2010年化学中考模拟试题有答案五

2010 中考化学模拟试题五 一、选择题（每题 2 分，共 40 分，每小题只有一项最符合题目要求） 1. 下列物质在灼烧时能发出烧焦羽毛味的是 A. 纯棉布料 B. 羊毛纤维 C. 腈纶面料 D. 塑料袋 2. 能保持氧气化学性质的最小粒子是 A．O B．O2 C．O2- D．2O 3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．浓盐酸露置在空气中质量减少 4. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律 5. 除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤 B．用水冲稀 C．滴加盐酸 D．活性炭吸附 6. 氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护 眼镜等。则 CaF2 中 F 元素的化合价是 A．-2 B．-1 C．+1 D．+3 7. 右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时，M 的溶解度大于 N 的溶解度 B．N 的溶解度受温度影响比 M 大 C．P 点表示 t℃时 M、N 的溶解度相等 D．阴影处 M、N 均为饱和溶液 8．下列药品中，不需要密封保存的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐 9．有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO3)2 溶液中，Y 表面有 X 析出， 把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中，X 表面有 Z 析出。X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺 序是 A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 10．在 CuO 和 Fe 的混合物中，加入一定量的稀 H2SO4 并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中 放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是（提示 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 + + t C. 滤液中一定含有 H2SO4，也可能含有 CuSO4 D. 滤液中一定含有 FeSO4，也可能含有 CuSO4 和 H2SO4 11. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法 A NaCl 固体（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发 B FeCl2 溶液（CuCl2） 加入过量铁粉、过滤 C CO 气体（CO2 气体） 通入 NaOH 溶液洗气 D Fe（Fe2O3） 加入稀盐酸、过滤 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 Ａ．粗盐过滤时，可用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 Ｂ．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 Ｃ．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 Ｄ．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 12. 中国国务院办公厅已经下发《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》，自 2008 年 6 月 1 日起， 在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物 袋。其主要原因是 A．防止白色污染 B．防止酸雨的形成 C．防止臭氧层空洞 D．避免浪费 13．无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为： SiO2 + 2Mg Si + 2MgO 。该化学反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 14. 1923 年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物 质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸 又属于碱的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. OH- D. HCO3- 15. 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中（已知：KAlO2 能与酸溶液反应生成氢 氧化铝和钾盐，又能与碱溶液反应生成 KAlO2 溶液），生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为 16. 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反 应的式子：2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2 以上反应均在同温、同压、同 浓度下进行，正确结论是 A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y-＜Z- C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2 的反应能够进行 D.在 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2↑中， I2 的还原性强于 Cl2 17. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度 才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子 的对应关系，完全正确的是 A．a:Cl—； b:K+； c:CO2 - 3 ； d:HCO - 3 B．a:K+； b:CO2 - 3 ； c:Cl—； d:HCO - 3 C．a:K+； b:CO2 - 3 ； c:HCO - 3 ；d:Cl— D．a:K+； b:HCO - 3 ； c:Cl—； d:CO2 - 3 18．“死海”是著名的咸水湖。根据下面的图片分析，下列说法不合理的是 游人漂浮在“死海”水面上 “死海”岸边析出的盐 A．“死海”海水的密度比一般水的密度大 B．“死海”海水中不能再溶解其他物质 C．“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和 D．“死海”海水中氯化钠的质量分数最大 19. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，关于此实验现象的描述中错误的是 A．有气泡产生 B．贝壳逐渐溶解 C．表面皿内壁有浑浊出现 D．烧杯中溶液的质量不变 20. 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水 中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1—、SO42—、NO3—。若两厂单独排放都会造成严重的水圬染， 如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降 低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A．SO42-和 NO3—可能来自同一工厂 B．C1—和 NO3— 一定不在同一工厂 C．Ag+ 和 Na+可能在同一工厂 D．Na+和 NO3—来自同一工厂 二、（本题包括 4 小题，共 19 分） 21.（5 分）水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示简要回答 问题： （1）请列举二个水在实验室中的用途 、 ； （2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度； （3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ； （4）下列各项与自来水的净化过程无关的是 (填标号)； 内壁蘸有澄清 石灰水的表面皿 稀盐酸 贝壳 A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤 22.（2 分）中央电视台节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右 边的横线上写出其化学式．．．. （1） （2） 。 23.（7 分）根据图 1 和图 2 回答下列问题。 （1）图 1 的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号） 和 构成； （2）图 2 的试管 A 中的气体的化学式是 ，试管 B 中气体的检验方法是 ； （3）分析图 1 可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同） ； A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质 （4）分析图 2 可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是 ； A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．水分子可以保持水的化学性质 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的 （5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施 。 