2011年合肥市中考化学试题及答案

2011 年安徽省初中毕业学业考试化学试题 注意事项 1、本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2、可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Si—28 一、本大题包括 10 小题 ，每题 2 分，共 20 分（单选） 1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将 2011 年定为“国际化学年”。 下列说法不正确的是…………………………………………………………【 】 A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 2、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【 】 A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 3、科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为 HgSe，从而消除汞污染。HgSe 中汞元素为+2 价， 则硒元素的化合价是……………………………………………………………【 】 A. +2 B. 0 C. ﹣1 D. ﹣2 4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材） 中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是………………………………………【 】 A .一个分子中含有 9 个水分子 B.在一定条件下，可燃烧生成 CO2 和 H2O C.属于氧化物 D.分子中氢氧元素的质量比为 2∶1 5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是………………………… 【 】 A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B. 碘原子的质子数为 53 C. 碘元素的相对原子质量为 126.9 D . 碘原子的核外电子数为 53 6、下列实验操作正确的是……………………………………………【 】 A .收集 CO2 并验满 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 收集氧气 7、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说 法正确的是…………………………………………………………………………【 】 A. 该化学方程式中 n=1 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 53 I 碘 126.9 高温 8、据报道，化学家创造出对 CO2 有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含 水 95﹪，外层是 SiO2。下列说法正确的是………………………………………【 】 A.干水吸收的 CO2 过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 9、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…………【 】 编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是 NaOH 溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的 PH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是………【 】 A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1 度和 t2 度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 二、本大题包括 5 小题，共 34 分· 11、（6 分）右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。 （1）图中标示的物质中，含义的金属元素是——————（写出一种即可），属于有机 合成材料的是———— ————————————。 铝箔 （2）淀粉属于——————————————（填字母序号）。 塑料 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素 药片（主要成分：碳酸钙、淀粉） （3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药） 两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入————————（填 试剂名称），有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。 （4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应， 则反应后产物中含镁的化合物是——————————————（填化学式）。 12、（7 分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分 CH4）。实验室常 用图 1 所示的发生装置制取 CH4，回答下列问题。 (1) 图 1 中仪器 a 的名称是————————————。 （2）实验室可用——————————————————方法收集 CH4 （3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为————————。因此，使用 热水器时，防止发生中毒的做法是————————————————（写出一种即可） m（CO2）／g m（SO2）／g a 图 1 天然气 石油 煤 天然气 石油 煤 CaCl2、 FeCl3 等 工业 碳 酸 （4）充分燃烧 1kg 不同化石燃料所产生 CO2 和 SO2 气体的质量如图 2 所示，则--------------燃烧 最易导致酸雨，————————————燃烧对环境影响最小。 13、（7 分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产 二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 滤液…→CaCl2·2H2O ①加盐酸 ② 加 Ca（OH）2 ③操作 a 滤渣 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：———————————————— （2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。 （3）操作 a 的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：—————— ——————————————————————————————————————————————————————————。 14、（7 分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有 明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。 （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约 600 铁 1535 2750 越 1800 钠 97.8 883 越 1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点”或“沸点”）和燃 烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。 （4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。 15、（7 分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反 应的化学方程式：————————————————————————。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是————— —————————————————————————————————————————————————————————————————————。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体， 易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3； 假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设 c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可 得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。 注意：若答对（4）小题奖励 4 分，但化学总分不超过 60 分。 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：——————————————— ———————————————————————————————————————————————————————————————————————。 三、本大题共 6 分。 16、（6 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（SiO2 质量分数为 96％）为原料， 与足量的 NaOH 溶液反应。试计算： （1）125t 石英砂中 SiO2 的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 2011 合肥市化学中考试题参考答案及评分标准 一、选择题 （本大题包括 10 小题 每题 2 分共 20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B A A B D C B 二、本大题包括 5 小题 ，共 34 分 11、（6 分） （1） Al 或 Ca （或元素名称）（1 分） 塑料（1 分） （2） b （1 分） （3） 稀盐酸 ，起泡产生（ 各 1 分 答案合理均给分） （4）MgCl2（1 分） 12、（7 分） （1）酒精灯（1 分） （2）向下排空气法或排水法（1 分） （3） CO （1 分） 保持通风（答案合理均给分）（2 分） （4）煤 天然气 （各 1 分） 13、 （7 分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2 分） （2）是（1 分） （3）过滤 、引流（各 1 分） （4）多吃富含钙的食物（2 分） 14、（7 分）（1）3Fe+2O2 点燃====Fe3O4 （2 分） （2）气态（1 分）（3）沸点 有（各 1 分） （4）木炭燃烧过程中产生的 CO2 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（2 分） 15、（7 分）（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2 分） （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1 分） （3）铝 （或铝和氯化铝 1 分），不成立（1 分） ，铝和氯化铝（2 分） （4）（本小题共奖励 4 分，化学总分不超过 60 分） 不能（1 分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1 分） 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2 分） 三、本大题共 6 分 16、（6 分）解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量＝125t×96%＝120t（2 分） （2）设生成硅酸钠的质量为 x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x t120 60 = x 122 X=244t ……………………………………………………4 分 答：略。