安徽省 2011 年中考化学导向预测模拟试卷(一)
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：1．本卷共三大题，满分 60 分，化学与物理的考试时间共 120 分
钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每
小题的 4 个备选答案中。只有 1 个答案符合题意，请将选出
的答案序号填在题后的括号内)
1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是………………………【 】
A．豆腐发酵制臭豆腐 B．黄豆酿酱油 C．酿酒 D．水果榨果汁
2．已知反应物中具有还原性的物质，发生反应后，其中有元素的化合价会升高。现有某化
学变
化 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，则该变化中具有还原性的物质是……… 【 】
A．H20 B．CaH2 C．H2 D．Ca(0H)2
3．2011 年 1 月份的冰冻灾害对我国贵州、湖南等南方省份的电力、交通造成很大的危
害。有一种溶雪剂含有 Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3 中 Si 元素的化合价是……………【 】
A．＋1 价 B．＋2 价 C．＋3 价 D．＋4 价
4．右图是元素周期表中的两种元素，下列有关该信息不正确的是………………【 】
A．如果两种元素能够形成化合物化学式可能为 AlN
B．铝的离子结构示意图为
C．氮原子的相对原子质量是 14．00
D．13 表示铝原子所含的中子数目
5．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，倡导人们节约能源，2010 年六.五
“世界环境日”中国主题是：“低碳减排，绿色生活”如右图。下列做法或认识不
符合这—主题的是…………………………【 】
A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B．广泛使用太阳能路灯
C．植树造林，严禁乱砍滥伐
评卷人
得分
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
6．汞离子、铅离子等重金属离子可以使人中毒主要是由于它们与人体内的一种酶结合而引
起的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒，牛奶和鸡蛋清富含的营养素
是……………【 】
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
7．下列实验操作错误的是…………………………………………………【 】
A B C D
8．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染
上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的…………………………【 】
A．分子本身发生了改变 B．分子是在不断地运动的
C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分
9．下列观点正确的是………………………………………………………………………【 】
A．电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气
B．酸的溶液 pH 值小于 7，碱的溶液 pH 大于 7，所以盐的溶液 pH 值等于 7
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
10．右图是 X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。则下列叙述中，正确的是……………【 】
A．40℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 X>Z>Y
B．温度由 60℃降至 40℃时，Y 析出的晶体最多
C．40℃时，Z 和 Y 溶液的溶质质量分数相同
D．60℃时，50gX 加入 50g 水中得到溶液的溶质与溶液质量比为 4:9
二、本大题包括 5 小题（共 34 分）
11．(3 分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
⑴图中标示的物质属于金属材料的有________ (填序号)。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的_________性。
⑶铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是_________________。
评卷人
得分
12．(5 分)据报道：合肥市早在前几年已经引进天然气，有许多市民可以使用上清洁能
源。
(1)天然气属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，主要成分是 (填化
学式)。
(2)天然气是一种无色无味的气体，但使用时常加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),用以
警觉人们燃气是否泄漏，乙硫醇属于 (填“有机物”或“无机物”)
(3)工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学
方程式为 。
13．(5 分) 学校化学兴趣小组进行探究性学习，同学们设计如右图所示装置
进行一系列的实验;
(1)若在Ⅰ中加入浓氨水，Ⅱ中加入无色酚酞试液，打开止水夹 a，关闭止水
夹 b，一段时间后，可能观察到的现象是__________________，从微观粒子
的角度对该现象的解释是__________________。
（2）若打开止水夹 a,关闭止水夹 b，在Ⅱ中加入一种无色液体，Ⅰ中加入一
种固体和一种液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气
泡冒出，溶液浑浊。写出一组符合上述实验现象的化学方程式，Ⅰ中：
__________________，Ⅱ中：__________________。某同学在观察到Ⅰ中仍
有大量气泡产生时，打开止水夹 b,关闭止水夹 a,此时观察到的实验现象是：
__________________。
14．(11分)某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实
验。
(1)写出有标号仪器的名称：① ，②______
(2)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀
逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是：
___________________。白磷未燃烧的原因是 。
(3)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水
火不相容。水能灭火的原因是 。而本实验中白磷在水里还能够
燃烧的原因是 。
(4)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集该气体装置可选择
，（填字母代号）；制取该气体的化学方程式是 。
15．（10 分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。
a
Ⅰ
b
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并
记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
编号 KClO3 质量/g 其他物质质量/g 待测数据
实验 1 2.0
实验 2 a MnO2 0.5
① 表中 a 的数值应是 。
② 表中的待测数据指 （填字母序号）。
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③ 设计“实验 1”的目的是 。
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：
2KClO3 2KCl + 3O2↑。
