2011初三化学中考模拟试题及答案（八）

2011 年九年级模拟测试（一） 化 学 试 卷 提示：本次考试化学试卷共 8 页，分选择题（共 25 分）和非选择题（共 55 分）两部分。全卷 满分 80 分。考试时间 100 分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共 25 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分。） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈 2．下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气 3．下列材料中，属于复合材料的是 A．碳纤维 B．聚乙烯塑料 C．黄铜 D．天然橡胶 4．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为 As2O3，其中 As 的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．下列叙述中，不正确．．．的是 A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应 B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染 D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 6．下列对实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满 CO2 的集气瓶中，纸花变成红色 C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色 D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味 7．2011 年 3 月 11 日，日本近海发生 9.0 级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。3 月 28 日，福 岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为 94 的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为 239， 下列关于该原子的说法不正确．．．的是 A．中子数为 145 B．核外电子数为 94 C．质子数为 94 D．核电荷数为 239 8．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确．．．的是 A．实验 1 中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B．实验 2 中白磷燃烧，说明实验 2 中的热水温度高于实验 1 C．实验 2 中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点 9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾 从这四种化肥中鉴别出来的是 A．氢氧化钙 B．盐酸 C．硝酸钡 D．硝酸银 10．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是： ①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl ③2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ 在上述反应中没有．．涉及到的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯 底部的塑料片脱落，加入的物质不可能．．．是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．浓硫酸 12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32- C．Ag+、Na+、Cl- D．NO3 -、Mg2+、Cu2+ 13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确．．．的是 A．图中所示单质的化学式为 N2 B．图中所示有三种氧化物的分子 C．反应后分子个数变少了 D．生成单质与化合物的质量比为 7︰11 14．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示，则 X 是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 工业制 HNO3 的尾气中含有的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为： NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收。同温、同压下 NO2 与 NO 的体积比如下，其中不能．．被 NaOH 溶液完全吸收的是 A．1︰1 B．1︰3 C．2︰l D．3︰1 二、选择题（本题共 5 小题，每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。错选、多选不给分；有两个 答案的，只选一个且正确给 1 分。每小题 2 分，共 10 分。） 16．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学 式为 C3H7NSO2，下列说法正确的是 A．半胱氨酸属于有机化合物 B．半胱氨酸的相对分子质量为 131 C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为 9∶8∶8 D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大 17．要配制 100g 溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码 B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小 C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签 18．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶 C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 19．两种不含结晶水的固体物质 a、b 的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A．b 的溶解度小于 a 的溶解度 B．分别将 t2℃时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1℃， 肯定都有晶体析出 C．要从含有少量 a 的 b 溶液中得到较多的 b 晶体， 通常可采用降温结晶的方法 D．在 t2℃时，用 a、b 两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 20．小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 量差和 U 型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于 1∶8，下列原因中不可能．．．导 致这一结果的是 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO 没有全部被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 三、（本题共 2 小题，共 9 分。） 21．（5 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）利用图中 A、E 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ▲ 。 （3）利用图中 B、C 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ▲ ，验满方法是 ▲ 。 22．（4 分）水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方 法有 ▲ （选填字母）。 A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 温度/℃t 1 t 20 b a 溶 解 度 \ g 水 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 （2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间 后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 ▲ 电极（选填“A”或“B”）。 （3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方 程式。 产物中有水生成的化合反应： ▲ ； 产物中有水生成的复分解反应： ▲ 。 四、（本题共 2 小题，共 10 分。） 23．（4 分）现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、 ⑦盐酸、⑧硫酸。请选择相应物质的序号填空： （1） ▲ 是人体胃酸的主要成分。 （2） ▲ 可用作复合肥料。 （3） ▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 （4） ▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 24．（6 分）生活中处处是化学。 （1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 ▲ （写化学式．．．）。 （2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 ▲ 的功能。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ▲ 等发生化学反应的过程。 （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 ▲ 。 （5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动 和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程．．．． 式．说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： ▲ 。 五、（本题共 2 小题，共 10 分。） 25．（5 分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 （1）列出的 18 种元素中，有 ▲ 种属于金属元素。 （2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ▲ 数。某粒子结构示意 图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第 ▲ 周期。 （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 26．（5 分）A、B、C、D、E 均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生 成物及反应条件已略去。 （1）如果 A、B 均为黑色固体，C 是造成温室效应的主要气体， 则 E 的化学式．．．是 ▲ ， A 与 B 反应的化学方程式可能是 ▲ ，D 由 ▲ 构成（选填“分 子”、“原子”或“离子”）。 （2）如果 A 常用来中和土壤的酸性，C 是一种常见的建筑材料， A 溶液与 B 溶液反应的现象是 ▲ ， D 与 E 反应的化学方程式可能 是 ▲ 。 六、（本题共2小题，共13分。） 27．（6 分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： （1）滤渣中两种主要成分的化学式．．．为 ▲ 、 ▲ 。 （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量 ▲ 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净 的硫酸钠，应蒸发至 ▲ （选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的 少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图 所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 ▲ （结果精确到 0.1%），将该饱和溶 液升高温度至 90℃，观察到的现象是 ▲ 。 28．（7 分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫 酸铜晶体的流程。 （1）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （2）途径 I 中，反应②、③的化学方程式分别为② ▲ ， ③ ▲ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 ▲ （选 填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。 （3）某化学兴趣小组同学用足量铜与 10g 质量分数为 98%的浓硫酸在加热条件下充分反应， 生成 SO2 的质量应 ▲ （选填字母）。 A．等于 3.2g B．小于 3.2g C．大于 3.2g （4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌 与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=== ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后， 老师指出除了 SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ▲ ，理由是 ▲ 。 七、（本题共 1 小题，共 13 分。） 29．（13 分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。 （1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．．．．。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取少量该溶液于一支试 管中，加入 ▲ ▲ 该氢氧化钠溶液已变质 b．将步骤 a 所得的液体静 置，取上层清液于另一支试 管中，滴加 ▲ ▲ 该氢氧化钠溶液已部分变质．．．． 【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下： 向该溶液中加入 ▲ ，充分反应后，经 ▲ 操作，即可除去该氢氧 化钠溶液中含有的杂质。 （2）乙同学在实验室里发现少量部分变质．．．．的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质 量分数。 【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去， 碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取 10.0g 待测样品，进行实验。 实验步骤如下： a．连接好装置，并检查气密性； b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气； c．称量装置 D 的质量为 83.4g； d．关闭弹簧夹，慢慢滴加 Y 溶液，至不再产生气泡为止； e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气； f．再次称量装置 D 的质量为 84.5g。 【交流讨论】 ①试剂 X、Y、Z 依次最适宜选用 ▲ （选填字母）。 A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②步骤 e 中通入空气的作用是 ▲ 。 ③若没有装置 C，则会导致测定结果 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若 没有装置 E，则会导致测定结果 ▲ 。 【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质．．．．的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 （请写出计算过程．．．．．．．）▲ 酶 2011 年九年级模拟测试（一） 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 1 分，本题共 15 分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A C A D D B A C B D D C B 二、选择题（每小题 2 分，本题共 10 分。每小题有．1．～．2．个．选项符合题意。按题意选对给 2 分； 错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给 1 分。） 题号 16 17 18 19 20 答案 AC C BD D D 三、（每空 1 分，共 9 分。） 21．（5 分）（1）①长颈漏斗 ②水槽 （2）2KClO3=====2KCl+3O2↑ （或 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑） （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（或 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ ） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条迅速复燃，则已集满） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现 1～2 处合扣 0.5 分，出现 3～4 处合扣 1 分，依次累加。） 22．（4 分）（1）BD（此空错选不给分，漏选给 0.5 分） （2）B （3）2H2+O2 点燃 2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O（或 CuO+2HCl===CuCl2+H2O， 或 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O）（合理答案均可） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现 1～2 处合扣 0.5 分，出现 3～4 处合扣 1 分，依次累加。） 四、（每空 1 分，共 10 分。） 23．（4 分）（1）⑦ （2）④ （3）⑥ （4）② （此题写名称或化学式均不给分） 24．（6 分）（1）C2H5OH（或 C2H6O）（写名称不给分） （2）乳化 （3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分） （4）隔绝空气 （5）C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O （6）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 △ MnO2 MnO2 符合要求，在本题中出现 1～2 处合扣 0.5 分，出现 3～4 处合扣 1 分，依次累加。） 五、（每空 1 分，共 10 分。） 25．（5 分）（1）5 （2）电子层 三 （3）得 Na2S 26．（5 分）（1）O2（写名称不给分）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（或 2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑） 原子 （2）有白色沉淀生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（合理答案均可） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现 1～2 处合扣 0.5 分，出现 3～4 处合扣 1 分，依次累加。） 六、（每空 1 分，共 13 分。） 27．（6 分）（1）Mg(OH)2 CaCO3 （此两空顺序可颠倒，写名称不给分） （2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）C （4）33.3%（写 32.8%～33.3%之间均给分） 有晶体 析出 28．（7 分）（1）Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ （2）②2Cu+O2===2CuO ③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Ⅰ （3）B （4）H2（或氢气） 反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成 氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不 符合要求，在本题中出现 1～2 处合扣 0.5 分，出现 3～4 处合扣 1 分，依次累加。） 七、（29 题第（2）小题的【数据处理】3 分，其余每空 1 分，共 13 分。） 29．（13 分）（1）【实验与结论】a．足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣 0.5 分） 有白色沉淀生成 b．酚酞溶液（或硫酸铜溶液） 溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答 案均可） 【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣 0.5 分） 过 滤 （2）【交流讨论】①C ②将 B 中生成的二氧化碳气体全部赶入 D 装置中被碱石灰吸收 ③偏大 偏大 【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g 设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+ CO2↑ 106 44 x 1.1g x=2.65g 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= ×100%=26.5% 答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 26.5% （算出生成二氧化碳的质量得 1 分，算出碳酸钠的质量加 1 分，算出碳酸钠的质量分数再加 1 分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣 1 分。）