钦州港区高一化学11月月考试题及答案

绝密★启用前 广西钦州市钦州港区 2016-2017 学年高一化学上学期 11 月份考试试题 (时间：90 分钟 分值：100 分) 学校：__ _________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1．高一学生小强的化学笔 记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属[来源:学。科。网 Z。X。X。K] ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 2．下列离子方程式正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===== △ Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞N O B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 4．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 C．含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3 、NO－ 3 5．符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 甲 乙 丙 A.MgCl2 HNO3 K2SO4 B.BaCl2 HNO3 K2SO4 C.NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D.BaCl2 HCl CaCl2 6．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无 色 有白色沉淀生成，溶液为蓝 色 有无色气泡产生 以下结论正确的是( ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( ) A．此反应不可能是复分解反应 B．若金属 1 是锌，则金属 2 可能是铁 C．还原性：金属 1＞金属 2 D．若金属 2 是铜，则生成 2 mol 铜时反应过程中转移 2 mol 电子 8．如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气 泡。这个过程( ) A.溶解了 500 mg 的 Ca2＋ B．释放了 224 mL(标准状况)的气体 C．发生了反应：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 9．ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2 代替 Cl2 来进行自来水 消毒，我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是( ) A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl C．反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 D．生成 2 mol ClO2 时转移的电子数为 6 mol 10．在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋ 2S。下列说法正确的是( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是 S2－和 Cu＋，氧化剂是 Fe3＋ C．氧化产物是 S，还原产物是 Cu2＋和 Fe2＋ D．当转移 1 mol e－时，有 46 g CuFeS2 参加反应 二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分) 11．(10 分)现有下列十种物质：①液态 HCl ②NaHCO3 ③NaCl 溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反 应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________ ________。 (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3) ， 能 治 疗 胃 酸 过 多 ， 请 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ____________________________________________________________________________；如果病人 同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含 Al(OH)3 的胃药(如胃舒平)，它与胃 酸反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)写出下列反应的离子方程式 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。 向 Ba(OH)2 溶液中通入过量的 CO2___________________________________________。 12．(14 分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉 8 种物质。 (1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_______________________________________ (用相应的化学式表示，下同)。 (2)这 8 种物质中的某 5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种 物质能发生反应，并回答下列问题。 ① 它 们 的 化 学 式 分 别 为 ： ① ______________________ ； ② ______________________ ； ③ ______________________；④______________________；⑤______________________。 ②如果连线对应的反应分别用 A、B、C、D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有 ________________个；反应 A 的离子方程式为______________________，反应 B________________(填 “属于”或“不属于”)离子反应，反应 D 的化学方程式为______________________。 13．(8 分)A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一 种，阴离子分别是 NO－ 3 、SO2－ 4 、Cl－、CO 2－ 3 中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀 生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸 出。 根据①②实验现象回答下列问题。 (1)写出 A、C 的化学式：A__________________________________________________， C______________________________。 (2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：__________________________________。 14．(18 分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还 原 剂 是 ________________ 。 当 1 mol O2 发 生 反 应 时 ， 还 原 剂 所 失 电 子 的 物 质 的 量 为 ________________mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋ 9SO2＋48H2O，在该 反应中，还原剂是________________。 (3 )KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸 盐 ， 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1 ∶ 1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (4)实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I － ，其离子方程式为 ________________________________________________________________________； 该操作将 I2 还原为 I－的目的是____________________________________________。 (5)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如 图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。 (6)NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________ ， 反 应 消 耗 1 mol NaBH4 时 转 移 的 电 子 数 目 为 ________________。 参考答案： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1．C2．B3．B4．A5．B6．C7．D8．D9．B10．D 二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分) 11．(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (2)Al2(SO4)3===2Al3 ＋＋3SO2－ 4 (3)HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ (4)Ba2＋＋SO2－ 4 ＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ CO2＋OH－===HCO－ 3 12．(1)Na2CO3、NaCl、CaO (2)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3 (3)1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 13．(1)BaCl2 CuSO4 (2)CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 14．(1)Cu2S 4 (2)S (3)4KClO3=====400℃ KCl＋3KClO4 (4)SO2－ 3 ＋I2＋H2O===2I－＋SO2－ 4 ＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水 层 (5)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (6)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA 或 2.408×1024