苏州工业园区 2009～20l0 学年第一学期期末调研试卷
初三化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．共 35 小题，满分 100 分；考
试用时 100 分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号用 0．5 毫米黑色签字笔写在答题卡、
答题卷的相应位置上，用 2B 铅笔正确填涂答题卡上的考试号，考试科目．
2．用 2B 铅笔将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用 0．5 毫米黑色签字笔将第Ⅱ卷的解答写
在答题卷各题目规定的区域内，不能超出横线或方格．
3．考试结束，只需交答题卡和答题卷．
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 N—14 Cl—35．5 H—1 Ca—40
P—31 K—39 Na—23 Cu—64 S—32 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题，共 60 分)
选择题(包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分．每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．食物腐败 B．干冰升华 C．冰雪融化 D．蔗糖溶解
2．下列物质的用途中主要利用其化学性质的是
A．用大理石作装修材料 B．用煤炭作燃料
C．用金属铜制怍导线 D．把黄金压成金箔
3．约占空气体积分数 78％的气体是
A．稀有气体 B．一氧化碳 C．氧气 D．氮气
4．将浑浊的河水用右图所示的简易净水器除去悬浮在水中的杂质，
经此装置净化后得到的“水”属于
A．纯净物 B．混合物
C．化含物 D．单质
5．下列物质中，属于氧化物的是
A．五氧化二磷 B．液态氧气 C．铜绿 D．过氧化氢溶液
6．下列符号表示 1 个氧分子的是
A．O B．OH－ C．O2 D．2O
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的、新型高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+6 D．0
8．关于电解水实验的叙述错误．．的是
A．电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成
B．电解时水时产生的氢气体积小于氧气体积
C．电解水时两个电极上都有气泡产生
D．电解水的反应属于分解反应
9．下列实验基本操作错误．．的是
10．不能．．直接构成物质的微粒是
A．电子 B．原子 C．离子 D．分子
11．下列化学仪器必须垫在石棉网才能加热的是
A．量筒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．燃烧匙
12．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解错误．．的是
A．质子数为 11 B．核外电子数为 22．99
C．元素符号为 Na D．元素名称为钠
13．鉴别一瓶气体是否为二氧化碳的操作正确的是
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．倒入澄清石灰水 D．插入带火星的木条
14．用灯帽熄灭酒精灯的原理是
A．清除可燃物 B．使可燃物的温度降到着火点以下
C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点
15．右图中蓝色火焰处发生的化学反应方程式为
A．C+O2 点燃 CO2 B．2CO+点燃 2CO2
C．2C+O2点燃 2CO D．2H2+O2 点燃 2H2O
16．将一壶较满的水烧开后，水溢到了壶外，其主要原因是
A．水分子分解生成了氢分子和氧分子
B．水分子之间的间隔变大引起体积增大
C．水分子本身的体积变大引起体积增大
D．随着温度升高，水分子的运动速率加快
17．2008 年 8 月我国举办奥运会时的火炬用丙烷作燃料，其燃烧产物无污染，体现了“绿
色奥运”的理念．丙烷(用 R 表示)燃烧的化学方程式为：R+5O2 点燃 3CO2+4H2O．则丙
烷(R)的化学式为
A．C4H10 B．C3H8 C．C2H6 D．CH4
18．达菲(C16H31N2PO8)是目前国际社会用来治疗甲型 H1N1 流感患者的重要药物，下列关于
达菲的说法正确的是
A．达菲分子中 C、N 种元素的质量比为 8：1
B．1 个达菲分子中含有 57 个原子
C．达菲中磷元素与氢元素的质量分数相等
D．达菲由 C、H、O、N 四种元素组成
19．若 R 元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是
A．该粒子的核外有 8 个电子层 B．R 元素是金属元素
C．该粒子是阴离子 D．该粒子最外层有 6 个电子
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是
A．20℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相等
B．40℃时甲、乙两饱和溶液的质量分数相等
C．在各个温度下，甲的溶解度都大于乙的溶解度
D．升高温度可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
21．下列做法正确的是
A．冬天在密闭的房间里放置燃烧木炭的火盆取暖
B．用环保购物袋代替塑料袋可以减少白色污染
C．用水冲洗自行车，然后自然凉干，以防止生锈
D．厨房发生煤气泄漏时，应立即打开排气扇排气
22．下列叙述中正确的是
A．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
B．硝酸铵溶于水形成溶液时，溶液温度升高
C．氯化钠溶液的沸点比纯水的沸点低
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
23．对下列实验异常情况分析一定不合理．．．的是
A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于 1／5——红磷过量
B．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——火柴引燃没掌握好
C．点燃氢气时突然发生爆炸一一点燃前没有检验纯度
D．制取 CO2 时始终没有收集到 CO2——装置气密性不好
24．下列实验操作错误．．的是
A．用手捂住试管后，再将导管伸入水槽中检查气密性
B．排水法收集氧气结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯
C．将带余烬的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满
D．量取一定体积的水时，要将量筒放在水平的桌面上
25．下列关于水的说法正确的是
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．加热观察有无水垢以区分硬水和软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
D．水中加入食盐后，导电能力增强了
