哈六中高一上学期化学期末试题及答案

2016-2017 学年度上学期期末考试 高一化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 Ⅰ卷 （共计 50 分） 可能用到的相对原子质量： Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题 2 分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤ 2．下列说法中正确的是( ) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列叙述正确的是( ) A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH 值小于 7 的雨水称为酸雨 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO－ 2 ＋2H2O 5．在溶液中能共存，加入 OH－有沉淀析出，加入 H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－ 3 、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－ 4 C．Ca2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 、Cl－ D．Fe3＋、NH＋ 4 、SCN－、Cl－ 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去 Cl2 中的 HCl D．排水集气法收集 NO 7．某种由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为 32%，则氧的质量分数为 ( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算 8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO－ 4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．Fe3＋>Cl2>MnO－ 4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋ 9．下列实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块 钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成 淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2 溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体 X 通入品红溶液中 红色褪去 X 一定是 SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含 SO2－ 4 C 向 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体 出现白色沉淀 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 D 向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含 Fe2＋ 12．已知甲、乙、丙和 X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 ( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A．甲为 C，X 是 O2 B．甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液 C．甲为 Cl2，X 为 Fe D．甲为 Al，X 为 NaOH 溶液 13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4 ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3 ④向石灰水中通入过量 CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( ) A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2 和 HCl 均可循环利用 C．SiO2 是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3 摩尔质量为 135.5 g 15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是 ( ) A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3 16．下列叙述正确的是( ) A．SO2 具有还原性，故可作漂白剂 B．Na 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C．浓硝酸中的 HNO3 见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显＋3 价 17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A．NaOH 溶液[Ba(OH)2 溶液] B．FeSO4 溶液(KSCN 溶液) C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液) 18．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===== Δ 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．ClO2 是氧化产物 B．KClO3 在反应中得到电子 C．H2C2O4 在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mo l 电子转移 19．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 C．Na2CO3 溶液和稀盐酸 D．Fe 和稀硝酸 20．现有 25 mL 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol·L－1 的稀盐酸。①将 Na2CO3 溶液逐滴滴加 到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到 Na2CO3 溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( ) A．均为 0.84 L B．均为 0.56 L C．①＞② D．①＜② 21．将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完 全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所 示。则下列说法正确的是( ) A．Mg 和 Al 的总质量为 8 g B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 C．生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L D．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 22. 下列说法错误的是( ) A. Na2SO3 与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀生成，加稀 HNO3 后沉淀消失 B. 将 SO2 气体分别通入 Ba(OH)2 溶液、FeCl3 与 BaCl2 的混合溶液、HNO3 酸化的 BaCl2 溶液中，均 可有白色沉淀生成 C．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中没有白色沉淀生成，将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中有白色沉淀 生成 D．将 SO2 气体、Cl2 一起通入 BaCl2 溶液中，或将 SO2 气体、NO2 气体一起通入 BaCl2 溶液中，均 有白色沉淀生成 23．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能 达到实验目的的是( ) 物质实 验 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C 浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液 D 稀硝酸 Cu 片 H2O 24．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积 分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 25．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( ) A．20mL 12mol·L－1 的盐酸 B. 10mL 18mol·L－1 的硫酸 C. 80mL 2mol·L－1 的硫酸 D．40mL 14mol·L－1 的硝酸 Ⅱ卷（共计 50 分） 二、非选择题 26. (11 分) （1）写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 __________________________________________。 （2）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、 ②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。 （3）实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑 倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 __________________________________。 （4）利用铜制备 CuSO4 的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。 （5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是 ________________________________。新_课_标第_一_网 27. (15 分)Ⅰ、实验室采用 MgCl2、 AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如 下： 干燥 → 高温焙烧 → MgAl2O4 （1）写出 AlCl3 与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器 名称是 。 Ⅱ、无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （3）其中装置 A 用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。 （4）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是__________________________。 （5）F 中试剂是________。G 为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： __________________________________________。 （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出下列实验方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是 __________________________________________。 28．(14 分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的 气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟生成 E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐(部分 反应物和生成物及水已略去)。 请回答下列问题： （1）写出乙与丙生成 B 的反应条件：________________。 （2）写出甲和 A 溶液反应的离子方程式：______________。 （3）检验 E 中的阳离子时，取少量 E 于试管中， 则证明 E 中有该阳离 子。 （4）写出实验室制取 B 的化学方程式：________________。 （5）B 常见用途：_______________、_______________、_______________。 （6）常用作工业制某酸的原料，写出由 B 制该酸过程中的化学方程式： ___________________________________、 、 ________________________ ___________。 29．(10 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标 准状况下的体积为 11.2L。请回答： （1）NO 的物质的量为________mol，NO2 的物质的量为________mol。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL、amol·L－1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 _______g。 （书写计算过程） 高一化学答案 选择答案： 1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C 26 答案： (1)①NaHSO4===Na＋＋H++SO2－ 4 （2‘）②H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4（2‘） (2) ②③①④或③②①④（2‘） (3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4 ＋2H2O（2‘）（4）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2‘）（5）前（1‘） 若制得 1mol CuSO4，第一种方法只需 1mol H2SO4，而第 二种方法则要 2mol H2SO4，而且生成的 SO2 又造成大气污染（2‘） 27 答案 (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2‘） (2)硝酸酸化的硝酸银（2‘） 坩埚 （1‘） (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2‘） （4）除去混在氯气中的氯化氢（2‘） （5）浓硫酸（1‘） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2‘） (6)不可行（1‘） 硝酸银不仅 和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（2‘） 28 答案：(1)高温高压催化剂（2‘） (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑（2‘） (3)加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2‘） (4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O（2‘） (5)制冷剂（1‘），制化肥（1‘），制硝酸（1‘）（6）4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O （1‘） 2NO＋O2===2NO2（1‘） 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（1‘） 29 答案：(1)0.26（3‘） 0.24（3‘） (2)aV×10－3＋0.5 0.14 （2‘） (3)57.8（2‘）