淮安市第二学期高一期末调研化学试题及答案

淮安市 2014～2015 学年度高一第二学期期末调研测试 化学试题 总分：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 选择题（共 32 分） 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 2 分，共 32 分） 1．4 月 22 日是世界地球日，我国今年的地球日主题为 ：珍惜地球资源，转变发展方式， 提高资源利用效益。下列有关做法与此不相符．．．的是 A．建立废旧电池回收站，对其进行回收再利用 B．将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源 C．露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料 D．部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化 2．烟雾传感器中的放射源是 241Am。已知 Am 的原子序数为 95。下列关于 241Am 的说法 正确的是 A．241Am 的中子数与电子数之差为 146 B．241Am 与 243Am 的核外电子数相等 C． 241Am 与 243Am 是同种核素 D． 241Am 与 243Am 的化学性质不同 3．下列化学用语正确的是 A．Cl- 离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为： C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O 4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH 5．实验室用 100mL 1 mol·L—1 盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是 A．改用 300mL 1 mol·L—1 盐酸 B．降低温度 C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量 CuCl2 溶液[来源:学+科+ 6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3 － B．Na＋、Ca2＋、HCO3 －、NO3 － C．Al3＋、NH4 ＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3 －、SO42－ 7．下列关于苯的说法中，不正确．．．的是 A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来 B．分子中含有三个 C－C 键和三个 C＝C 键 C．分子中 C、H 元素的质量比为 12:1 D．在空气中燃烧时产生浓烟 8．下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是 A．H + H → H—H B．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O C．Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe Fe2++ Cu B．稀 HNO3 与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－ BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+ H2O+CO2↑ 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C－H 键的数目为 4NA B．1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA C．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为 0.1NA D．向 1L 1 mol·L—1 氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成 AlO2 －的个数为 NA 11. 下面实验操作能．达实验目的的是 实验操作 目的 A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇 中 证明乙醇羟基中氢原子不如水 分 B 加入足量稀硝酸 除去铜粉中混有的铁粉 C 将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰 酸钾溶液中 除去甲烷中混有的乙烯 D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时 间 证明淀粉水解后产生葡萄糖 12．关于下列有机反应的说法中，不正确的是 A．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl 是取代反应 B．CH4＋2O2――→ 点燃 CO2＋2H2O 是氧化反应 C． + +NO2 OH2NO2OH 浓硫酸 60℃ 是取代反应 D．2RCH2OH＋O2 △ Cu 2RCHO＋2H2O 是加成反应 13．短周期元素的四种离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它们的电子层结构相同，下列关系正 确的是 A．质子数 c > d B．元素的非金属性 Y> Z C．氢化物的稳定性 H2Y > HZ D．原子半径 X > W 14．下列说法不正确的是 A．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 B．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性 D．煤的干馏是化学变化 15．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确．．．的是 A．a 极是负极 B．电子由 b 通过溶液流向 a C．该电池总反应是 2H2+ O2 2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 16．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.4g·cm—3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得 到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol·L—1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确．．．的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL 第Ⅱ卷 非选择题 （共 68 分） 17．（12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺 流程如下： 请回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为 3FeS2 +8O2 === + 6SO2，则 中的化学 式为 ▲ ，反应中化合价升高的元素有 ▲ 。 （2）“酸溶”中反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ▲ 。 （4）“氧化”中反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）该工艺流程中产生的 SO2 会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应 的化学方程式 ▲ 。 18．（14 分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ▲ （填元素符号）。 （3）元素②的气态氢化物分子属于 ▲ （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合 物的电子式是 ▲ 。 （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ▲ 。 （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ▲ ，写出 其与二氧化碳反应的化学方程式 ▲ 。 焙烧 19．（12 分）I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化 工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为 ▲ 。 （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 ▲ （填序号）。 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （3）乙酸分子中官能团的名称分别是 ▲ 。 （4）试管 a 中发生反应的化学方程式为 ▲ ； 反应类型是 ▲ 。 （5）反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是 ▲ 。 20．（14 分）Ⅰ.某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2O2 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 MnO2 分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ▲ 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 ▲ 有关。 （3）某同学在 10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰， 放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图 所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 ▲ 。 Ⅱ．某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况 如右下图所示（A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色）。 （4）该反应的的化学方程式为 ▲ 。 MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 ▲ 。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v 逆(A)=v 正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 （7）由图求得平衡时 A 的转化率为 ▲ 。 21.（16 分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设 计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作①的名称是 ▲ ；沉淀 A 中含有的金属单质有 ▲ 。 （2）溶液 A 中加入 H2O2 溶液过程中发生反应的离子反应式 ▲ ； 操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 ▲ 。 （3）检验溶液 B 中含有的金属阳离子．．．．．的实验方法为：取少量溶液 B 于洁净的小试管中， 加入 ▲ 试剂，溶液迅速转变为 ▲ 色，即可检验。 （4）操作③中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）若溶液 D 被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 ▲ 。 5 4 3 2 1 0 1 2 3/分钟 C A B 物 质 的 量 / m o l 2014～2015 学年度高一调研测试 化学试题参考答案及评分标准 第 I 卷 （共 32 分） 选择题（每小题 2 分 ，共 32 分） 1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6. D 7. B 8.B 9.A 10.C 11. A 12． D 13． D 14．C 15．B 16． D 第 II 卷 非选择题（共 68 分） 17.（每空 2 分，共 12 分） （1）Fe3O4、Fe 和 S （2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O （3）Fe2+ 和 Fe3+ （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl— （5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 18.（每空 2 分，共 14 分） （1）Ar （2）HClO4 （3）非电解质； （4） Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2—(2 分) （5）离子键(1 分)、共价键(1 分) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑ 19. （每空 2 分，12 分） （1）C H2＝CH2 （2）B （3）羧基 （4）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化（取代）反应 （5）饱和碳酸钠溶液 20．（每空 2 分，共 14 分） （1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）催化剂的颗粒大小 （3） C （4）2A + B 2C （5）0.1mol.(L.min)-1 （6） cd （7）40% 21．（每空 2 分，共 16 分） （1）过滤；铁、铜（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O； H2O2 高温易分解 （3）KSCN 溶液； 血红 （4）Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ （5）水体富营养化（填赤潮、水华等亦可得分）（2 分