2011年南通市中考化学试题及答案

2011 年南通市中考试题 11．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 12．从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A．石油属于混合物 8．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物 13．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2 14．依据氧化铁化学式 32OFe ，某同学做出的下列推断中错误的是 A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2 C．氧化铁的相对分子质量为 l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为 70％ 15．以下化学药品保存或实验操作正确的是 A．保存浓盐酸 8．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 16．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 17．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．C0 与 C02 可用澄清石灰水区分 B．C0 具有还原性，可用于铁的冶炼 C．C02 的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 18．已知反应 OHCOOX 222 223  点燃 ，则 X 的化学式为 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 19．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 20．固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说 法错误的是 A．物质 W 能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质 w 在水中的溶解度为 mg C.t2℃时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将 t1℃时物质 w 的饱和水溶液升温至 t2℃有晶体析出 21．(6 分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数 x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 (6)硫与氧气的反应( 22 SOOS 点燃 )可用下图表示： 设 N 个氧气分子的质量为 32g，则 64g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为_______N。 22．(7 分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题： (1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出 NaHC03 在医疗上的一种用途：______________ 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。 (5)实验室配制 200g 8％的 NaCl 溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了 加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_____________。 23．(9 分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料， 它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释 放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常 装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜 块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。 ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学 方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑 料”的使用可减少____________污染。20 世纪 30 年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推 向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。 24．(12 分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 ①写出仪器 B 的名称：______。 ②甲同学应选取的试剂是 Mn02 和_______(填化 学式)， Mn02 固体在该反应中起_______作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧 气。 ④实验前，甲同学先向仪器 A 中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器 A 的活塞， 观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。 (2)乙同学称取一定质量 KMn04 放在大试管中，将温度控制在 250℃加热制取 O2，该反 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的 O2 大于理论产量， 针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想 l：反应生成的 MnO2 分解放出 02； 猜想Ⅱ：反应生成的 K2Mn04 分解放出 O2 做出上述猜想的理由是_______。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的 Mn02，在 250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得 Mn02 的质量不变。则猜想________________错误。 ②第二组同学取 K2Mn04 在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4 受热只能部分分解，经分析可能是生成物 K2O 对其 分 解产生影响。请设计实验方案验证：________________。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。 25．(6 分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。 (2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l．6％，现有废硫酸 9．8 t(H2SO4 的质量分 数为 20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) △ 2011 年南通市中考试题参考答案 11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．C 18．B 19．C 20．D 21．(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2 22． (1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 23． (1)化学 锌块 (2) ①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO+H2O==Ca(OH)2 (3)白色污染 灼烧 24．(1) ①水槽 ②H2O2 催化 ③向上排空气法 ④检查装置的气密性 2KMnO4======K2MO4+MnO2+O2↑ 它们都含有氧元素的化合物 ① 1 ②制得了一些氧气 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化 钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶 氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。 必须通过认真分析，用实验来加以证明。 25．(1) 烟尘 36：5：40 (2)①用无色的酚酞溶液 ② 解：设可以处理废水的质量为 X 2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O 80 98 X ×1.6% 9.8t×20% 80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%) X==100t 答：可以处理废水的质量为 100t 。