高一化学12月份月考试题及答案

2015 年秋季学期钦州港经济技术开发区中学 12 月份考试试题 高一化学 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、 选择题 1. 未来人类最理想的燃料是( ) A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 常温下，A、B 组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含 的 C、O 两种元素的质量比总小于 3∶8，若混合气体中 C、O 质量比为 1∶8，则 A、B 两 气体的体积比可能为（ ） ①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2 A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④ 3. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的 量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 4. 用石墨电极电解 1 molL -1 的下列溶液，溶液的 pH 不变的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl 5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 6. 下列实验操作正确的是（ ） 7. 控制城市污染源的方法有 A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水 C.开发新能源 D.大量使用塑料袋 8. 已知某无色溶液中含有 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消 耗氢氧化钠溶液的体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，正确的是( ) 9. 防治 SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是 A.水 B.汽油 C.硫酸钠 D.碱液 10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入 1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入 2 mol NO 2 ，都将发生反应 2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中 NO 2 的 转化率为 a%，Ⅱ中 NO 2 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为（ ） A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定 11. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.102 B.104 C.120 D.122 12. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( ) 13. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl - 14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的 A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪 15. 某有机物分子中有 n 个 CH 2 ， m 个 ，a 个 CH 3 ，其余为 OH，则该物质 分子中 OH 的个数可能为( ) A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 二、 推断题 16. A、B、C、D、E 各物质的转化关系如右图所示。 （1）当 A 为固体单质时，A 是 (写化学式)。 ①写出 B 的电子式： ； ②写出 E 与木炭反应化学方程式： 。 （2）当 A 为气体单质时，A 是 (写化学式)。 ①写出 B 的结构式： ； 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： ②E→C： ； ③实验室制备 B： 。 能不能用浓硫酸做 B 的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。 三、 判断题 17. 判断下列分子间能否形成氢键。 ①HClO 4 ②H 2 SO 4 ③H 3 PO 4 ④HNO 3 ⑤H 2 Se ⑥H 3 PO 2 ⑦C 2 H 5 OH ⑧ CH 3 COOH ⑨H 2 O 2 ⑩HBrO 3 NaOH 18. （8 分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物 的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决 “白色污染”提出至少三条切实可行的措施。 （1） _________________________________________________________________________； （2） _________________________________________________________________________； （3） _________________________________________________________________________； （4） _________________________________________________________________________。 19.（15 分）CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单 有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的 基本过程。 已知 CaC 2 与水反应的化学方程为 CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HC≡CH↑。回答下 列问题： （1）写出 G 的结构简式。 （2）写出图中生成 CH 3 OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成 H 的化学 方程式。 （3）指出上述工艺的优点是什么？ 四、 实验题 20.(10 分)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图 6 所示进行实 验： 图 6 (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份 试样 X 中氧化铜的质量为______________(用 m 表示)。 21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂 中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种）， 在结论中用不同数目的“＋”号表示。 试剂 操作步骤 发生现象 结论 ① 氢 氧 化 铜 [ 来 源:Z*xx*k.Com] a.将尿液与试剂混合振荡 甲.蓝色溶液 [来源:学|科|网 Z|X|X|K][来源:学.科.网][来源:学科网 ZXXK] 乙.生成绿色沉淀 ②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸 腾 丙.生成黄绿色沉 淀 ③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀 戊.生成砖红色沉 淀 22. 实验室里若用如图 1 所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处， 并用文字简要说明如何改正。 图 1 23. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A 瓶中 NaOH 溶液的作用是 __________________________________________________________________，B 瓶中的 石灰水的作用是___________________________________________，D 瓶中出现的现象 是___________________________________________。此实验说明植物具有_________ 性质。 24. 填空： （1）图Ⅰ表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1 mL。如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是______________mL。 图Ⅰ 图Ⅱ （2）图Ⅱ表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体 的体积（填代号）_______________。 A.是 a mL B.是(50-a) mL C.一定大于 a mL D.一定大于(50-a) mL 五、 计算题 25. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸 的浓度变为 4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。 求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 26. 下图是 100 mg CaC 2 O 4 H 2 O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。 试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为 t 1 和 t 2 时，固体产物的化学式 A 是______________，B 是 ______________。 (2)由 CaC 2 O 4 H 2 O 得到 A 的化学方程式为__________________________________。 (3)由 A 得到 B 的化学方程式为____________________________________________。 (4)由图计算产物 C 的相对分子质量，并推断 C 的合理的化学式。 