苏州立达学校 2009—2010 学年度第一学期期末考试试卷
初三化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷，满分 100，考试时间 100 分钟．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 O—16 Ca—40 Fe—56 Al—27
Cl—35．5 N—14 P—31 Zn—65 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题，共 60 分)
一、(本题包括 30 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分)
1．下列四个短语，其原意一定包禽化学变化的是
A．花香四溢 B．海市蜃楼
C．百炼成钢 D．木已成舟
2．为应对全球气候变化，2009 年 12 月 7 日至 18 日在丹麦首都哥本哈根召开了联合国全
球气候大会，低碳减排成了全球的共识．下列做法或认识不符合．．．这一主题的是
A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源
D．广泛使用太阳能路灯，鼓励开发各种新能源
3．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体
以判断他是否饮酒．司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬
变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]．则硫酸铬中 Cr 元素的化合价为
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
4．下列物质中，属于化合物的是
①清新的空气 ②水银 ③二氧化锰 ④锅合金 ⑤过氧化氢溶液
⑥澄清石灰水 ⑦冰水混合物 ⑧高锰酸钾 ⑨氢氧化钠 ⑩硫酸
A．①③④⑧⑨⑩ B．③⑦⑧⑨⑩
C．③④⑦⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
5．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．在铁制门窗表面喷涂油漆
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．用力擦去铝锅表面的氧化膜
6．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是
A．当水结成冰时，水分子间的间隔变小
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．离子中可以含有二种元素
7．养成良好的实验习惯非常重要．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
8．下列做法可以达到预期目的的是
A．用氖气作焊接金属的保护气 B．加入净水剂(如明矾)，使硬水转化成纯净水
C．电解水实验中正负两极产生气体的体积比为 2：1
D．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
9．右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．
图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图
示表示的化学反应是
A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2CO+O2 点燃 2CO2
C．CO2+H2O===H2CO3 D．H2+Cl2 点燃 2HCl
10．抗氧化剂能吸收空气中的氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生
反应，从而延长食品的保质期．小名发现新买的月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化
剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．二氧化锰 D．生石灰
11．下列灭火方法及其原理分析错误的是
火灾 灭火方法 灭火原理
A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气
B 森林火灾 砍去部分树木形成
隔离带
移走可燃物
C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温
D 实验室酒精灯中酒精翻出着火 用湿布盖灭 降温同时隔绝氧气
12．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为
2C2H5SH+9O2 点燃 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为：
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
13．锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见图．
下列说法正确的是
A．锶的相对原子质量是 38
B．锶原子在化学反应中易失去电子，表现为正二价
C．锶离子的核外电子数是 36，形成的锶离子符号是 Sr2－
D．从这两张图中能得出锶原子的中子数为为 87
14．区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
15．现有一杯 20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是
A．加入一定量的固体硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．将温度升高到 60℃ D．加入一定量的水
16．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是
A．该粉末可能是生石灰
B．该粉末可能是碳酸钠
C．该粉末一定是碳酸钙
D．该粉求中含有熟石灰
17．在 2H2+O2点燃 2H2O 反应前后，①物质的质量总和 ②物质种类 ③元素种类
④原子总数 ⑤分子总数 ⑥元素化合价中没有发生改变的是
A．①②③④ B．①③④
C．②⑤⑥ D．①③④⑥
18．把 20℃时的 53．6g 氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13．6g 氯化钾晶体，则氯化钾在 20℃
的溶解度是
A．13．6g B．34g C．25．4g D．25．4g
19．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序．下
列实验的先后顺序关系错误的是
A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B．实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D．利用 CO 与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入 CO，后停止加热固体
20．下列有关空气各成分的叙述中，错误的是
A．珠穆朗玛峰顶空气稀薄，其氧气的体积分数小于 21％
B．氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈
C．稀有气体也称“惰性气体”，通常状况下很难与其他物质发生反应
D．通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中水蒸气的含最越大
21．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气：
③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
22．根据由图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含
有溶质的质量相等
C．将 t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
23．关于溶液的下列叙述中，正确的是
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定最的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
24．下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取 5．6 g CuO；②用 10mL 水和 10mL 酒精配制成 20mL 酒精溶液；③
将 50g 溶质质量分数为 10％的稀盐酸加热蒸发掉 20g 水，得到溶质质量分数为 20％
的盐酸； ④用 10mL 量筒量取 8．2mL 水
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③
25．某温度下向 100g 饱和澄清石灰水中投入 5．6g 的氧化钙粉末充分反应后恢复到原来
的温度，下列说法正确的是
A．沉淀物的质量为 5．6g
B．沉淀物的质量为 7．4g
C．饱和石灰水的质量大于 98．2g
D．饱和石灰水的质量小于 98．2g
26．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为
杂质．所选试剂均足量)
选项 物质 选用试剂 操作方法
A CaCl2(CaCO3) 稀盐酸 溶解、浓缩、结晶
B CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
C CO2(CO) O 2 点燃
D Cu(Fe) 稀盐酸 溶解、过滤、蒸发、结晶 A
27．经测定，某含有 C、O 两种元素的常见气体的混合气体中，C 元素的质量分数为 30％，
则该混合物中
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有 O2 D．一定有 CO2、CO
28．在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物 R，在一定条件下在足够的氧气中
充分燃烧，最后测得反应前后备物质的质量如下表．下列说法正确的是
物质 R 氧气 二氧化碳 水
反应前质量／g 2.3 20.0 0.3 0.5
反应后质量／g X 15.2 4.7 Y
A．Y 的值为 2．7 B．R 的化学式为 C2H6
C．该反应属于置换反应 D．该反应中 CO2 与 H2O 的化学计量数之比为 2：3
29．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
