2010年肇庆市中考化学试题及答案

肇庆市 2010 年初中毕业生学业考试 化 学 试 卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127 一、选择题（本题有 14 小题，每题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．空气中体积分数最大的气体是 （ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误．．的是（ ） A．金属材料 B．是一种合金 C．是纯净物 D．在潮湿条件下容易生锈 3．实验测得人体内一些液体 pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．唾液 6.6~7.1 B．胃液 0.9~1.5C．汗液 6.6~7.6 D．血浆 7.35~7.45 4．下列物质质量增加的变化属于物理变化是 （ ） A．铜片在空气中加热 B．敞放的固体烧碱 C．露天堆放的生石灰 D．干燥木材吸水 5．以下实验基本操作正确的是 （ ） 6．下列做法中错误．．的是 （ ） A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．给玻璃仪器加热时都要垫石棉网 C．做实验的废液倒入指定容器内 D．在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火” 7．封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。 如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为 （ ） A．+2 B．+3 C. +4 D．+6 8．低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展 模式。生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。下列不属于．．．“低碳”行为的是（ ） A．少用冰箱储存食物 B．出门时随手关闭电器电源 C．购物时尽量使用一次性塑料袋 D．用节能灯替换家里的白炽灯泡 9．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ） A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D．把 40℃时饱和溶液降温到 20℃，硫酸钠析出晶体最多 10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ） A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓ C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3 11．下列各组物质，能在 pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4 氯化铵 温度/ C 溶 解 度 /g 20 30 40 50 60 20 30 40 50 60 70 硫酸钠 氯化钠 上 海 世 博 会中国馆 巨型钢筋 混凝土 12.25g固体 A.加热液体 B.测定溶液 pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸 pH 试纸 点滴板 C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4 12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成 H2质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性 N＞M B．两个反应生成 H2的体积相等 C．相对原子质量 N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 13．向 100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ） A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 14．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是 （ ） 二、填空题（本题有 5 小题，共 22 分） 15．（4分）现有以下常见的物质： A．淀粉、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．石 灰石。请按要求填空（填字母）： （1）能吸附冰箱的异味的是 ； （2）使碘水变蓝色的是 ； （3）蒸馒头时常用到的物质是 ； （4）可用于金属表面除锈的是 。 16.（3分）右下图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。请回答： （1）图中两种材料中，属于合成纤维的是_______________； 与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是 （填一点）。 （2）聚酯纤维仅由 C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全 燃烧的产物有 H2O和______（写化学式）。 17．（4分）请回答以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填：“单质”、“化合物”）形式存在。 （2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的 （填化学式）引起的中毒。 （3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的 肥（填：“氮”、“磷”、“钾”）。 （4）烧开水的水壶内壁有水垢[为 CaCO3、Mg(OH)2]时，可用厨房调料 洗去。 18．（7分）请回答下列问题： （1）用 CO高温下还原赤铁矿（主要成份 Fe2O3）的化学方程式为 。 （2）金属镁着火不能用 CO2灭火，因为镁能在 CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的 化学方程式为 ，反应基本类型是 。 （3）用“ ”表示氢原子，“ ”表示 氧原子，则右图所示的化学反应方程式为： 。 19．（4 分）要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的 是 ： A．水资源 B.化学与健康 废水——生活污水直接排放 硬水和软水——可用肥皂水来检验 人体缺乏维生素 B——引起坏血病 铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素 C．微观粒子 D. 食品安全 春天处处闻花香——分子在不停运动 硫离子结构示意图为： 工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用 黄曲霉素（C17H12O6）——属于有机物，食用霉变 后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变 面 料： 纯羊毛 内充物：聚酯纤维 反应时间0 M N 氢 气 质 量 催化剂 682+16 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶； ②CO2（CO）——导出在空气中点 燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）— —溶于适量热水中配成 KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀 硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。 三、（本题有 2 小题，共 16 分） 20．（8分）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因 此，开发利用新能源就显得格外重要。 （1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。美国墨西哥湾石油钻井平台 爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其 中喷水灭火的原理是 。 （2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等（请举 1例）。 （3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采 和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式 为 。 （4）在新能原汽车未普及时，右图所示为一种“节 能减排”的有效措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误．． 的是 ： A．原料来源丰富 B．是可再生能源 C．燃烧完全没有污染 在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到 电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+ + 5H2O。 21．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综 合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作 a 的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器．．．．有烧杯、玻 璃棒、 。 （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。 （4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ② ，③ 。 