高一化学期中试题及答案

2015---2016 学年度上学期 高 一 年级 化学 学科期中考试试题（理科） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第 I 卷（共 54 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 24 分） 1．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式； 六项中的 （ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 2．下列说法中正确的是 （ ） A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （ ） A．NaHSO4===Na++ HSO4 － B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－ C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－ D．H2CO3===2H++CO32－ 4．下列图示不正确的是 （ ） 5．在下列溶液中 Cl－ 的物质的量浓度最大的是 （ ） A．0.5L 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B．100mL 0.2mol/L 的 MgCl2 溶液 C．1L 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 D．1L 0.3mol/L 盐酸溶液 6．下列有关实验操作正确的是 （ ） A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 7．离子方程式 H＋＋OH－===H2O 所表示的反应是 （ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 （ ） A．用 CCl4 提取 溴水中的 Br2 B．从 KI 和 I2 的固 体混合物中回收 I2 C．稀释浓硫酸 D．工业酒精制备无水酒精新$课$标 $第$一$网 9．实验室制取氧气的反应为 2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净 的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体) （ ） A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 10．下列反应完成后有沉淀生成的是 （ ） A．BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量 CH3COOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀硫酸 C．AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀硝酸 D．Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀硝酸 11．相等物质的量的 H2O 和 H2O2 相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） ①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为 3∶4 ③它们所含的 O 原子数目之比为 1∶2 ④它们所含的 H 原子数目之比为 1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为 5∶9 A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤ 12．下列常见现象与胶体无关的是 （ ） A．清晨在密林中看到一缕缕的光束 B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 C．FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 二、选择题（本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） ①CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 14．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混 合物溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 （ ） A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3 － C．H+、K+、HCO3 －、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ 15．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的 是 （ ） A．石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与 BaCl2 溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 16．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正 确的是 （ ） A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间 B．分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系中分散质均属于电解质 17．若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．等物质的量的 N2 与 O2 中的所含分子数均为 NA B．标准状况下，5.6L CCl4 含有的分子数为 0.25NA C．常温常压下，22gCO2 含有的原子数为 1.5NA D．1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na+的数目为 NA 18．在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和 压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 则原溶液中一定有 CO32－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原 溶液中一定有 Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO4 2－L 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的 5 个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入 20 mL 蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线 1～2 cm 处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水， 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺 序为__________________(填序号)。 (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下 同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 27．(12 分)按要求书写下列反应的离子方程式： （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。 （2）锌粒投入稀 H2SO4 中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子 的量没有变化，反应的离子方程式是 。 （3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程 式： 。 （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分 别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的 离子方程式： ① 。 ② 。 2015---2016 学年度上学期 高 一 年级 化学 学科期中考试试题答案 一、选择题（每小题 2 分，共 24 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B B D C C D A B B D C 二、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Dx k b 1 D A C C B C C B B 三、填空题 23．(4 分，每空 1 分) (1)①②⑦⑨ ⑪ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦ ⑪24．(10 分，每空 2 分) (1)36 g/mol (2)0.4NA (3)①28 g/mol ②2.8NA ③4.48 25．(8 分，每空 2 分) （1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 26．(12 分，每空 2 分) (1)62.5 (2)①③④②⑤ (3)搅拌（或加速溶解、搅拌，加速 溶解） 引流 (4)①②⑤⑥ ③ 27．(12 分，每空 2 分) （1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O （2）SO42－ Zn+2H+=Zn2++H2↑。 （3）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4 ↓+2H2O （4）①HCO3 －＋H+＝CO2＋2H2O ②HCO3 －＋Ca2+＋OH＝CaCO3＋H2O