中考化学总复习资料

总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化，原子重新组合，分子种类发生改变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化，分子种类没变，形态或间隔改变 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，也不一定需发生物理变化(如:颜色、 密度、熔点等) 4、化学性质：必须物质在化学变化中才能表现出来的性质(如:可燃性、氧化性、酸碱性、 稳定性等) 5、纯净物：只由一种物质组成，可能含有多种元素，但分子种类只有一种，例如水、高锰 酸钾、碳等。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质，含有多种分子，如生 铁、空气等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，由原子核和电子构成 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分，用化学式表示 10、单质：由同种元素组成的纯净物，一种元素也可形成混合物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物，不同元素也可形成纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，但 O2、HCl、KClO3 都不 是氧化物 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,可表示物质及其组成和分子及其构成 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团，如 Na＋、CO32-、SO42-、OH-等 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂， 只有在某具体反应中才能判断） 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2 是单质，CO2 是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e MnO2 从得氧失氧的角度去识 别，总是同时发生 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。即 反应物质量总和等于生成物质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变； 元素的种类、质量也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶剂一般是 液态 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质， 液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，可用溶解度曲线表示，气体溶解度有所不同， 还受压强影响。 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。对照可找到 灭火的方法 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体 与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：烟尘和有害气体（主要 NO2 、CO、SO2） 3、其它常见气体的化学式：CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高 锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、 S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离 子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离 子)、Ba2+(钡离子) （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和 为 0）一价钾钠氢和银，二价钙镁钡锌铜汞，二三铁二四碳，三价铝来四价硅。 5、化学式和化合价： （1）单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：氧 气为 O2 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 1 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） （3）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化 学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数， 并约成最简比； 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + + + ++++++++++ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住这 27 种常见 元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过 8 个③先排满 内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强；PH 值为 7，溶液中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构： 稳定结构： ①最外层 8 电子 ②第一层为最外 层 2 电子 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 物质 化合物存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—） 表示方法 元素符号 质子（+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和 7 8 9 10 11 12 13 146543210 碱性增强中性酸性增强 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式： 本知识点的第 5 点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符 号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方 加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 符号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如： 钙离子：Ca2+ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如正二价的镁元素：Mg+2 如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2 是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 元素 单质 化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组 成的纯净物 原 子 具有相同核电荷 数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合 CA B a b c 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2） 和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或 稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀 盐酸（HCl） [固+液] 反应原 理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装 置 P36 图 2-17(如 14 的 A) 或P111. 图6-10（14 的 B或C） P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的木条,伸进集气 瓶,若木条复燃,是氧气；否则 不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰 熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体 是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变 浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方 法 ① 排 水 法 ( 不 易 溶 于 水 ) ②瓶口向上排空气法(密度比 空气大) ① 排 水 法 ( 难 溶 于 水 ) ②瓶口向下排空气法(密度比 空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气 瓶口,若木条复燃,氧气已满, 否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管 口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯； 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶 口,若火焰熄灭,则已满；否则 没满 放置 正放 倒放 正放 注意事 项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下 要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止 凝结在试管口的小水珠倒流 入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集 中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤 导管后撤酒精灯(防止水槽中 的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢 气的纯度（空气中，氢气的体 积达到总体积的 4%—74.2%点 燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 MnO2 氧气 （O2） 无 色 无 味 的 气体,不易溶 于水,密度比 空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2 具有助燃性，但 不具有可燃性，不能燃 烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固 体 P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的 气体，难溶于 水，密度比空 气小，是最轻 的气体。 1 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空 气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） 2 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二 氧 化 碳（CO2） 无 色 无 味 的 气体，密度大 于空气，能溶 于水，固体的 CO2 叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧， 也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制 CO2） 一 氧 化 碳（CO） 无 色 无 味 气 体，密度比空 气略小，难溶 于水，有毒气 体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ②还原性：CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能 力） 解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C 蓝色：Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu、Fe2O3、红磷 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 有色气体：NO2（红棕 色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质） 3、酸和对应的酸性氧化物的联系： 1 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 高温 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 高温 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 2 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 4、碱和对应的碱性氧化物的联系： 1 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此 反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 1 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验 杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 2 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶 液、碱石灰等 3 除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反 应或生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原之前，要检验气体纯 度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行； 并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体， 要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、 酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫 酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。