2010年孝感市中考化学试题及答案
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2010年孝感市中考化学试题及答案

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资料简介
孝感市 2010 年初中毕业生学业考试化学部分 可能用到的相当原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共 6 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 18 分) 1、生活处处有化学,在实际生活中,下列物质的用途与其化学性质无关的是( ) A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下,其中有错误的一组是 A.化学与能源 B.安全知识 煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料 风能、水能、太阳能——未充分利用的绿色能源 居室装修——常开窗通风,使有害物挥发 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 C.元素与人体健康 D.环保与物质利用 缺钙——易得甲状腺肿大 缺氟——易生龋齿 减少水污染——合理使用农药、化肥 减少白色污染——使用可降解的塑料 3、下列说法正确的是( ) A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中 不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为 1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁 粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能...存在的是 ( ). A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Fe2+、Mg2+ 6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该 混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示,则下 列判断正确的是( ) A.该溶液中含有硫酸或盐酸,也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题,共18分) 7、(4分)A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C (1)当 A、B 为原子时,X= ;Y= ; (2)C 表示的粒子符号是 ,该元素与 B 元素形成的化合物是由 (填“分 子”、“原子”、“离子”)构成的。 8、(5 分)氢气具有还原性,能在加热条件下发生反应:H2+CuO Cu+H2O,某同学为了 验证氢气还原氧化铜的产物,设计了如下由 A、B、C 三部分组成的实验装置。 (1)写出“a”所指仪器名称 ; (2)能确认反应生成水的实验现象是 ; (3)在实验室里利用 A 装置还可以制取那些气体? (只要求答一种) (4)本实验缺少的仪器是;除此之外,上述实验装置还存在不足之处,为了达到实验目的, 是根据现象得出的结论更严格更科学,请你提出修改意见 。 9、(5 分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中 C、D、G 为单质,且 G 是目 前世界年产量最高的金属,其余为化合物。A 是地球上最多的液态氧化物,F 与 H 的组成元 素相同。J 不溶于水,是常见的重要的建筑材料(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。 (1)写出有关物质的化学式 B 、D 。 (2)C→F 反应的基本类型是 (3)写出 E+F→G+H 的化学方程式 。 △ +x 2 6 +11 2 8 y +17 2 8 8 无水硫酸铜 10、(4 分)对知识进行归纳和整理时学习化学的一种重要方法。现有 H2、CO、CH4、NH3 四种气体,请按要求答题。 (1)从不同角度指出四种气体的相同之处: ① 。 ② 。 (2)将其中任意一种气体与另外三种气体进行比较,指出它们的不同之处: ① 。 ② 。 三、实验探究题(8 分) 11、做菜用的一种嫩肉粉,其主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉 类吸收水分,从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等 调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。 Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和 CO2。 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用右图实验装置进行探 究。将气体依次通过 A、B 两试剂瓶后,发现 A 瓶质量增加,B 瓶中有白色浑浊物产生。(已知浓硫酸具有吸水性) 实验结论:该气体中一定含有 ; Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测: 猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的; 猜测② ; 针对以上猜测,小明设计了以下实验:(请你填写下表) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加 热到不产生气体为止,并把产生的气 体通入澄清石灰水 试管口有小水滴产生 澄清石灰水变浑浊 猜想①正确 实验 2 猜想②正确 Ⅲ、查阅资料:在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质,可以获知碳酸氢钠受热易分解,产 物 中 有 碳 酸 钠 生 成 。 再 根 据 实 验 Ⅰ 写 出 碳 酸 氢 钠 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 ; Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余,请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠(写出实验操作 步骤、现象和结论); 方法一: ; 方法二: 。 四、应用题(6 分) 12、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取 15g 该铜 矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应, 也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为 85.8g.试求: (1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 (反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O) 参考答案及评分标准 1、D 2、C 3、D 4、A 5、B 6、B 7、(每空 1 分)(1)8;1 (2)Cl-;离子 8、(每空 1 分)(1)铁架台 (2)无水硫酸铜变蓝色 (3)二氧化碳(或氧气)(4)酒 精灯;在装置 A、B 之间添加干燥装置(或吸水装置) 9、(1)(每空 1 分)CaO H2 (2)(1 分)化合反应 (3)(2 分)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(Fe3O4、FeO 也可,没注明条件扣 1 分) 10、(每空 1 分)(1)①密度都比空气小;②通常情况下都是无色气体 (2)CO 是氧化物,其余不是;②CH4 是有机物,其余不是(或 H2 是单质,其余是化合物; NH3 有刺激性气味,其余没有。其他合理答案参照给分) 11、Ⅰ.水蒸气和二氧化碳(1 分,只写一个不给分) Ⅱ 猜测 2:二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的;(1 分) 实验步骤 实验现象 实验 2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加入醋酸,并 把产生的气体通入澄清石灰水(1 分) 澄清石灰水变浑浊(1 分) Ⅲ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2 分,没加条件扣 1 分) Ⅳ 方法一:取少量粉末于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则粉末为 Na2CO3 (1 分) 方法二:取少量粉末于试管中,加适量水溶解,再加入 CaCl2(或 BaCl2 等)溶液,若有白色 沉淀生成,则粉末为 Na2CO3 (1 分) 12、解:依题意,生成 CO2 的质量为:73g+15g-85.8g=2.2g(1 分) 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 x,生成氯化铜质量为 y(0.5 分) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O 222 270 44 X y 2.2g x 222 = .2g2 44 x=11.1g(1 分) y 270 = .2g2 4.4 y=13.5g(1 分) (1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为: g15 .1g11 ×100%=74%(1 分) (2)所得溶液中溶质的质量分数为: )( .1g11g15.8g85 .5g13  ×100%=16.5%(1 分) 答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为 74%,所得溶液中溶质的质量分数为 16.5%(0.5 分) △ 高温

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