2011房山区初三一模化学试卷及答案

房山区 2011 年九年级统一练习（一） 化 学 考 生 须 知 1．本试卷共 8 页，共四道大题，35 个小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．本答题卡中的选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 K 39 Na 23 I 127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分。） 1．下列典故中发生了化学变化的是 A．司马光砸缸 B．铁杵磨成针 C．火烧赤壁 D．凿壁偷光 2．空气成分中含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 3．下列物质中，属于纯净物的是 A.调味用的食醋 B. 餐饮用的汽水 C.洗衣服用的自来水 D．人工降雨用的干冰 4．下列物质中，属于氧化物的是 A．CuO B．ZnCl2 C．Cu(OH)2 D．O2 5．下列符号表示二个氢分子的是 A．H B．2H2 C．H2 D．2H 6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D 7．水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味。这一现象说明 A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子是可分的 D．分子之间有间隔 8．右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．该元素原子的质子数为 20 B．该元素原子的电子数为 40 C．该元素属于非金属元素 20 Ca 钙 40.08 D．该元素在地壳中的含量为 40.08% 9．俗话说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式 为 CO((NH2)2]等化肥，尿素属于 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 10．下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是 A．食盐 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 11．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作不正确．．．的 A．稀释浓硫酸 B．氯化钠溶解 C．取用氢氧化钠固体 D．取粉末状固体药品 12．钠元素与镁元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 13．下列生活用品中，不是．．由有机合成材料制成的是 A．纯棉围裙 B．腈纶桌布 C．塑料盆 D．橡胶手套 14．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气 C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳 15．2010 年，冰岛火山多次喷发，曾迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸 钙（CaSiO3），硅酸钙中 Si 元素的化合价为 A．+4 B．-4 C．+5 D．+3 16．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取北京某地区某村土壤浸出的溶液，加 入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 PH 范围，你认为该村土壤比 较适宜种植的农作物是： 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 A．玉米 B．茶数 C．水稻 D．马铃薯 17．配制 50ｇ10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④量取， 其中正确的操作顺序是 A．②③④① B．①②③④ C．③②④① D．③②①④ 18．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于 大蒜新素的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为 178 g C．一个分子中含有三个硫原子 D．C、H、S 元素质量比为 6:10:3 19．下列物质的用途利用了其化学性质的是 ①氧气用于气焊 ②食盐用作调味品 ③干冰用作制冷剂 ④小苏打用于治胃酸 ⑤用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 A．只有①⑤ B．只有①③ C．只有②③⑤ D．只有①④⑤ 20．化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是 A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等 C．同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等 D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等 21．某纯净物 M 稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验得出的结论错误的是 A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 由四种元素组成 22．下图描述的是某反应在同一容器中反应前后部分．．分子种类的微观示意图，该反应中 A 与 D 的微粒数目之比为 A．1:1 B．4:5 C．5:4 D．2:3 23．下列除去杂质的方法中，不正确．．．的是 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 ① NaCl 固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 ② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置 ③ FeSO4 溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 ④ NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量的 Ca(OH)2 溶液，过滤 A．① B．①② C．②③ D．②③④ 24．下列图像能正确反映对应变化关系的是 氮原子 氧原子 氢原子 反应前 反应后 A B C D 电解水 向一定量锌粒中加 入过量稀硫酸 向一定量氢氧化钠和 碳酸钠的混合溶液中 加入过量的石灰水 分别向等质量的镁和 铁中滴入溶质质量分 数相同的稀盐酸至过 量 25．学好化学可以避免生活中的盲目行为。日本大地震造成 的核泄露事故使“防辐射”成为热点话题，“吃碘防辐射” 之说等原因在社会上造成短暂的“盐荒”。右表是某地市场 被抢购的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配制该产 品时每袋产品中最多加入碘酸钾 A．12.6mg B．8.4mg C．30.0mg D．50.6mg 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分。） 26．（5 分）化学与生活息息相关。 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等， 其中含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和 。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为 （填原 子、分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起 。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能。 （4）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以 上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱 B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢 D．试验以上物质是否能溶于水 27．（6 分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和 。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有 水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是 。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有 ； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方 程式 。 （3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活” 1 g 2 0 时间/s 生 成 气 体 质 量 t H2 O2 稀硫酸质量/g0 ZnSO4 质量 分数 0 石灰水质量/g 沉淀 质量 /g 稀盐酸质量/g 气体 质量 /g 0 Mg Fe 理念的是 。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低， 该过程发生的反应是 2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2。X 的化学式是 。 28.（6 分）水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。 （1）右图是水的电解实验，反应的化学方程是为 。 （2）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 （填化学式）溶液。 （3）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分 别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D 烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中， （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯 中的溶液一定是饱和溶液。 ②图 2 分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是 （填“a”或 “b”）；要使 A 烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 。 ③室温下，将一瓶 a 溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由 5%变了 10%，放置前 后溶液中所含水（溶剂）的质量比为 。 29．（6 分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶 炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________； （2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液。他们想从中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： ①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 ②小红、小强同学在步骤Ⅰ中 X 能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨 蒸发 Ⅱ加入适量的 稀硫酸、操作 bⅠ加入过量的 X 操作 a含 FeSO4、CuSO4 的废液 金属 A 滤液 滤液 金属 B 晶体 论，表明观点，并说明理由 。 （3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3 )2的废液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的 结论是 （填序号）。 A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 30．（7 分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙和丙发生反应，乙又能与其它 物质发生反应得到丙。回答下列问题： （1）若甲、丙分别是气体单质，乙是固体单质。 ①甲的化学式是_____；② 乙转化为丙的化学方程式是 。 （2）若甲、乙是氧化物，丙可用于改良酸性土壤。 则甲、丙的化学式分别是 。 （3）若乙、丙类别（指单质、酸、碱、盐或氧化物）相同，且甲、乙、丙中均含有一种相 同元素， ①乙转化为丙的化学方程式是 ， ②反应的基本类型是 。 （4）若甲是一种酸。下列说法中，正确的是 （填序号）。 ①乙、丙可能都是单质 ②乙、丙可能都是盐 ③丙一定不能转化为乙 ④三个反应可能都是置换反应 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分。） 31.（6 分）根据下图回答问题。 请回答以下问题： (1)装置中标“a”的仪器名称是_____。 (2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，反应的发生装置为_______ （填序号，下同），收集装置是 C 或_______，选用这 两种收集方法的原因是__________；若选用 B 装置制 取氧气，反应的化学方程式为_________。 32．（6 分）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味 实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞， 液体滴入盛有固体的试管 2 中时，观察到不同的现象。 a A B C D E （1）若试管 2 中发生了化学反应，观察到试管 1 中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红， 试管 2 中发生反应的化学方程式为 。 （2）若试管 2 中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒 气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管 2 中的固体可能是____________。 （3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管 2 中的固体分别 是____________；烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因： _______________。 33．（7 分）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了 疑问。 【查阅资料】 1.漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 和 Ca(OH)2，其有效成 分是 Ca(ClO)2。 2.Ca(ClO)2 可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca(ClO)2+H 2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红 溶液 褪色。 3. HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和一种常见的无色无味气体。 4. CaCl2 的水溶液呈中性，HClO 的水溶液呈酸性。 【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO 分解时除生成 HCl 外，生成的另一种常见气 体是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入 足量的 CO2 气体， 。 。 漂白粉的漂白作用已失 效。 