的金属 ； ⑥氯化钠固体是由 构成的。 22.（2 分）化学与我们的生活息息相关。请从：A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢氧化钠 A B C D 甲 Cu C O2 Na2CO3 乙 HCl O2 CO HCl 丙 CuO CO Fe2O3 Ba(OH)2 丁 Mg CO2 C H2SO4 D.碳酸钠 E.水 F.酒精 G. 石油 H.煤 八种物质中选择适当的序号填空： ①能形成酸雨的是 ②被誉为“工业的血液”的是 ③俗名纯碱的是 ④最常见的溶剂是 23．（5 分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层 存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应： Mg＋2H2O=X＋H2↑。请根据以上信息回答下列为题： （1）该饭盒底部“即热”的原理是将 转化为内能； （2）已知 X 是一种碱，则 X 的化学式是 ，你推断 X 的化学式的依据 是 ； （3）“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放 ，使用时打开隔离 层，也能达到相同的效果，反应的化学方程式 为 。 24.（5 分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 （1）t1℃时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液刚好达到饱和。 （2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 （3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 （写出一种即可）。 （4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。 25．（3 分）今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友 好型社会”。 ⑴北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念 无关．．的是： 。(填序号) 1 招募志愿者为奥运会提供服务； R → R → 甲 ②在奥运场地使用新型清洁燃料汽车； ③奥运工程建设中，应用太阳能、地热等能源。 ⑵“祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水，符合“绿色 奥运”的要求，其化学方程式为 。 ⑶汽车尾气中含有 CO 和 NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一 个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。写出该反应的化 学方程式是： 。 26. (5 分)A.、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H 均为黑 色固体，B 为紫红色固体，D 为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省 去） （1）用化学式表示 D 的组成 （2）F→G 的反应类型 ； （3）写出 F→E 的化学方程式 ； （4）指出 B 的一种用途 ； （5）整个转化关系发生的反应中置换反应有 个。 27．(4 分)小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了 A、B、C 三种方法(如下 图所示)。 ①A、B、C 三种方法中可行的是 (填标号) ，反应的化学方程式是 ②小华同学用图甲所示方法也能达到鉴别目的，则 R 物质是 。 ③你还能想到什么方法来鉴别这两种溶液？请写出方法步骤、现象和结论 四．实验题（每格 1 分，共 30 分） 28．(5 分)某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架 台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③ 防锈处理。请回答： ⑴ ①的目的是 ； ⑵ ②中所用的稀酸可以是 ，其除锈的化学方程式为 ； ⑶ 写出③的具体做法： ，该防锈方法的原理是 。 29．（20 分）请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）①实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____________________________________， 用____________法收集氧气。 ②试管口放一团棉花的目的是 。 ③反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色 粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是 黑色粉末在反应中的作用是________。 （3）某同学想用右图装置乙制取 CO2，广口瓶内的反应进行较长时间 甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄 清 石 灰 丙 后 ， 用 燃 着 的 火 柴 放 在 集 气 瓶 口 ， 火 焰 仍 不 熄 灭 的 原 因 是 ，为解决这一问题，在不改变原有 仪器的基础上添加一种仪器，请把该仪器画在图中应该放置的位置。加了该仪器以后， 还有一个好处是 。 （4）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。装置中分液漏斗的作用是可控制 。实验过程中，可观察到试管里产生_______色沉淀，证明 CO2 的 生成，该反应的化学方程式是____________________________________。若实验过程 中一直没有出现证明 CO2 生成的现象（装置和操作步骤都正确），则可能原因是 。 （5）该小组同学在观察到产生沉淀后继续通入二氧化碳，过了一段时间后，发现沉淀溶 解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。 提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？ 查阅资料 ①碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水； ②碳酸盐溶于酸，Ca(HCO3)2 与酸反应跟 CaCO3 与酸反应类似。 猜想与假设 ①溶液呈酸性； ②反应生成了碳酸氢钙。 实验与结论 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：把一小片 pH 试纸放在一块干净 的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解 成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的 颜色与标准比色卡对照。 测得被测液 的 pH＝8 猜想①______________ （填“成立”或“不成立”） 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一 支试管中，加入___________________。 有气体产生 反应的化学方程式为： ____________________ _____ 猜想②成立。 通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。反应 的化学方程式是 。 在横线上填上所用试剂名称 交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是_____________________________ 。 30．(5 分)2008 年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入 了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两 旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。 [提出问题] 工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? [查找资料] (1)工业盐的主要成分是 NaCl 和 NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。 [作出猜想] 猜想一：工业盐溶液可能显碱性； 猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。 [实验探究] 请你填空： 实验操作 实验现象 实验结论 猜 想 一 取样配成溶液，取少量溶液于试管 中，滴入 工业盐溶液显碱性，会造 成道路两旁的土壤盐碱 化。 猜 想 二 实验① 实验② 实验①：6—7 天后明显生锈 实验②： 2—3 天后明显生锈 五．计算题（4 分） 31．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说 明（如下图），并产生了疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g 样品放 入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略 CO2 溶于水），共用去稀盐酸 25 g，得溶 液质量为 28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成 CO2 的质量； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确 到 0.1%） 江苏省泰州市民兴实验中学 09－10 学年度第一学期九年级化学期末试卷参考答案 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B A D A A B A C D B B C 二、不定向选择： 三、填空题 21. 2O Ca Mg2+ FeSO4 Hg Na+ 和 Cl_ 22. A G D E 23.（1）化学能 （2）Mg(OH)2 质量守恒定律 （3） 氧化钙 CaO+H2O=== Ca(OH)2（每空 1 分） 24.（1）10； （2）甲的溶解度＞乙的溶解度； （3）加溶剂（或加水）； （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 25. ⑴ ① ⑵ C3H8+5O2 3CO2+4H2O ⑶ 2CO+ 2NO ======2CO2+N2 26.⑴ Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷ 作导线 (5) 3 27. ① B；Ca(OH)2+Na2CO3===== CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 ② CO2(或二氧化碳) ③ 分别取样于烧杯中，加入适量的肥皂水，搅拌，产生浮渣多，泡沫少的是氢氧化 钠溶液，产生浮渣少，泡沫多的是氢氧化钙溶液。（其余答案，合理皆可） 四、实验题 28. ⑴ 除铁锈 题号 16 17 18 19 20 答案 D C D C D C D 催化剂 △ 乙 ⑵ 盐酸(或稀硫酸)； Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （或 Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O） ⑶ 涂上除锈漆 隔绝空气和水 29. （1）a．酒精灯 b．锥形瓶 （2） ①2KMnO4 == KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法（或向上排空气法） ②防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，堵塞导气管 ③ 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 （3）产生的 CO2 从漏斗中逃逸出去 节约使用稀盐酸 （3）控制反应的速率 白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 可能原因是：使用的盐酸溶液浓度太高，CO2 中混有太多的 HCl 气体。 （4）实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 + H2O = Ca(HCO3)2 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可） 30. (5 分) 实验操作 实验现象 实验结论 猜 想 一 取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜 想 二 铁在工业用盐的 溶液中生锈的速 率比在水中更快 五、计算题 31.（1）2.2 g（1 分） MnO2 （2）解：设 5.5 g 样品中含有碳酸钠的质量为 x Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 2.2 g………………………………………1 分 106︰44=x︰2.2 g 解得 x=5.3 g………………………………………………………………1 分 则样品中碳酸钠的质量分数为 %1005.5 3.5  g g ≈96.4% 因为 96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1 分