第二学期温州十校联考高一期中化学试卷及答案

2015 学年第二学期十校联合体高一期中联考 化 学 试 卷 （满分 100 分，考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分) 一．选择题(本题包括 25 个小题，每题 2 分，共 50 分。每题只有 1 个选项符合题意) 1．下列化学用语对应正确的是( ) A．CH4 分子的比例模型： B．乙醇的结构式： C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．乙醛的化学式：C2H4O 2．下列叙述不正确．．．的是( ) A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 3．下列各图中表示热化学方程式 A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)ΔH < 0 的是(E 表示能量) ( ) 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A．Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 粉改为 Al 片 B．Fe 与稀盐酸反应制取 H2 时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C．Zn 与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度 D．Na 与水反应时增大水的用量 5．化学与 STSE 密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是 ( ) A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．利用可降解塑料可缓解白色污染 D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用 6．下列反应中属于加成反应的是 ( ) A．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl B．CH2＝CH2＋HBr CH3CH2Br C．2CH3CH2OH＋2Na 2 CH3CH2ONa＋H2↑ D． 7．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有 （ ） COOH CH 3 C O O OH OCH 3 CH 2CH CH 2 CH CH COOH 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应 ③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与 Na 反应 A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④ 8．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( ) A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B．石油裂化主要得到乙烯 C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化 9．右图为反应 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图 下列说法正确的是 ( ) A．该反应是吸热反应过程 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) 4H+2O 1852kJ 1368kJ 484 kJ 反应过程) 能 量 C H 3C H 2O H ＋ C H 3C － OH O 浓 H 2SO 4 C H 3C H 2－ O － C C H 3＋ H 2O O △ B．由 2molH2 和 1molO2 变成 4molH、2molO 原子需要放出能量 C．2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(g)，共放出 484kJ 能量 D．4molH、2m olO 生成 2molH2O(g)，共放出 484kJ 能量 10．下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20 mL 3mol/L 的 X 溶液 B． 20℃30 mL 2molL 的 X 溶液 C．20℃10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D． 10℃10 mL 2mol/L 的 X 溶液 11. 可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其 中反应速率 v 最大的是 （ ） A．v(A) ＝9.0mol /(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s) C．v(C)＝0.3 mol/(L·s) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s) 12．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是 （ ） A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+ 13. 有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A 易腐蚀。 将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里， 无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性 由强到弱的顺序是：（ ） A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D 14．下列关于有机物的说法错误．．的是 ( ) A．CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D．苯不能使 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 15．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 (Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol 下列判断正确的是 （ ） A．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 B．反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应 C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．1mol H2(g)通入 1mol I2 中在该条件下反应的反应放热为 9.48 kJ 16．在密闭容器中进行 X2（g）+Y2（g） 2Z（g）的反应，已知起始时其中 X2、Y2、Z 各物质浓度分别为 0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反应达到平衡时，各物质 浓度可能是 （ ） A．c（X2）=0.2mol∙L﹣1 B．c（Y2）=0.35mol∙L﹣1 C．c（Y2）=0.2mol∙L﹣1 D．c（Z）=0.4mol∙L﹣1 17. 可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化 来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A．v 正(N2)＝3v 逆(H2) B．v 正(N2)＝3v 正(H2) C．2v 正(H2)＝3 v 逆(NH3 ) D．v 正(N2)＝v 逆(NH3) 18．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生如下反应： N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是 ( ) A．N2、H2 和 NH3 三者共存 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度相等 D．单位时间消耗 0.1 mol N2 的同时生成 0.2 mol NH3 19．下列说法正确的是 （ ） A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C．酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质 溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银 电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2 ＋2Ag。下列说法正确的是： （ ） A.锌是阴极，氧化银是阳极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中 OH－向 Ag2O 极移动，K＋、H＋向 Zn 极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 基本保持不变 21．下图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知 氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误．．的是 （ ） 新_课_标第_一_网 A．a 中发生了吸氧腐蚀，b 中发生了析氢腐蚀 B．a 中正极反应方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH- C．a、b 试管中生铁块中铁都作电池的负极 D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高 22．