24. （5 分）从 HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4 几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡， 静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下： (1)取少量混合溶液，用 pH 试纸测定得混合溶液的 pH>7。 (2)再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓 CaCl2 溶液，有白色沉淀出现。 试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)。 天安门华表 《石灰吟》 溶 洞 建筑材料 马踏飞燕 孔雀石 湿法冶金 金属导线 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三、（本题包括 2 小题，共 13 分） 25. （7 分）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证 mg 某混合气体的成分是 CO2 、H2O 和 CO， 并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）。 请回答下列问题： （1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→ →尾气处理。 （2）证明原混合气体中 CO 存在的实验现象是 ；证明 CO 存在的 有关反应的化学方程式是 ； 。 （3）欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是 。 26.（6 分）大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理 CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小 组的同学设计了实验室制取 CO2，并将 CO2 转化的实验。制取 CO2 装置图如下： 将 CO2 转化的实验流程为： 请你帮助他们回答下列问题： （1） 写出实验室制取 CO2 的化学方程式___ ； （2）浓硫酸的作用是 ，收集装置为___ （填字母） （3）实验流程中 CO2 转化的最终产物为 （填化学式，下同），在此过程中可循环利用的 物质是 。 四、（本题包括 2 小题，共 22 分） 27．（7 分）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液 滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。 【猜想】 甲：可能是酚酞变质的缘故； 小资料 1.通常情况下 CO 与 酸、碱、盐溶液均不 反应。 2.无水硫酸铜是白 色固体，遇到水蒸气 变成蓝色晶体。 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故； 丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【查阅资料】 碳酸钠溶液显碱性。 【理论分析】 （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 。 （ 2 ） 乙 同 学 的 猜 想 也 不 正 确 ， 理 由 是 。 【实验设计】 （3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上 方滴一些植物油。 （4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧 气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题： 实验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧 化钠溶液，然后各滴加 2 滴酚 酞试液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分 数大的溶液中红色会消失，则证明 。 方案二： 。 。 28.（15 分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或 氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和 NaOH 溶液反应 AlN＋NaOH＋H2O＝ NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确 定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） ⑴实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定 收 集 到 水 的体 积 。 正 确 的 操 作 顺序 为 。 ⑵本试验中检查装置气密性的方法 是 。 ⑶ 广 口 瓶 中 的 试 剂 X 可 选 用 （填选项的标号）。A 汽油 B 酒 精 C 植物油 D CCl4 ⑷广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得 NH3 的体积将_______（填偏大、偏小或 不变）。 ⑸实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。 ⑹若实验中测得样品的质量为 wg，氨气的体积为 aL（标况下），则样品中 AlN 的质量分数为 （AlN 的相对分子质量为 41，每 22.4L 氨气质量为 17g）。 ⑺有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中 AlN 的质量分数。你认 为 是 否 可 行 ？ （ 填 入 “ 可 行 ” 、 “ 不 可 行 ” ） 。 原 因 是 ， 改 进 的 方 法 为 。 ⑻在 mg 20％的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至 溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为 3mg 。 ①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3 分） ②用 N 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如 N (Na'）表示钠离子的数目]，请建立 坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。（3 分） 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 29.（6 分）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入 154.7g 稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g 氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 。（填序号） ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的 体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数 2010 中考化学模拟试题五 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D B C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D C D C B D B 二、（本题包括 4 小题，共 20 分） 21. 作溶剂 洗涤仪器 煮沸 节约用水 C 22. Cu CaCO3 23．（7 分） （1）Na+、 Cl－ （2）H2 将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是 O2。 （3）A、C （4）D （5）用洗衣服的水冲马桶（合理即可） 24. 三、（本题包括 2 小题，共 16 分） 25.（5 分）（1）⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①② （2）A 中红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 ↓ + H2O （3）实验前称量装置 B、C 的总质量，实验后再称量 B、C 的总质量，计算实验前后 B、C 总质量的 变化值（或差值）。 26．（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+ CO2↑+H2O （2）干燥 CO2 B （3）C O2 HCl 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 27．（7 分）（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象 （2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红 （3）排出水中溶解的氧气 隔绝空气 （4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关 方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释 溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 28、（1）c、a、b、d （2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落 （3）C （4）不变 （5）碳 （6）4100a/22.4w% （7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合 理答案） ⑻设：硫酸镁的质量为 x，生成沉淀质量为 y。 2NaOH＋MgSO4 == Na2SO4＋Mg (OH)2↓ 80 120 142 58 0. 2m x y 解得：x＝0.3m y =0.145rn (2 分） ω（MgSO4）＝0.3 m/ (3m＋0.145 m 一 m) × 100%＝14.0% (1 分） ②如图所示 （3 分） 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 29. 6.3﹪ ①④⑥