初三化学上学期期末考试试题及答案（模拟2）

2009---2010 学年上学期期末考试试题（模拟 2） 化学试卷 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A．沙里淘金 B．刀耕火耨 C．釜底抽薪 D．百 炼成钢 2、 下列实验操作正确的是 （ ） 3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子 4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋 势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 （ ） A．此过程不涉及化学变化 B．经过吸附作用可使硬水变为软水 C．用肥皂水能区别硬水和软水 D．长期饮用纯净水对身体健康有利 5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜 有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A．+7 B．+6 C．+4 D．-2 6、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时 还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出 7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小 C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙 8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核 元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆 的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 （ ） A．235 B．143 C．92 D．51 9、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是： （ ） A、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑ B、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 + H2O D、除去CO2中混有的少量CO：CO + O2 === CO2 10、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分 乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍 贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的 是 （ ） A．乙酸乙酯由14个原子构成 B．乙酸乙酯是一种氧化物 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2：4： 1 11、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 （ ） A.甲物质是化合物 B.该反应属于分解反应 C.化学反应中分子的总数一定不变 D.反应前后原子的种类和数目不变 12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述 不正确的 是 （ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ；雪碧等饮料中常含的一种酸____ __（填化学式）； 物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。 点燃 14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平 平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为 ；在量取液体药品时，俯视读 数造成量取结果 。 15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 （可用化学方程式表示）。 16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主 要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常 用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式 为 ，其反应的基本类型 为 。 17、下面是五种粒子的结构示意图 ①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素（填金 属或非金属）。 ②图中表示的阳离子的是 （用序号表示）。 ③图中表示的阴离子形成化合物时化合价 为 。 18、（2分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算 （1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。 （2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。 三、简答题(本题包括4个小题。共13分) 19、（1分）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯 酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次 氯酸钠发生反应的化学方程式 。 20、（5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答： (1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采 用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。 (2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定 装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。 A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤ (3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比 空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________；收集装置是___ __。 21、（3分）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。 实验步骤 实验现象 结 论 （1）先 ，点燃甲烷 （2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的 火焰上方 现象 _____ ___ _ 证明含有氢元素 （3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷 燃烧的火焰上方 现象 ____ ______ 证明含有碳元素 22、（4分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验： (1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。 (2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【推测一】氮气与镁条反应而减少； 【推测二】 【查阅资料】 镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式 为： ，镁条还可以在二氧化 碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识 ______ ___ ___。 四、综合应用题（共9分） 23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行； （1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相 同实例 ； （2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ；与足量氧气反应生成五氧化二磷 消耗氧气 ； C D EBA （3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ； （4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2量不足时反应如下：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行： 先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O； 若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 1 分，共 12 分） 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13、H2O ； H2CO3 ； 碳原子排列方式 14、5.0g ； 偏小 15、通入澄清的石灰水 或 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O 16、2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ ； 分解反应 17、① 4 ； 非金属 ② B ③ +1 18、9.3% ；0.0372g 三、简答题(本题包括4个小题。共13分) 19、2NaClO + CO2 + H2O ＝ Na2CO3 + 2HClO 20、（1）2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑；集气瓶内水未装满或没有等气泡连续均匀冒出再收集 （2）A （3）C ；E 21、先检验纯度；烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊 22、（1）大 （2）21 ；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等 Mg + N2 === Mg3N2 ； Mg + CO2 === MgO + C （3）燃烧不一定有氧气参与，不一定是氧化反应；二氧化碳不能用于所有物质的灭火， 如镁的燃烧 四、综合应用题（共9分） 23、（1）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；】、 （2）24g ； 40g （3）三氧化二磷和五氧化二磷的混合物 （4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为 x；消耗二氧化碳 y 则； CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O； 44 2×40 106 y 80g×10% x 402 44  = %10g80 y  106 402 = x %10g80  解得： x=10.6g y=4.4g 剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g 设反应生成 NaHCO3 质量为 a，消耗 Na2CO3 质量为 b 则； Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 106 44 2×84 b 2.2g a 44 106 = g2.2 b 842 44  = a g2.2 解得： a=8.4g b=5.3g 则剩余 Na2CO3 质量为：10.6g-5.3g=5.3g 答：生成 Na2CO3 质量为 5.3g，生成 NaHCO3 质量为 8.4g。 电解 点燃 点燃 MnO2 △