四、（本题有 2 小题，共 22 分） 22．（11分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题： DB a b A c 铁夹 2 C 1 E F ① ② ③ ④ 海水 (含有NaCl、MgCl2等) 溶液 CaO贝壳 石灰乳 Mg(OH)2沉淀 MgCl2 Mg 操作a 煅烧 电解 在汽油中添 加乙醇，可 减少汽油消 耗和有毒尾 气的排放。 电解 催化剂 （1）仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用 KMnO4加热分 解制 O2应选 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取 H2，应选 （填字母）。 （2）若用 F装置进行 CO还原 CuO的实验，b处的现象为 ； 要检验反应后的气体中含有 CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ， c处尾气的处理方法是 。 （3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的 H2，请把 图中的“导气管”补画完整。 （4）检验 F装置气密性的操作和现象是 。 23．（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究： 【猜想】猜想①：该化肥是 NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ， 猜想③：该化肥是 NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。 【实验探究】 （1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不 成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。 （2）如右（图 1），另取少量样品于试管中， 滴加适量水振荡，再选（图 2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。 （3）在步骤（2）的试管中再滴入（图 2）中 的 溶液，若 ，则猜想①成立； 若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。 五、（本题有 2 小题，共 12 分） 24．（5分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加 碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一 种加碘盐标签上的部分文字说明。 请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。 （3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为 0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。 25．（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与 盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位 食 盐 成分：NaCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 →→ （图 1） （图 2） HC lB aC l2N aC l 小数）。 答案 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分） 1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 以下化学方程式若为 2 分，则未配平、无反应条件总的扣 1 分，化学式正确给 1 分。 二、填空题（本题有 5 小题，共 22 分） 15．（4分）（1）D （2）A （3）B （4）C 16.（3分）（1）聚酯纤维 吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可） （2）CO2 17．（4分）（1）（1分）单质 （2）（1分）CO （3）（1分）钾 （4）（1分）食醋（或醋精、陈醋、 白醋、苹果醋，合理均给分） 18．（7分） （1）（2分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 （2）（3分）2Mg+CO2=====C+2MgO（2分） 置换反应（1分） （3）（2分）2H2O2=====2H2O+ O2↑ [写为：4H2O2=====4H2O+ 2O2↑同样给分] 19．（4分）①③④⑤（选对 1个给 1分，错 1个扣 1分，不出现负分） 三、（本题有 2 小题，共 16 分） 20．（8分）（1）（2分）煤（1分） 使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下（合理叙述均 给分。1分） （2）（1分）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分） （3）（2分）CH4+2O2====CO2+2H2O 或 CH4·nH2O+2O2====CO2+(n+2)H2O （4）（3分）C 4NaOH 2Na2CO3 21．（8分） （1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗 （3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 四、（本题有 2 小题，共 22 分） 22．（11分） （1）（3分）铁架台（1分） BD（1分，错漏 1个 0分） C E（1分）[错漏 1个 0分；多选 A 不扣分；若选 ABE同样给分] （2）（3分）固体粉末由黑色变为红色（1分） 澄清石灰水（1分） 点燃（或套上气球，或套上 塑料袋。1分） （3）（2分）[见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把 导气管画成线条、且是短进长出，总体扣 1分] （4）（3分）在 a处套上一个夹好铁夹的橡胶管（1分），在 b处 用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出（1分）；冷却 后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好（1分）。[合理表述分要点给分] 23．（11分）猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵） 催化剂 点燃 点燃 高温 催化剂 点燃 → → 【实验探究】（1）（3分）④（1分） 方程式 2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+ 2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中 之一均给分] （2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ （3）（5 分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1 分） 无白色沉淀（1 分） 有白色沉淀（1 分） (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分） 五、（本题有 2 小题，共 12 分） 24．（5分）（1）（1分）39 : 127 : 48 （2）（2分）10 （3）（2分）7.5（如果填 3.75给 1分） 25．（7分） （1）1.7g 85% .................................................................................................................（2分） （2）设反应生成 CaCl2的质量为 x，CO2的质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 1.7g x y ..........................................................................................（1分） 100 111 1.7g x = 111 1.7 1.9 100 gx g´= » ..............................................................................（1分） 100 44 1.7g y = 44 1.7 0.7 100 gy g´= » ...........................................................................（1分） 反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...........................................................................（1分） 2 1.9% 100% 7.3% 26 gCaCl g = ...................................................................................（1分） [若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的 1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100% ≈7.1%，这一步同样给 1分。其它类似错误同样方法处理] 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为 7.3% 。