赣州市第二学期高一化学期中试题及答案

2014—2015 学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高一年级化学试卷 命题学校：会昌中学 寻乌中学 命题人：许昊亮 审题人：刘永康 尹家裕 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 Ca:40 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B．CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收 CO，防止煤气中毒 C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 2．下列化学用语书写正确的是 （ ） A．氯原子的结构示意图： B．氯化镁的电子式： C．N2 的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn222 86 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的 中子数和质子数之差为 （ ） A．136 B．50 C．86 D．222 4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L H2 中含有氢原子的个数为 NA B．在标准状况下 22.4 L H2O 中含有氢原子的个数为 2NA C．常温下 32 g O3 中含有氧原子的个数为 2NA D．1 mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA 5、根据下列实验事实：①A＋B2＋ A2＋＋B；②C＋2H2O C(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比 A2＋ 弱；④由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－ D 和 B B2＋＋2e－。推断 A、 B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．C＞A＞B＞D B．C＞D＞A＞B C．A＞C＞B＞D D．C＞B＞A＞D 6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论 最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ） A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl>H2S>PH3 B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．Fe3O4 可以写成 FeO·Fe2O3；Pb3O4 也可以写成 PbO·Pb2O3 D．NaHSO4 与 NaHSO3 溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列 描述一定正确的是（ ） ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③A、B、C 的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2 A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧ 8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作 用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，判断 HCl 分子 里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ） A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③ 9、键能是指断裂 1 mol 化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为 kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、 Cl—Cl 和 H—Cl 的键能分别为 436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1 和 431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由 Cl2、 H2 生成 1 mol HCl 时应该 ( ) A.放热 183 kJ B.放热 91.5 kJ C.吸热 183 kJ D.吸热 91.5 kJ 10、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 X 元素原子最外层电子数是 最内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是（ ） X Y Z W Q A．X、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为 1∶2 B．X 和 Z 元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y 11、短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外 层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ） A．元素 A 所形成的氧化物只有一种 B．元素 B 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A>B 12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ） A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是（ ） A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 14、在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1～t4 时刻测得各物质的浓度如下 表。据此判断下列结论正确的是（ ） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A. 在 t3 时刻反应已经停止 B．A 的转化率比 B 的转化率低 C．t1 至 t2 时刻该反应的速率为 3mo1·L －1·s－1 D．该反应的化学方程式为 2A(g)＋B(g) C(g) 15、足量 Zn 粉与 50ml、 0．1mol/L 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变 H2 的产量， 可以使用如下方法中的（ ） ①加 Na2SO4 溶液；②改用 50ml、0．1mol/L 的稀盐酸；③改用 50ml、0．05mol/L 的硝酸； ④加适量 Na2CO3 溶液；⑤减压；⑥冰水浴； A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 16、准确称取 6．0 g 铝土矿样品（含 Fe2O3），加入 100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10 mol·L－1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质 的量浓度为 A．1．75 mol·L－1 B．3．50 mol·L－1 C．0．85 mol·L－1 D．无法确定 第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 二、填空题（共 52 分） 17、（10 分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。放电时， 该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断： （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解 质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。 （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电 极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。 （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH 溶液， 则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每 流过 1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。 18、（10 分）现有 A、B、C、D、E 五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按 A、B、C、D、E 依次增大，原子半径按 D、E、B、C、A 顺序依次减小； ②A、D 同主族，A 是所有元素中原子半径最小的元素；B 与 C 的位置相邻；C 元素原子最外层电子 数是次外层电子数的 3 倍； ③B、D、E 三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐 和水，且所得盐中均含 C 元素； ④B、E 两种元素原子最外层电子数之和等于 A、C、D 三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： （1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。 （2） 化合物 BA3 与 BC 在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的 化学方程式为：___________________________________________。 （3）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程 。 （4） 某原电池中，电解质溶液为稀 H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素 C（原子物质的量之比 1： 1）形成的化合物,向正极通入元素 C 最常见的单质,试完成下列问题： 正极反应：________________________； 负极反应：________________________； 19、（12 分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 图 1 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图 1 一次性 完成 Cl、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究 （1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________； （2）C 处反应的离子方程式为 （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和 Mn2+，利用上述装置图 2 探究卤族元素性 质的递变规律，A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。 （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （5）B 处的实验现象为 ______________________________________________。 （6）根据 A、B 两处的实验现象能否推出非金属性 Cl>Br>I， （填“能”或“否”），原因 。 20、（10 分）恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如 下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻 t 时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716．8L（标况下），其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。n(NH3) __________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）将 1molN2 和 3molH2 合成 NH3 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填 标号）_________ ； A 、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化 C、三种气体的浓度相等且保持不变 D 、NH3 的分解速率与生成速率相等 E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 21．（10 分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生 成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足 量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液 吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结 构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。 （3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________， 当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。 （4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。 2014—2015 学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高一年级化学试卷答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C A A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B A C D A A 二、填空题 17．本题共 10 分 （1）Pb（1 分）； 氧化（1 分） （2）减小（1 分）； 负（1 分） （3）PbO2＋2 e－＋SO4 2-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2 分） （4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2 分）； 5.6（2 分） 18、（每空 2 分，共 10 分） （1）Al(OH)3＋OH-=AlO2 - +2H2O（2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （3）氧化钠的形成过程 （4）正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+, 19、（12 分） （1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 （每空 1 分） （2）SiO3 2-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3 2- （或 SiO3 2-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 -）（2 分） （3） N>C>Si(1 分) （4）2MnO4 - + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O（2 分） （5）试纸变蓝（1 分） （6）否，（1 分）因 Cl2 也能在 B 处将 KI 氧化（2 分） 20、（每空 2 分，共 10 分） （1） a=16 （2）8mol （3）n（始）：n（平）=5:4 （4）2 ：3 （5）ADE 21．（1）第三周期ⅥA（2 分） （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2 分） （3）硫酸钠（Na2SO4)（1 分） 2 （1 分） （4）4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2（2 分） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（2 分） 联系电话： 会昌中学：许昊亮 13979778478 尹家裕：18970705656 寻乌中学： 刘永康 18970138212