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使 KMnO4 (H＋)溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环 己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可发生 取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色 ( ) A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 23．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下： 取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3～5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分 钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产 生。其原因是 ( ) Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 24．下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是 （ ） A.将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再 将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏 C.1ml 1%的 NaOH 溶液中加入 2ml 2%的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5ml 淀粉的水解 液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解 D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰 醋酸 25．某两种气态烃组成的混合物，取其 2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到 0.16mol 二 氧化碳气体和 3.6g 液态水。据此判断下列分析中不正确．．．的是( ) A. 此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为 2∶3 第Ⅱ卷 (非选择题 共 50 分) 二．填空题(本题包括 3 个小题，共 30 分) 26. (6 分)天然气的主要成分是 CH4，甲烷燃烧时的能 量变化如下图所示，已知 1 mol H2O 由液态变为 气态时吸收 44 kJ 的热量。请回答下述问题： (1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式 (2)请计算 8gCH4 完全燃烧时生成液态水放出的热量是____________ kJ。 27．（12 分）某温度时，向某 V L 的密闭容器中充入 3 mol H2(g)和 3 mol I2(g)，发生反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所 示。请回答下列问题： (1)V ＝__________L。 (2)该反 应达到最大限度的时间是________S，该时间 内平均反应速率 v(HI)＝________ mol/(L·s)。 (3) 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 时 ， ________( 填 “ 吸 收 ” 或 “ 放 出 ”) 的 热 量 为 __________kJ。 (4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。 ①H2 消耗的速率和 I2 消耗的速率相等 ②H2、I2、HI 的浓度比为 1：1：2 ③H2、I2、HI 的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化 28．（12 分）已知：烃 A 的摩尔质量为 28g/mol,有关 A 的转化关系如下图所示，请回答下 列问题： （1）C 所含官能团的名称： ，①的反应类型为： 。 （2）E 的结构简式为： 。 （3）B 到 C 的化学方程式为： 。 （4）E 到 F 的化学方程式为 ： ， 反应类型为 。 三．实验题(本题包括 1 个小题，共 12 分) 29. （12 分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤： ①将仪器 a 固定在铁架台上，在仪器 a 上塞好带温度计 的橡皮塞。 ②连接好冷凝管。把冷凝管固 定在铁架台上，将冷凝 管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水 槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。 ④向仪器 a 中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器 a 中加入原油，塞好带温度计的橡皮 塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。 ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目： (1)上述实验正确的操作顺序是：____________(填序号)。 (2)仪器 a 的名称为： 。 (3)冷凝管里水流的方向为 进 出。(填 f 或 g，注：上为 f 下为 g)。 (4) 分馏原油是利用了原油中各组分的___________不同而达到分离的目的。 (5) 仪器 a 中放几片碎瓷片的目的是____________。 (6)在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能 分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式： 四．实验题(本题包括 1 个小题，共 8 分) 30．把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，发生反应： 3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min 末已生成 0.2mol W，若测知以 Z 浓度变化 来表示的平均速率为 0.03mol．L﹣1．min﹣1．计算： （1）n 的值为 （2）前 5min 内用 X 表示的反应速率 a （3）5min 末 Y 的浓度 ． 2015 学年第二学期十校联合体高一期中联考（化学参考答案） 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B B C D B C A C C B B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A B C B C D D C D B A 二．填空题(本题包括 3 个小题，共 30 分) 26．(6 分)（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol （2）445 （每空 3 分，热化学方程式有错不给分，条件写加热扣 1 分） 27．（12 分）(1)3 (2) 5， 0.316 （3) 放出， 62.8 (4) ③⑥ （每空 2 分） 28．（12 分） （1）醛基， 加成反应 （2）CH3COOCH2CH3 （3）2CH3CH2OH＋O2 △ Cu 2CH3CHO＋2H2O （4） 水解反应（或取代反应）。 （每空 2 分，写错字不给分，方程式用等号不给分，条件未写给 1 分） 三．实验题(本题包括 1 个小题，共 12 分) 29. （12 分） (1) ③①②⑤④ (填序号)。 (2) 蒸馏烧瓶 (3) g,f。 (4) 沸点 (5) 防止暴沸。 (6) + +NO2 OH2NO2OH 浓硫酸 60℃ （每小题 2 分，写错字不给分；方程式用等号不给分；条件未写给 1 分，写浓硫 酸加热不扣分） 四．实验题(本题包括 1 个小题，共 8 分) 30． （8 分） （1）3；（2）0.03mol•（L•min）﹣1；（3）0.15mol/L； （第一空 2 分，其余各 3 分，未 写单位扣 1 分） △ CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH2CH3OH ， 2015 学年第二学期十校联合体高一（高二）期中联考**试卷细目 表 题号 考查点 参考《指导意见》、《会考 标准》、《考纲》 分 值 考查要求 A 了解 B 理解 C 应用 D 综合 试题难度 I 容易 II 稍难 III 较难 题目来源 （原创或改编） 选 择 题 1 化学用语 2 A I 原创 2 有机物的性质与用途 2 A I 改编 3 能量图的认识 2 C I 改编 4 影响速率的因素 2 B II 改编 5 STSE 2 A I 改编 6 反应类型 2 B I 原创 7 官能团的性质 2 C II 原创 8 化石燃料的加工 2 A I 原创 9 能量示意图 2 B I 改编 10 影响化学反应因素 2 B II 改编 11 速率大小的比较 2 C II 原创 12 原电池 2 B I 改编 13 金属活动性判断 2 C II 改编 14 有机物的性质及应用 2 A I 改编 15 热化学方程式应用 2 C I 改编 16 化学反应限度 2 B II 改编 17 化学平衡判断 2 C III 原创 18 化学平衡判断 2 D III 原创 19 有机物的性质及应用 2 D I 改编 20 原电池的应用 2 C II 原创 21 金属的腐蚀 2 C II 改编 22 苯的性质 2 B II 改编 23 银镜反应实验 2 A I 改编 24 有机实验 2 D III 原创 25 混合物计算 2 D III 改编 非 选 择 题 26 热化学反应方程式及计算 6 C III 改编 27 速率、能量、平衡综合题 12 D II 改编 28 有机推断 12 D II 改编 29 有机实验 12 A I 改编 30 计算 8 C II 改编 B