娄底市下学期高一化学期中考试试题及答案

娄底市 2014-2015 年下学期高一期中考试化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 第一部分 选择题（共 48 分） 一、单项选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 1．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 C．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 D．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期ⅣA 族 2．16O 与 18O 互为同位素，下列说法正确的是 A．16O 与 18O 具有相同的中子数 B．16O 与 18O 具有不同的电子数 C．16O 与 18O 具有相同的质子数 D．16O 与 18O 原子的最外层电子数均为 2 3．X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周 期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A．X 可能是第二周期非金属元素 B．Y 可能与 X 同主族 C．X 可能是第三周期金属元素 D．Y 一定是金属元素 4．已知 A 的原子序数是 x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为 A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1 5．短周期元素的离子 aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数 C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 D．X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族 7．X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X 的金属性比 Y 的金属性强 B．常温下，X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C．Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性大 D．X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价低 8．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原 子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正 确的是 A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种 2 1 C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3 D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 9．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应 物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意 10．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按 2HI H2 + I2 反应进行分解（正反应吸 热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达 11．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液， 总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是 A、 H2 通入负极区 B、O2 通入正极区 C、负极反应为 2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应 12．X、Y、Z 都是金属，在 X 与稀 H2SO4 反应中，加入少量 Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快； X 与 Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X，Y，Z 三种金属的活动性顺序为： A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X 13．将 1mol N2 和 3 mol H2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2 的物质的量为 2.1 mol， 现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是 A、①② B、②③ C、①③ D、①②③ 14．已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1，则 A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断 15．在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 V(H2)=0.3mol/(L•s)， 则 3s 末 NH3 的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L 16．一定温度下可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用 V 表示 正反应速率，V╯表示逆反应速率） A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2) C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3 的体积比为 1:3:2 [来源:学#科#网 Z#X#X#K] 第二部分 非选择题（共 52 分） 二、填空题（共 40 分） △ 催化剂 17．（12 分）下表列出了 A～R 九种元素在周期表的位置： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E R F 3 A C D H I G 4 B （1）写出 R 单质分子的电子式 。 （2）A、C、D 三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 （3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用 离子符号表示）。 （4）写出 A 的单质与水反应的化学方程式 。 （5）X 元素是 A～R 九种元素中的一种，X 的原子核里有 14 个中子，2.7gX 在氧气里燃烧时， 质量增加 2.4g。X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X 元素 符号是 ，在元 素周期表中的位置是（周期、族） 。 18．（10 分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原 子 半 径 （nm） 0.186 新 *课*标*第*一*网] 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、－ 3 ＋7、－1 ＋5、－3 －2 回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）8 种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式．．．是 。 （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等 C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是 8 E．①与⑧形成的化合物具有两性 19．（8 分）拆开 1mol H—H 键，1mol N—H 键，1mol N 三 N 键分别需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ，946kJ：则 1mol N2 生成 NH3（填：吸收或放出） kJ 热量；1mol H2 生成 NH3（填：吸收或放出） kJ 热量；理论上，每生成 1mol NH3，（填：吸收或放出） kJ 热量；事实上，反应的热量总小于 理论值，为什么？ 。 20．（10 分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 三、计算题（共 12 分） 21．（6 分）在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反 应开始时 n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min 末 n(H2)=0.8mol。求（1）试用 H2, N3 和 NH3 的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（2）并求出 2min 末 N2 的浓度。（3）氮气 的转化率。 ol N2 和 8 mol H2 置于 5 L 密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含 NH3 的体积百 分比为 20%，求：(1)混合气体中含 H2 的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2 和 H2 的转化率。 高一期中考试化学试题参考答案 一、单项选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B A D D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D C C B B C 二、填空题（每空 2 分，共 40 分） 17．（12 分） （1） （2）NaOH （3）K+＞Na+＞Mg2+ （4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ （5） Al 第 3 周期 第ⅢA 族 18．（10 分） （1）第二周期第ⅥA 族 （2）HClO4 （3） （4）Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O （5）A、B、D 19．（8 分） 放出 92 放出 30.67 放出 46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出 的热量总是小于理论计算值。 20．（10 分） （1）（A）不能，（B）可以 （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 （3）负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液 三.计算题（12 分）: 21．（每小题 2 分，共 6 分） （1）V(H2)=0.6mol/(L·min) V(N2)=0.2mol/(L·min) V(NH3)=0.4mol/(L·min) ClNa+ (2)C(N2)=0.1mol·L—1 (3) N2 的转化率为 80% 22．（每小题 2 分，共 6 分） (1)50% (2)6：5 (3) N2 的转化率为 25%，H2 的转化率为 37.5%