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。
（I） 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑；
（II） （用化学方程式表示）；
（III）K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2↑。
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：
综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式
___________________________
氧原子 氯原子
①
++
③
日光 + +
②
三、计算题(本题共 6 分)
16．油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产
生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常
吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为 C2H3CH0。试回答：
(1)丙烯醛的相对分子质量是 。
(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3)112g 丙烯醛中碳元素的质量为 。
安徽省 2011 年中考化学导向预测模拟试卷(一)
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D D A A B C D
二、填空题
11． ⑴①②④ ⑵延展性 ⑶铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
12．(1) 不可再生,CH4;(2) 有机物
(3)2CH4 2H2 + C
13.(1)Ⅰ中无明显变化，Ⅱ中的酚酞溶液由无色慢慢变红；
浓氨水挥发出的氨分子运动到Ⅱ中，与酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液变红。
（2）Ⅰ中: CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑或 Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O +
CO2↑
Ⅱ中:CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ;
Ⅰ中液体被压入 B 中，Ⅱ中固体慢慢减少，有气泡产生。
14.(1)分液漏斗 、集气瓶
（2）2H2O2 2H2O+O2↑温度未达到白磷的着火点
（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气（写出一条即可得分）
温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
（4）二氧化碳（或氢气） D（或 C、E） CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 或
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
15. (1)①2.0 ②D ③对比（或对照、或空白实验）
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2O3 3O2（条件写出 Cl 便可）
三、计算题
16.(1)56(2)28.6％(3)72g
评卷人
得分
光
Cl
安徽省 2011 年中考化学导向预测模拟试卷(二)
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：1．本卷共三大题，满分 60 分，化学与物理的考试时间共 120 分
钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-35.5 S-32
选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题
的 4 个备选答案中。只有 1 个答案符合题意，请将选出的答
案序号填在题后的括号内)
一、选择题
1．下图所示的实验中，发生了化学变化的是
A．干冰升华 B．CO2 溶于水 C．实验 CO2 的密度 D．自制过滤器过滤
液体
2．下图所表示的实验方法或操作正确的是
检查装置气密性 往试管中加入锌粒 加热液体 固体药品的取用
A． B． C． D．
评卷人
得分
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可
将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄
曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、
抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污
染。其中正确的是
A. ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ② ④⑤ D. ①②③④
4．我省是农业大省，每年收割时有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重
度污染。下列有关处理秸秆说法错误．．的是
A．利用秸秆发酵产生沼气
B．秸秆腐烂后可转化为有机肥料
C．秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D．秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物
5．公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶专项行动，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的
仪器检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾中铬（Cr）元素的化合价是（ ）
A．＋3 B．+4 C．＋5 D．＋6
6．2010 年 4 月 5 日，科学家成功合成了第 117 号元素，填补了第 116 号和 118 号元
素之间的空缺。推测该元素为 117 号元素的依据是（ ）
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质子数和中
子数
7．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是
（ ）
A．镁原子结构图中 X=8
B．氯元素的原子序数为 17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为 MgCl
8．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，倡导人们节约能
源，2010 年六.五“世界环境日”中国主题是：“低碳减排，绿色
生活”如右图。下列做法或认识不符合这—主题的
是…………………………【 】
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量燃烧化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
9．常见的可回收垃圾主要有：废纸、塑料、橡胶、玻璃、金属或合金、电池、废织物
等。下列可回收垃圾属于金属或合金的是（ ）
A、易拉罐 B、玻璃
C、学生用的破三角板 D、一次性注射器
10．以下四种实验操作对应的曲线正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸
二、填空题(本题共 34 分)
11．（6 分）水是重要的资源，人类最后剩下的一滴水将是眼
泪。自然界中的淡水资源不能直接饮用，所以自来水厂要经过净化处理后输送到每家
每户。
（1）在实际应用中，净化水的操作主要有①静置②吸附③过滤④蒸馏等，其中净
化程度由高到低的顺序是___（填序号）。
（2）在利用氯气消毒处理过程中，通常通常会产生氯化物的污染，现在正在研究
推广新的消毒方法，下列提供了几种新的方法：
评卷人
得分
项目 ①二氧化氯 ②紫外线 ③臭氧
