高一化学寒假作业三套

2015-2016 学年度高一化学寒假作业（第一套） 命题人：才春秀 校对人：才春秀 相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80 一、选择题（本题包括 20 小题。） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 3.在 0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目是（ ） A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1 4.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1 5.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 6.物质的量浓度相同的 NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3 种溶液，当它们的体积比为 3：2：1 时，3 种溶液中 Cl- 的物质的量之比为（ ） A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3 7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A 10g H2 和 10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和 11g CO2 C 9g H2O 和 0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和 0.1mol N2 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ） A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+ 、H+ 、SO4 2- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO3 2- 、NO3 - C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO3 2- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2- 11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O B Ca O + H2O = Ca(OH)2 C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑ D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑ 12.在下列反应中，H Cl 作还原剂的是（ ），H Cl 作氧化剂的是（ ） A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑ C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2O D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O 13.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中， 铁（ ） A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3 — B Na+ 、Mg2+、SO4 2—、OH－ C K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO4 2— 15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下 的体积比为（ ） A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2 16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH 17.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A NaOH 溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液 18.在实验室里，要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水 19.下列反应中，不说明 SO2 是酸性氧化物的是（ ）、 A SO2 +H2O=H2SO3 B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O C 2SO2 +O2 = 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3 20.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应 C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 二.填空题 21.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。 22． 2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔 质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子 与氧原子的个数 之比是 ；1mol 该晶体 中含有的 氧原子数目 是 。（比值可以用小数表示） 23．向 NaOH 的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证. 24．设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。 25．说明下列事实所包含的化学原理。 (1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。 (2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。 (3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。 26．下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。 (1)SiO2 与纯碱共熔。 (2)CO2 通入 Na2Si03 溶液。 (3)Si02 与大理石共熔。 (4)SiO2 与硫酸共热。 27．实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该 实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定 容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度 的影响 ，原因是： 。 28．右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)， 图中 A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来做炸药。 (1)写出物质 A、F 的化学式。 (2)写出下列变化的化学方程式： B→C E→C 。 29．2.30 g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升? 2015-2016 学年度高一化学寒假作业（第二套） 命题人：吴晓琳 校对人：吴晓琳 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列事故或药品的处理正确的是 A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 3、下列气体中，不会造成空气污染的是 A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2 4、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 5、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO 6、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化铁作建筑外墙的颜料 B、活性炭可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液 C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D、用品红试液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 9、向下列各物品的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH 10、制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 ＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 加热 SiCl4 （3）SiCl4 ＋ 2H2 高温 Si ＋ 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。请认真分析） 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3 － B、OH－、Cl－、Na＋、NH4 ＋ C、Cu2＋、NO3 －、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3 － 12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A、铝片放在不密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 13、设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A、NA 个氧分子和 NA 个氢气分子的质量比等于 16:1 B、11.2L H2 中含有的原子数为 NA 个 C、54g H2O 中含有分子数为 3NA 个 D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子数为 3NA 个 14、下列离子方程式书写正确的是 A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋ C、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑ 15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl3、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤 可以除去这些杂质。 ①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④ 16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3 17、称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气 体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 三、（本题包括 4 小题） 18、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、 （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用 FeCl3 溶液作“腐蚀剂”刻制印 刷电路，生成 CuCl2 和 FeCl2 （2）工业上漂白粉的漂白原理 19、化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。 （1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察 到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该 气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式） 生成。 （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原 料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。 。 20、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲 是 。写出“乙 丙”转化的化学方程式： 。 （2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲 H2SO4 乙”转化的离子方程式： 。 21、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及 酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危 险。 乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3～4 小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面 上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化 学成份是 （填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 四、（本题包括 2 小题） 22、已知 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。 （1）通入 Cl2 后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。 （2）为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。 23、某学生用质量分数为 98％、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 500mL。 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后 1 位）。 （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。 A、1000mL 烧杯 B、100mL 烧杯 C、10mL 量筒 D、100mL 量筒 E、500mL 容量瓶 F、1000mL 容量瓶 G、广口瓶 H、托盘天平 I、试管 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然 后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。 五、（本题共 1 小题） 24、为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到 40mL 未知浓度的盐酸中， 两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体 224mL（标准状况）。计算： （1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。 六、（本题共 1 小题） 25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、 漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为 主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白液强。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液 出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取 少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化 学式）溶液即可检验 Cl－的存在，发生反应的离子方程 。再取少许 上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 碱性并具有 性。 2015-2016 学年度高一化学寒假作业（第三套） 命题人：季阳 校对人：才春秀 相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80 一、选择题（本题包括 15 小题。每小题只有一个选项符合题意） 1．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变 质的是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.AgNO3 D.FeCl3 2．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的 金属离子是（ ） A.只有 Na+ B.可能有 Na+，也可能有 K+ C.一定有 Na+，也可能有 K+ D.一定有 Na+，也有 K+ 3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑ B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 3NO2+H2O====2HNO3+NO 4．下列电离方程式错误的是（ ） ①NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ ②NaHSO4＝Na++H++SO42－ ③H2SO4＝2H++SO42－ ④KClO3＝K++Cl－+3O2－ A.①② B.① C.③④ D.①④ 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A.自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B.用 Na2O2 漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 6．将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是（ ） A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.NaOH 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4CI 的反应 C.灼热的碳与 CO2 反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 8．下列叙述正确是 A.硅原子既易失去电子又易得到电子，主要形成四价的化合物。 B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 △ C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。 9．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的 是（ ） A.过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.碳和氧气 10．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应: NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑,下列说法中 正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)( ) A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 11．已知反应①2BrO3 －+Cl2=Br2+2ClO3 － ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3 －+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序为（ ） A.ClO3 －＞BrO3 －＞IO3 －＞Cl2 B.BrO3 －＞Cl2＞C1O3 －＞IO3 － C.BrO3 －＞ClO3 －＞Cl2＞IO3 － D.Cl2＞BrO3 －＞C1O3 －＞IO3 － 12．下列离子反应方程式不正确的是（ ） A.氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－ B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O C.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O D.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 13．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ） A.Na+、K+、Cl-、F- B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+ C.Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D.CO32-、SO42-、Na+、K+ 14． 0.5L 1mol/LFeCl3 溶液与 1.5L 1mol/LKCl 溶液混合,混合液中 Cl-的物质的量浓度(假设混 合时溶液的体积变化忽略)( ) A.1mol/L B.2 mol/L C.1.5 mol/L D.3 mol/L 15．在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是( ) A.1gH2 和 16gO2 B.1molAr 和 1molCl2 C.1molCO2 和标况下 22.4LNH3 D.1molCO 和 34gH2S 16．在反应 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 中，若有 1molCl2 完全反应，则被氧化的 NH3 质量为（ ） A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g 17．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度， 下列说法正确的是（ ） A.溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B.溶液 Na+浓度不变，有 H2 放出 C.溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出 D.溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 18．体积为 1L 的干燥容器内充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是（ ） A.0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L 19．在 150℃ 时使 NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4，则 Na2O2 增重 ag，浓 H2SO4 增重 bg；若将上述气体先通过浓 H2SO4，则使酸液增重 dg，再通过 Na2O2 ， 则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A.d a c b B.b c a d C.a c b d D.d c b a 二、填空题： 20．将以下各实验所需的除杂试剂填写在空格中： ⑴用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用_______（试剂）、 _______（方法）洗涤。 ⑵KCl 中混有少量的 KI 要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_______充分反应，再加入 _______振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。 21．在 19g 某二价金属的氯化物中含有 0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该 金属元素的相对原子质量为_________。 22．写出下列反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ⑴Na2O2 与 CO2 反应： ⑵将 Cl2 通入水中： ⑶HClO 见光分解： 23．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉 是常用的消毒剂。 ⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 ⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 ⑶漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方 程式为 。 ⑷反应⑴和反应⑶中，属于氧化还原反应的是（填编号） ； 反应⑶中体现了 HClO 的 性。 三、实验题： 24．某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一 定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的 实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。 25．现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如 下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属 B 金属 C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 反应⑥ 26．用 Na2CO3 固体配制 1mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL。 （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL 量筒；④100mL 容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥天平；⑦50mL 烧杯；应选用的仪器（填编号） 。 （2）应称取 Na2CO3 的质量为 。 27．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师 金属 A （焰色为黄色） 气体甲 气体丙 物质 E 物质 D 物质 G 物质 F 红棕色沉淀 设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 方法二 四、计算题： 28．实验室需要配制 1 mol·L－1 的硫酸 100mL，需取用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g·ml－1） 多少这毫升？(保留一位小数) 29．0．4g 氢氧化钠恰好与 10ml 的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？