【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下， 同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想： 猜想一：CaCl2 和 CaCO3； 猜想二： ； 小明同学认为猜想中的成分 CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有 其它来源，请你用化学方程式表示 。 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案： 。 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。最后结果保留一位小数。） 友情提示： 34、35 题均要求写出计算过程。 34．（3 分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为： SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl。请计算要获得 56g 硅（Si），至少需要氢气多少克？ 35．（3 分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已 知杂质为 NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化 氢的挥发）： 取 13.5g 样品放入烧杯中，每次加入 20g 稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪 器称量，记录实验数据如下： 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6 7 烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05 （1）第 次加入稀盐酸后样品完全反应。 （2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 房山区 2011 年九年级统一练习（一） 化学试卷答案及评分参考 一、选择题（每小题 1 分，共 25 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A B D B A C D C B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A[来源:学。 科。网] A C C D B C B D D A 二、填空题（共 30 分。） 26．（5 分，每空 1 分） （1）糖类 （2）元素 缺铁性贫血（贫血） （3）乳化 （4）A C D 27．（6 分，每空 1 分） （1）石油 与空气（或氧气）隔绝 （2）① 可燃性（或可燃烧、能与氧气反应） ② 2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O （3）B C D （4）CaCO3 28．（6 分，每空 1 分） （1）2H2O 2H2↑ +O2↑ （2）NaCl （3）① A ② a 升高温度、加溶剂（写出一种即可） ③19:9 29．（6 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分） （1）潮湿的空气（或与氧气、水同时接触） 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 （2）①Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ②不能用锌；理由：最后得到的晶体不纯，混有硫酸锌晶体。（答案合理均给分。答案 必须先表明观点，然后说明理由） （3）A B （漏答得 1 分，错答得 0 分） 30．（7 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分） （1）① O2 ② Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (答案合理即可) （2）甲：CO2 丙：Ca(OH)2 （3）① Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②复分解反应 （4）① ② ④ （答对 2 个得 1 分，错答得 0 分） 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分，每空 1 分） （1）试管 通电 点燃 高温 （2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E O2 不易溶于水，密度比空气密度大 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 32．（6 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分） （1）CaCO3 + 2HCl ====CaCl 2+ H2O + CO2↑(碳酸盐与酸反应生成二氧化碳即可) （2）NaOH （烧碱、氢氧化钠固体） （3）水、硝酸铵（或干冰、冰） 酸。 试管 2 中的固体溶解（或与液体反应）时吸收热量，使吸滤瓶中的压强减小，烧杯中的 酸倒吸入锥形瓶中，与锥形瓶中碱性物质发生反应，使红色溶液变无色。 （1.说出试管 2 中降温； 2.说出吸滤瓶中压强减小；3.酸中和掉碱性） 33．（7 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分） 【交流讨论】 氧气（O2） 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 漂白粉的漂白作用已失 效。 【继续探究】 猜想二：CaCl2 和 CaCO3 和 Ca(OH)2。 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤。取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡， 说明含有 CaCO3；（水足量，滤渣即是 CaCO3）。取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入 CO2，溶液无明显变化，说明没有 Ca(OH)2。猜想一成立。 四、计算题（每小题 3 分，共 6 分。） 34．（3 分） [解] 设至少需要氢气的质量为 x。 SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 2×2 28 x 56g x 22 = g 56 28 x = 28 g 5622  = 8g 答：至少需要 8g 氢气。 35.（3 分） [解] （1） 5------------------------------------------------------------------1 分 设 13.5g 样品中碳酸钠的质量为 x, 生成氯化钠的质量为 y ………………………………………（1 分） ……………………………………………（1 分） ……………………………（1 分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 4.95g gx 95.4 44106  x=11.925g （或 11.93） gy 95.4 44117  y=13.16 g (或 13.1625g) （2） %3.88%1005.13 925.11%32  g gCONa （或 88.4%） (1 分) (3) 经过分析题意可知，每加入 20g 稀盐酸完全反应时，生成 1.1g CO2 ，第五次加入 20g 稀盐酸生成 0.55g CO2，说明有 10g 稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为 90g。 样 品 与 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 时 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 %15%10095.4905.13 )925.115.13(16.13   ggg gg (1 分) 答：样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 15%。