2010年成都市中考化学试卷

成都市 2010 年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷 姓名_______________ 班级_________________ 成绩__________________ 一：选择题（共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指（ ） A．CO B．CO2 C．CH4 D．C 2．下列化学用语及结构表达不正确的是（ ） A．Na+ 的结构示意图： B：C60 分子的结构： C．4 个氮原子：2N2 D．酒精的化学式：C2H5OH 3．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明（ ） A．分子由原子构成 B 加压时发生化学变化，产生更多氧气 C．分子体积很小 D 分子间有间隔 4. 今年 4 月初，成都发生柏木和轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活 性炭等处理。活性炭的作用是（ ） A 去除异味 B 消毒杀菌 C 沉降杂质 D 降低水的硬度 5. 右图是某服装标签，仔细阅读后可知（ ） A. 该服装不可水洗 B. 熨烫时温度越低越好 C. 该服装面料为天然纤维 D．市售洗涤剂均可使用 6． 下列几组固体物质，仅从外观不．易区别的是（ ） A．铁丝和铜丝 B 氯化钠和碳酸钠 C 氯酸钾和高锰酸钾 D 硝酸铵和磷矿粉 7． 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将 CO2 分解为炭。下列推测不合理 的是（ ） A．该反应属于化合反应 B 该反应有助于减少温室气体排放 C．该反应的另一产物可能是 O2 D 超细铁微粒在反应中可能做催化剂 8． 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（ ） A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质 C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成 9. 纯净水不宜长期饮用。因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄 取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去。硒是人体必需的（ ） A．蛋白质 B 微量元素 C 稀有气体元素 D 维生素 10． 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类 似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状。则该材料（ ） A 是一种热敏感材料 B 是一种形状记忆合金 C 是一种小分子材料 D 宜用于制造厨房灶具 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 洗涤说明 一、 小心手洗 二、 不可氯漂 三、 蒸汽熨烫 四、 常规干洗 五、 悬挂晾干 规格：165/88A 货号： 面料： 羊毛 100﹪ 里料： 棉 100﹪ 11． 右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶 液 D．将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶 液质量分数相同 12． 某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲 探究其成分，进行如下实验： 下列判断不．正确的是（ ） A．称取 2.0g 干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B．操作 I 是过滤 C．溶液 a 与溶液 b 可能都含有 OH－且具有相似的性质 D 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱 第二卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 13． （6 分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应： H2O＋Zn＋HgO=Zn(OH)2＋Hg （1）该反应中，Zn 的化合价由__________变为___________. （2）将该反应中的反应物．．．进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称．．）： 单质：_____________ 纯净物 金属氧化物：_____________ （3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。 （4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。 14．（6 分）近日，成都市环保局发布《2009 年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采 雨样 243 个，降水 pH 均值为 5．12，城东降水 pH 均值为 4．14。 （1）从数据看，因 5．12 小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染 较严重的区域是__________； （2）由降水离子分析可知，2009 年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝 酸根；酸雨呈酸雨型污染。 ①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________； ②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式．．．） ③若某酸雨样本的主要成分是 H2SO4,则加入 BaCl2 溶液后，发生反应的化学方程式是 __________________________________________________。 15．（11 分）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。 加入足量水 溶液 a 加入适量 Na2CO3 溶液 操作 I 沉淀 a 沉淀 b 取 2．0g 干燥剂 性质 物质 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 燃烧反应 丙烷 —189.7 —42.1 C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 丁烷 —138.4 —0.5 2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O （1） 由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、 “液”或“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。 （2） 液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g 丁烷充分燃烧所需要 的氧气的质量。 （3） 已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生 CO2 就越少。 比较甲烷、 丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式．．．）。 （4） 气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。 ①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、 _____________________________________。 ②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会 在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。 16．（12 分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应： CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2 （a） Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (b) 下图中，A 为单质，常温常压下 C 为气体，固态时可用于人工降雨。D 溶液为浅绿色，G 是发酵粉的主要成分之一。F G、G F 的反应分别类似上述反应 a 与 b。（部分产 物略去） （1）推断：G 的俗名是____________；x 的化学式是______________； 点燃 点燃 A +O2 点燃 ① B +CO 高温 ② A A C +稀 H2SO4 ③ D +Ca(OH)2 溶液 ④ 白色沉淀 E +稀 HCl ⑤ C +x F +CO2、H2O⑦ CO2.H2OCO2 △⑧ G C +稀 HCl ⑨ +稀 HCl ⑩ （2） A 在氧气中燃烧的现象是____________________________________； （3） 比较反应 b 与反应⑧，推测反应 b 发生时的条件为_____________； （4） 写化学方程式：反应③_______________________________________； 反应④_______________________________________。 （5）将 x 露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象 是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）； （6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。 17．（9 分）某小组用右图装置进行 CO2 与空气密度大小比较的实验。 装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有 11 个棉 球，两端与干燥管相连。 实验：玻璃管上段和下段的各 5 个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管 内塞入用稀 NaOH 润湿的棉球。0 号棉球内预先包有少量 K2CO3 粉末， 用注射器通过管壁小孔向 0 号棉球缓慢注入 0.5mL 的稀 H2SO4。 （1） 玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝 _____________________； （2） 注入 0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？__________（填 “能”或“不能”）原因是 _________________________________________________________； （3） 该实验可观察到的现象是____________________， 实验中，还可观察到上段 1 号棉球变色。从微观角度看， 可得到的结论是______________________________； （4） 若在 0 号棉球内包少量 MnO2 粉末，用注射器向棉 球内注入少量 5﹪H2O2 溶液。则反应的化学方程式为 ______________________________，其他试剂不变，该装 置是否适合比较 2 与空气密度的大小？__________（填 “是”或“否”） （5） 与教材实验（如图 1、图 2）比较，该装置的优点是_______________________________ 18．（10 分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如 图 I 实验介绍这一知识。 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ______________________________； （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO 粉末混合均匀后 使用。这样处理的目的是______________________________________ （3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________ （4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。 【装置改进】 稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的 效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物 夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该 设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是 ________________________________________________； 【实验研究】 分别称取 2g 木炭与 CuO 的混合物，按每种比例重复实验 3 次。实验记录如下表： 总质量相同（2g）但木炭与 CuO 比例不同的实验对比表 比例 1:6 1:7 1:8 1:9 1:10～1:11 1:12 1:13 加热时间 1′51″ 1′43″ 1′57″ 1′51″ 1′51″ 1′53″ 4′ 实验现象 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 偶尔红 热，气泡 较少 实验结果 表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭 粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全， 生成亮红色 网状铜块 部分生成 Cu2O 主要产物 是 Cu2O 由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析， 该反应混合物的最佳比例范围是_____________________； 【讨论交流】 由于试管中有空气，实验时应注意： 1 混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________； 2 不能把石灰水浑浊作为木炭跟 CuO 反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应： ___________________________________（写化学方程式） 【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题 _________________________________________________________________