26．下列关于影响化学反应速率的推理正确的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 打磨后的铝片投入盐酸中有大量气泡，投入硫酸中
只有少量气泡．
反应温度
B 红磷常温下不易与氧气反应，点燃时剧烈反应． 反应物的种类
C 细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃． 反应物的浓度
D 盐酸中放入铁片有大量气泡，放入铜片没有现象． 反应物的接触面积
27．亚硝酸钠(NaNO2)是一种致癌物质．某兴趣小组测得某水样经过不同煮沸时间后 NaNO2
含量的变化如下表，则下例有关说法正确的是
煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12
NaNO2 的质量分数 0 0 0.014％ 0.028％ 0.056％
A．反复充分煮沸的水中，NaNO2 的含量不会增大
B．在日常生活中我们可以经常饮用反复煮沸的水
C．加热时，水分子与水分子相互反应生成了 NaNO2
D．长时间加热后，溶于水中的物质发生反应生成了 NaNO2
28．A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如下所示：
则下列说法正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．反应前后三种元素的化合价都没有改变
C．恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少
D．恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：1
29．用 NaCl 固体配制溶质质量分数为 10％的 NaCl 溶液时，下列情况能使所配溶液中溶质
质量分数偏大的是
A．将 NaCl 固体放在托盘天平的左盘称量 B．量取水的体积时仰视读数
C．溶解 NaCl 的烧杯先用蒸馏水润洗 D．转移 NaCl 固体时有水溅出烧杯
30．有一种不纯的 K2CO3 固体 13．8g，可能含有 Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4 中的一
种或几种．向其中加入 100g 过量的稀盐酸，充分反应后得到无泡溶液，同时得到 4．4g
二氧化碳．下列判断正确的是
A．样品中一定含有 CuSO4 B．样品中一定含有 NaCl
C．样品中一定含有 BaSO4 D．样品中一定含有 Na2CO3
第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分)
31．(8 分)完成下列化学方程式：
(1)实验室用双氧水、二氧化锰制氧气 ▲ ；
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因 ▲ ；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水 ▲ ；
(4)实验室用锌和硫酸反应制氢气 ▲ ；
32．(10 分)通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的
气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有两
种力法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高渴、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：在浓氨水中加入生石灰生成氨气．
(1)请写出下列图示装置中仪器①的名称 ▲ ；
(2)写出第一种方法制取氨气的化学方程式 ▲ ，
该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是 ▲ ．
(3)第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发、分解
而得到氨气．现若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是 ▲
(填字母序号)，其中生石灰应盛放在名称为 ▲ 的反应容器中；收集氨气的装
置是 ▲ (填字母序号)．
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 ▲ (填字母序号)，化
学方程式为 ▲ ．
33．(8 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 是初中化学的常见物质，反应①、②都是工业生产
中的重要反应，组成 B 与 G 的元素种类相同，它们之间有如下转化关系；
试填写下列空白：
(1)G 的化学式为 ▲ ；
(2)反应①的化学方程式为 ▲ ，工业上利用反
应①制取 E 所用设备的名称是 ▲ ；
(3)反应②的化学方程式为 ▲ ，由 C 引起的一个全球环境问题是 ▲ ；
(4)实验室在做 E 与 F 生成 G 的实验时，为了减少实验仪器的损坏，经常采取的措施
是 ▲ ．
34．(6 分)某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙(杂质中不含钙元素)，标签如左
下图．为了测定其含钙量，该小组采用如右下图装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置的气密性．
③向圆底烧瓶中加入样品 5．0g．
③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入 112mL 过量的稀盐酸．
④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为 1008mL．
已知在此实验条件下，每 112mL 二氧化碳气体的质量为 0．22g．试求：
(1)反应产生的二氧化碳气体的质量．
▲ ▲
(2)样品中碳酸钙的质量分数．
▲ ▲
(3)通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
▲ ▲
35．(8 分)某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少
量的淡黄色固体．为此，他们查阅了大量资料，找到了下列含有镁元素物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3) 2 MgCO3 Mg(OH) 2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
分析以上资料，该小组认为此淡黄色的固体不太可能是氯化镁，其理由是 ▲ ；
该固体很有可能是 Mg3N2．为了验证这个结论是否正确，他们决定继续进行下列实验：
实验一：获取一定量的氮气
实验二：将燃着的镁条伸入盛有氮气的集气瓶中
请你说出利用初中化学实验室中的常用仪器和药品，获取上述实验所需氮气的最简单
的方法 ▲ ；实验二显示，将燃着的镁条伸入氮气中，镁条能继续燃烧，得到淡黄色
固体．试写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式 ▲ ．
通过以上活动，该小组的同学有了许多新的认识．请你在下列横线上写出你认为他们
可能得到的关于化学知识的新认识 ▲
▲ ．
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