重庆西南师大附中09-10学年九年级化学上期末考试

西南师大附中 2009—2010 学年度上期期末考试初三化学试题 （全卷共四个大题，满分：100 分，考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分）每小题只有一个选项符合题意， 将正确选项的序号填入括号内。 1．下列变化中，都属于化学变化的是····························································（ ） A．水的蒸发，水的电解 B．胆矾的研碎，胆矾的溶解 C．铁器变“红”，铜器变“绿” D．石蜡熔化，石蜡燃烧 2．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是····························· （ ） A．食盐，食醋 B．生铁，氩气 C．洁净的空气，无水乙醇 D．冰水混合物，烧碱 3．对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是·············································· （ ） A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：生成一种红褐色的物质 C．镁带：生成氧化镁 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 4．2008 年 9 月，国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“阳光塑 身牌减肥胶囊”。已知“西布曲明”的化学式为 C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说 法不正确的是·······················································································（ ） A．“西布曲明”是由 C、H、Cl、N 四种元素组成 B．“西布曲明”属于有机物 C．“西布曲明”的一个分子中含有 26 个氢原子 D．“西布曲明”中 C、H、Cl、N 各元素的质量比为 17∶26∶1∶1 5．下列突发事故的处理措施正确的是····························································（ ） A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人 B．厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 C．家中电器着火，应马上用水浇灭 D．图书档案起火，用泡沫灭火剂灭火 6． 实验室常用重铬酸钾（K2Cr2O7）和浓硫酸一起来配制洗液，在重铬酸钾中，铬元素的化 合价为································································································ （ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 7．将二氧化碳气体通入水中，在此溶液中存在的分子种类有····························· （ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 8．下列化学方程式书写正确的是·································································· （ ） A． 4P + 5O2 点燃 2P2O5 B．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 9．A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在 60℃时烧杯中盛有 A、B 两种物质的混 合溶液，并且杯底尚有少量 A、B 两种固体，若让其冷却到 20℃，则···············（ ） A．溶液中 A 增多，B 减少 B．溶液中 A 减少，杯底固体 B 减少 C．溶液中 A、B 都减少 D．溶液中 A 增多，杯底固体 B 减少 10． 用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是 4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O，其中 X 的化学式为（ ） A．CO B．CO2 C．H2CO3 D．K2CO3 11． 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少， 课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方 案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集 气体的装置如右图。收集气体的方法是：在 100 mL 集气瓶里 装满水，塞紧胶塞并关闭活塞 b，打开活塞 a 通入氧气，把 瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关 闭活塞 a，然后打开活塞 b 通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气 的体积分数约为 60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（提示：空气中 也有氧气）························································································ （ ） A．50 mL 和 50 mL B．60 mL 和 40 mL C．40 mL 和 60 mL D．20 mL 和 80 mL 12． 下列说法中错误的是·············································································（ ） A．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 D．HCHO（甲醛）和 C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同 13． 已知下列现象和数据都是在 20℃时所得。 ①取 110 g NH4Cl 饱和溶液蒸发掉 10 g 水后，析出晶体 3.72g; ②将 120 g NaNO3 饱和溶液和 50 g NaNO3 晶体共置于一个烧杯中，再加入 50g 水，溶液 仍然饱和，还剩余 6g 晶体没有溶解； ③NaCl 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 36︰136. 则 20℃时 3 种物质的溶解度由大到小的顺序为············································（ ） A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③② 14． 重庆是火锅的“故乡”，最近纸火锅在一些地方悄然兴起。纸火锅的材料是普通的纸， 使用时不会被点燃的原因是·····································································（ ） A．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝 B．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了 C．纸火锅的纸不是可燃物 D．纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点 15． 向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后， 过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是····················（ ） A．滤液中一定含 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 B．滤液中一定含 Fe(NO3)2，可能含 Zn(NO3)2 C．滤液中一定含 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含 Cu(NO3)2、AgNO3 D．滤液中一定含 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含 Cu(NO3)2 二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 40 分） 16． (4 分) 用化学用语表示： (1) 两个氢氧根离子______________； (2) 标出氧化亚铜中铜元素的化合价______________； (3) 在某原子的结构示意图中 ，x=_________ ,其中 y = ___________。 17． (8 分) 写出下列反应的化学方程式： (1) 铁丝在氧气中燃烧：____________________________________________________； (2) 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙： ______________________________________________________________； (3) 铝片插入到硫酸铜溶液中：____________________________________________； （4）煅烧石灰石：___________________________________________________________。 