30．将 Mg、Al、Fe、Zn 四种金属的混合物粉末共 25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好
完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为 73g(所得固
体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为
A．4g B．2g C．1g D．0．5g
第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分)
二、(本题包括 2 小题，共 10 分)
31．(5 分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
(1)磷在空气中燃烧产生大量白烟，军事上作烟幕弹________________．
(2)用双氧水和二氧化锰制氧气：__________________．该反应是____________(选
填“吸热”或“放热”)反应．
(3)细铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________．
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________．
32．(5 分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．
右图是自然环境中部分物质的循环示意图．请回答下列问题：
(1)写出岩石圈中可能存在的任意一种金属离子的符号：________；
(2)写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH3：_________________________；
②CO3
2－：________________________；
(3)示意图中共出现了__________种分子，根据示意图中给出
的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中至少含有___________种非金属元素．
三、(本题包括 l 小题，共 6 分)
33．(6 分)有关物质的转化关系如右图
所示，其中 X、Y 为两种气态单质，
Z 为固态单质；A 为一种温室气体，
B、C、D 为三种状态各不相同的
氧化物(个别反应的条件未注明)．
回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：C_________、D_________、Y_________；
(2)反应①、②、③、④中属于置换反应的为(填序号)___________；
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________．
(4)请写出反应④的可能化学方程式___________________________________．
四、(本题包括 2 小题，共 10 分)
34．(6 分)(1)随着甲型 H1N1 病毒的爆发，曾在抗击禽流感斗争中发挥重要作用的达菲胶
囊又一次被人们认识和选择．达菲的主要原料——莽草酸，90％来自中国内地．达菲
的化学式可表示为 C16H36O8N2P，请回答下列问题：(1)达菲由________种元素组成；
达菲中 C、H、O 元素的质量比为(填最简整数比)________．(2)达菲中 C 元素的质量
分数为____________________．(计算结果保留一位小数)．
(2)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 8％的 CuSO4 溶液，现有 16g CuSO4 固体，
可配制该 CuSO4 溶液________g．配制过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、胶
头滴管、烧杯以及____________和___________的量筒(从 10mL、250 mL、1000 mL
中选择)
35．(4 分)有一种石灰石样品的主要成分是 CaCO3．课外小组同学将 100g 稀盐酸分 5 次加
入到 35g 石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应也不溶于水)，得到如下部分数据和图
像．请仔细观察下列表格和图像计算：
次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 30 a 20
(1)第 2 次加入盐酸后，a 为_______g．
(2)石灰石样品中 CaCO3 质量分数为多少?(结果精确到 0．1％)
(3)10％的 CaCl2 溶液可作为路面保湿剂．欲将第 5 次实验后的溶液配成 10％的 CaCl2
溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤
液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
五、(本题包括 2 小题，共 14 分)
36．(8 分)某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
(1)实验室可用 Zn 粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图(Ⅰ)所示
配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确?__________．
(请填“正确”或“不正确”)
(2)按要求从以下 A→E 装置中选择(填装置的字母序号)．
乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___________．
(3)小松同学探究 B 装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)
所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式________________．
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取 CO2，现有①Na2CO3 固体、
②块状大理石、③稀 HCl 和④稀 H2SO4，应选用的试剂是__________
(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹 a 后，可以观
察到的现象是_______________________________________．
(5)小亮同学也改进了 B 装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与
B 装置相比较，图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替____________漏斗，
其优点是_________________________________________；
橡皮管的作用是________________________________．
37．(6 分)已知在不同的温度下，CO 与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单
质)和 CO2．现利用下图 1 的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的
变化曲线如图 2．
注：图 1 中的仪器甲是一种加热仪器，图 2 中 A、B 点的固体组成分别是铁的氧化物
中的一种．
(1)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是 400～500℃，酒精喷灯加热
时玻璃管的受热温度是 800～1200℃．实验室要利用图 1 来制取金属铁，仪器甲应
选用的加热仪器是_________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；图 l 装置明显存在
的不足之处是_____________________________________．
(2)利用图 2 显示的相关信息，回答如下问题．
①在 0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是______________．
②图中 x=_________g．
③试据图计算并推断 A 点固体的合理化学式(要求有计算过程)．
苏州立达学校 2009—2010 学年度第一学期期末考试初三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C C A B D D B A B A
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 C B B A D B B B D A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B D A D A A D D C
第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）
31．5 分（1）4P+5O2=====2P2O5 （2）2H2O2====2H2O+O2↑ 放热
（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （4）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
32．5 分（1）Al3+或 Fe3+（2）2 个氨分子；1 个碳酸根离子带两个单位的负电荷
（3）5；5
33．6 分（1）CO2 ； Fe3O4
-； H 2 ； （2） 4
（3）2H2O=====2H2↑+O2↑ （4）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (或铁跟稀盐酸)
34．6 分（1）5 ； 48：9：32 -； 46 .3%
（2）200 ； 玻璃棒 ； 250ml
35．4 分 （1）25 （2）w（CaCO3）=57.1% (过程略) （3）163.5g （过程略）
36．8 分
（1）不正确 （2）AC 或 AD
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ （或锌和稀盐酸或稀硫酸反应）
（4）2、3 ； 液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
（5）长颈 ； 可以通过控制滴加液体的速度或流速、流量等来控制反应的剧烈程度 ； 平
衡气压或使分液漏斗和试管内的压强一致，便于液体滴落下来
37．6 分
（1）酒精喷灯； 尾气未处理（2）未达到反应所需的最低温度 ；1.68 ；Fe3O4 （过程略）
点燃 MnO2
通电
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