设备投资
比液氯高，比其
他方法低许多
比臭氧高 液氯的 5 倍
运行费用
比液氯高，比其
他方法稍低
与臭氧类似 比液氯高
适合类型
1、所有类型的
污水处理
2、所有类型的
给水处理
1、简单空气杀菌 2、医院废水、
饮料生产用水、污水处理排放
1、适合所有场合水处理的杀菌消毒
2、空气消毒
3、器械表面消毒
结合所提供的信息请回答下列问题：①二氧化氯的化学式为:______ ，二氧化氯
所属物质的类别是_____；②针对自来水厂的消毒净水方法，你认为可以开发利用的项
目是：______；经自来水厂净化处理的自来水属：______ （填“混合物”，或“纯
净物”）；③氧气可以放电的条件下转化为臭氧，请你写出变化的化学方程式：
__________________ 。
12．（7 分）某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
(1)过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有__________。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：
步骤③：
___________________________（ ）；。
(3)右图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是
________________；你认为改进的方法是 。
（4）在实验过程中，图中 A 处能看到的现象是
。
13．（8 分）以下是实验室常用部分仪器：
⑩
水
双孔
（1） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需
要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一
端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。如果该发
生装置用高锰酸钾来制取氧气，还缺少的实验用品是 ，发生反应的化学方程式
为 。
（2）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小．．，不溶于水的气体；工业
上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（CaC2 ,固体）与水反应制
取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置．．．．是 （填序号）；乙炔与水反应的化
学方程式你认为应该是 （填字母）
A、CaC2 ＋ H2O ＝C2H2↑＋CaO
B、CaC2 ＋ 2H2O ＝C2H2↑＋Ca(OH)2
14．(6 分)汽车安全气囊是车辆安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置
通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤
害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是
由 Na、Fe、N、O 四种元素两两组合而成的两种不同的化合物．．．．．．．．．．．．．．．。
请回答下列问题：
（1）进一步检测，其中一种化合物为 NaN3（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末
甲，则甲的化学式为 。
(2)NaN3（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解
反应的化学方程式为 。
（3）红色粉末甲的主要作用是与NaN3（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危
害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+﹝﹞ =3Na2O2+﹝﹞Fe （括号内填写
数字，横线上填写化学式）
15．(7分)化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反
应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则
证明发生了化学反应。
编号 盐酸 NaOH 溶液 △t/℃
1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5
2 3.65﹪ 4.00﹪ x
3 7.30﹪ 8.00﹪ 14
该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前
后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
(1)表中 x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
④发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化
学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是 NaOH；你认为：② 可能是
__________； ③ 可能是_________________________。
评卷人
三、计算题（6 分）
16．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物 6g，放入烧杯中，再加入一
定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分
数为 19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：
(1)生成气体的质量为 。
（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。
得分
安徽省 2011 年中考化学导向预测模拟试卷(二)
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A C D B D B A B
二、填空题
11、（1）④②③①
（2）ClO2 ；氧化物或化合物 ； ①；混合物；3O2 2O3
12、(1)玻璃棒
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3) 没有尾气处理装置；在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球；
（4）黑色固体变成红色。
13、（1）⑧⑨；气泡冒出；棉花；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（2）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2 已收满。
（3）②④⑩；A
14、(1)Fe2O3 (2)2NaN3 2Na + 3N2↑ (3)2；Fe2O3 ；4
15、(1)7；(2)集气瓶内有气泡冒出
⑶ ① 防止氢氧化钠过量； ② 使反应充分；③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na2CO3；NaOH 与 Na2CO3 的混合物
三、计算题（6 分）
16、（1）2.2 g
（2）[解] 设原混合物中碳酸钠的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y，生成的
硫酸钠的质量为 z。
放电
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 2.2 g
gx 2.2
44106 x=5.3g
gy 2.2
4498 y=4.9g
gz 2.2
44142 z=7.1g
设所加稀硫酸的质量为 m。
gmg
ggg
2.26
1.73.56
×100% = 19.5 % m=36.2 g
则所加稀硫酸的溶质质量分数为：
g
g
2.36
9.4 ×100% = 13.5 %
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 13.5%。
…
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