18． (8 分) 如右图所示，燃烧需要满足三个条件，据此回答下列问题： (1) 氧气所起的作用是__________________________________； (2) 要熄灭火柴燃烧的火焰，可采取的措施是______________ _______________________________（答出一点即可）； (3) 氢 气 、 甲 烷 和 乙 醇 都 是 清 洁 的 燃 料 ， 其 燃 烧 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ： ________________________________，________________________________， ____________________________________________________________________。 19． (7 分) 元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构 的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中 钙元素的“身份证”（见右图），填写以下各图中横线上的空白。 20． (5 分) 已知 A 物质由两种元素组成，下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素 组成的有__________________（填序号）。 ①A→H2 + O2 ②H2 + O2→A ③H2 + CuO→Cu + A ④Fe + A→Fe3O4 + H2 ⑤NH4HCO3→NH3 + CO2 + A 你作出判断的依据是______________________________________（用一句话说明）。 20 Ca 钙 40.00 钙原子结构示意图 一个钙原子在化学 反应中易_______个电子 （填“得”或“失”几个） 钙的氧化物 的化学式为_________ 钙离子的符号是______ 钙的氧化物中钙元素与 氧元素的质量比为_______ （最简整数比） 钙元素在化合物 中的化合价为______价 在此氧化物中，钙元素的 质量分数为：_________ （（保留小数点后一位小数） 21． (8 分) 已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成 A、B、C 三种常见的氧化物，下面是 有关物质之间的转化关系图示。 (1) 试通过分析推断，确定下列物质： D．__________， E．___________， F．___________， X．__________。 (2) 写出铜绿加热时发生分解的化学方程式： _____________________________________________________________________ _。 写出 C→H 的化学方程式：______________________________________________。 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 20 分） 22． (12 分) 结合下列实验装置回答相关问题： (1) 实验室用石灰石与稀盐酸反应制 CO2 的化学方程式为： ________________________________________，收集装置应选__________（填编 号 ） ； 实 验 室 用 双 氧 水 制 O2 的 化 学 方 程 式 为 ： _____________________________________。 (2) 若用 B 作制气装置，与 A 相比，其优点是____________________________（写一 点）。 (3) 用 KClO3 和 MnO2 制 O2，若选用 A 作发生装置，则还要增加_________________（填 仪器名称），并把 A 作如下改动：__________________________________________。 发生反应的化学方程式为：___________________________________________。 23． (8 分) 某同学设计下表所示实验，探究金属铜对 H2O2 分解速率的影响。 操 作 装 置 现 象 1．取一个铜丝网，卷成筒 形，固定在铁丝上。 2．分别向①和②中注入 15mL、30%的 H2O2 溶液，并放入 盛有热水的③中。 约 1min 后可观察到① 和②中都有少量气泡产生。 3．把铜丝网插入①中。 ①中有大量气泡产生， 5min 后不再有气泡产生； 此时②中仍然不断有少量 气泡产生。 回答下列问题： (1) 仪器①的名称是_______________；仪器③的名称是_______________。 (2) 仪器②中实验的目的是_____________________________________________。 (3) 能否可以得出铜可以加快 H2O2 分解的速率__________（填“是”或“否”），理由 是____________________________________________________________________ (4) 如果用上述实验探究铜是不是 H2O2 分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充， 其中必要的是_______________。 A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量[来源:Zk5u.com] B．向仪器②中加入二氧化锰 C．将实验后的铜丝网插入 AgNO3 溶液中 D．将铁丝换成铜丝 E．将过氧化氢溶液加水稀释 四、计算题（本大题包括 2 个小题，共 10 分） 24． (4 分)锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化 锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3MnO2 + 4Al 高温 2Al2O3 + 3Mn (1)用 100t 含 MnO2 87%的软锰矿石，理论上可冶炼出__________t 纯锰。 (2)实际冶炼出的锰是含有 5%杂质的粗锰，则实际得到__________t 粗锰。（准确至 1t） 25． (6 分) 微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保 的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55 g 10%的盐酸。 求： (1) 产生 CO2 的质量是多少克？（结果保留三位小数） (2) 如果 10%的盐酸密度为 1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ (3) 通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL，这是微型实验用药量（体积）的多少 倍？ （命题人：郑 举 审题人：张文灿） 西南师大附中 2009—2010 学年度上期期末考试 初三化学试题参考答案 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C] C D D B C B A B B A D B D C 二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 40 分） 16．(4 分) (1) 2OH－ (2) 1 Cu  2O (3) 8，17 （每空 1 分） 17．(8 分) (1) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ (3) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (4) CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑（每个方程式 2 分） 18．(8 分) (1) 支持燃烧(或助燃，或帮助燃烧) (2) 用水浇灭(或用灭火器灭火)（每空 1 分） (3) 2H2 + O2 点燃 2H2O CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（每个方程式 2 分） 19．(7 分) 20 失 2 Ca2＋ + 2 CaO 5∶2 71.4%（每空 1 分） 20．(5 分) ①②③④（4 分，多选、少选、错选扣 1 分） 质量守恒定律（或化学反应前 后元素守恒或化学反应前后元素的种类不变）（1 分） 21．(8 分) (1) O2 H2 CO C（每空 1 分） (2) Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（每个方程式 2 分） 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 20 分） 22．(12 分) (1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（2 分） C（1 分） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（2 分） (2) 放便加液体（或可控制液体滴加速度，控制化学反应速率）（2 分） (3) 酒精灯（1 分） 将试管口略向下倾斜（2 分） MnO2 △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑（2 分） 23．(8 分) (1) 试管 烧杯（各 1 分） (2) 和①作对比（对照）（1 分） (3) 否（1 分）铁丝也有可能加快对 H2O2 的分解（或铁丝也有可能起催化作用（1 分） (4) ACD（3 分，多选、错选、漏选均扣分） 四、计算题（本大题包括 2 个小题，共 10 分） 24．(1) 55 (2) 58（各 2 分） 25．解：(1) 设生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（1 分） 73 44 0.55g×10% x 73 0.55g 10% 44 x  （1 分） x = 0.033g（1 分） (2) 消耗盐酸的体积为： 0.55 g 0.5 mL1.1g/mL  （2 分） (3) 它是微型实验用药量的： 5 mL 100.5 mL  （倍）（1 分） 答：略