27. （8 分）取 100mL Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量 BaCl 2 溶液后得到 29.02g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况 下体积。 28. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电 解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。 求粗铜中含锌的质量分数。 29. 制备 1 L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 六、 解答题 30. 研磨叶片时，为何要加入 CaCO 3 和丙酮？ 31. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑) 32. 用杂化理论描述 CCl 4 的生成和分子构型。 七、 填空题 33. 人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。 34. 按下面的实验过程填空： 写出上述反应的化学方程式： (1)______________________________________________； (2)______________________________________________； (3)______________________________________________。 35. 已知：溶液 E 焰色反应为黄色。 根据以上转化关系，回答下列问题： （1）写出下面物质的化学式： A______________，B_____________，C_______________，D_________________。 （2）写出下列离子方程式： (Ⅰ)____________________________________________________________; (Ⅱ)____________________________________________________________; (Ⅲ)____________________________________________________________; (Ⅳ)____________________________________________________________。 答案 一、选择题 1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD 二、推断题 16、 （13 分）（1）S（1 分）① （2 分） ②C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑ ＋2SO 2 ↑＋2H 2 O（2 分） （2）N 2 （1 分）① （2 分） ②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋ 4H 2 O（2 分） ③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2 分） 不能（1 分） 三、判断题 17、①由于 HClO 4 的结构如下图所示，分子中含有 OH 键，所以分子中有几乎裸露的质子存 在，而分子中的每个 O 原子都有孤对电子存在，所以分子中的 H 和 O 都有形成氢键的能力。 这四个键呈四面体地分布，而与 H 结合的 O 原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能 V 形分布，这样，H 与周围的 O 原子相距较远，因此这个 H 就难以跟周围的 O 原子形成分子 内氢键。故 HClO 4 形成的是分子间氢键。 ②同理，可知 H 2 SO 4 的分子结构如上图：四个氧原子位于四面体的四个顶角。所以 H 2 SO 4 分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。 ③H 3 PO 4 的分子结构为： ，故 H 3 PO 4 分子也不能形成分子内氢键，只能 形成分子间氢键。 ④HNO 3 的分子结构如下图所示：由于三个 O 原子位于平面三角形的三个顶角上，OH 键夹角 约为一百零几度，所以分子中的 H 与一个 O 原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这 个 O 形成较弱的分子内氢键。 ⑤HSe 键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键。 ⑥H 3 PO 2 分子的结构如下图所示：两个 O 原子和 PH 键中的 H 原子位于三角锥形的三个顶角 上，从结构图可知：H 3 PO 2 分子中 OH 的 H 与另一个 O 相距较远，所以不可能形成分子内氢 键，故 H 3 PO 2 分子间可形成氢键，与 P 结合的 H 不能形成氢键，如下图所示。 ⑦C 2 H 5 OH 分子含有 OH 键，分子内只有一个 O 原子，所以 H 3 PO 2 分子比 C 2 H 5 OH 分子 只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。 ⑧CH 3 COOH 的结构如下图所示：两个 O 原子和一个 C 原子位于平面三角形的三个顶角上，H 原子与另一个 O 原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。 ⑨H 2 O 2 的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个 H 原子与另一个 O 原子相距较 远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。 ⑩HBrO 3 分子的结构为 ，三个 O 原子位于三角锥形的三个顶角上，H 原子与另外两 个 O 原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。 NaOH 是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。 18、（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重复使用某些塑料制 品，如塑料袋，塑料盒等 （3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等 （4）回收各种废弃塑料 19、（1）CH 2 ==CHCOOCH 3 （2）CO+2H 2 CH 3 OH CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3 （3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有 任何副产品产生，原料利率高。 四、实验题 20、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑ (2) m 21、 ② c 试剂 操作步骤 发生现象 结论 ①氢氧化铜 a.将尿液与试 剂混合振荡 甲.蓝色溶液 - ②斐林试剂 b.将尿液与试剂 混合后加热至沸腾 乙.生成绿色沉淀 + 丙.生成黄绿色沉淀 ++ ③硫酸铜 c.将尿液与试 剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀 +++ 戊.生成砖红色沉淀 ++++ 22、 错误之处 应如何改正 ①试管 a 管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管 b 管口向上 ④试管 b 塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热应略向下倾斜 应夹在离管口 1/3 处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热 23、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用 24、（1）3.2 （2）D 五、计算题 25、 (1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol 26、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑ （3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO 27、 （1） （3 分）， （3 分） （2） （2 分） 28、18.4%29、126.5 L 六、解答题 30、加入少许 CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含 有 Mg 离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代 Mg 离子而成为褐色的去镁叶绿素。 CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素 和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。 31、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ②CaO+3C CaC 2 +CO↑ ③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑ ④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ ⑤H 2 +Cl 2 2HCl 32、在 CCl 4 分子中，C: 2s 2 2p 2 ，用 sp 3 杂化，和四个 Cl 的 p 轨道形成四个等同的 psp 3 σ键，分子构型为正四面体。 七、填空题 33、天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品 34、(a)橙黄色 (b)橙红色 (c)蓝色 (d)紫色 (1)2FeBr 2 +3Cl 2 2FeCl 3 +2Br 2 (2)2FeCl 3 +2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2 (3)2KI+Br 2 I 2 +2KBr 35、（1）Al Al 2 （SO 4 ） 3 H 2 Na （2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑ （Ⅱ）Al 3+ +3OH - Al（OH） 3 ↓ （Ⅲ）Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O （Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O