洋河实验学校高一上学期期中化学试卷及答案

宿迁市洋河实验学校 2014-2015 学年度第一学期期中考试 高一化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的原子量：H: 1 Na：23 O:16 Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35.5 N：14 第 I 卷 （共 69 分） 一、单项选择题（本题 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分。每小题只有一个．．．．选项 符合题意） 1.下列说法正确的是 A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B. 可用丁达尔效应区分溶液 与胶体 C.O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O 是一种混合物 2．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3 3．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是 A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 4．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是 A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 5．同温同压下,等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较,下列叙述中正确的是 A.物质的量之比为4:5 B.密度比为4:5 C.体积比为 1:1 D.原子数之比为 3:4 6．下列物质：① 1.7g NH3 ②标准状况下 22.4L CH4 气体 ③4℃时 9mLH2O ④0.2mol CH3 CH2OH 按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是： A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.无法判断 7．下列关于金属性质的叙述中正确的是 A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关 于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液 10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的 条件下，产生氢气的体积比是 A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:3 11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是 A．MgCl2 溶液 B．Ca(OH)2 饱和溶液 C．CuSO4 溶液 D．盐酸 12．人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使 Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO4 2－= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3 2－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO4 2－、NO3 － C．Mg2+、Na+、SO4 2－、Cl－ D．Ba2+、HCO3 －、NO3 －、K+ 15．下列说法中正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中 C. CO2 水溶液能导电，是因为 CO2 是电解质；CaCO3 难溶于水，CaCO3 是非电解质 D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 16．下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入 上口流出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 向 1 mol·L－1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 17．称取两份铝粉， 第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同 温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶1 18．制取新型水处理剂 ClO2 的化学方程式为： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是还原产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3 参加反应有 2mol电子转移 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，2.3g 金属钠与氧气完全反应失电子数为 0.1NA B．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物 32g 中含有 NA 个氧原子 C．1molOH－ 中含有的电子数为 9NA D．0.1mol/L 硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为 0.3NA 20．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 项操作：①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤ 加过量 BaCl2 溶液。不正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 21．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 D．③中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 22．别表示四种操作，其中有两处错误的是 23．可用 H++OH—===H2O 离子方程式表示的化学反应是 A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应 C．硫酸和氢氧化钾的反应 D．醋酸（难电离）和氢氧化钠反应 第Ⅱ卷 非选择题（共 31 分） 24．（10 分）实验室要用 98%（密度为 1.84g.cm-3）的硫酸配制 3.68mol/L 的硫酸 溶液 480mL。 （1）需准确量取 98%的硫酸 mL。 （2）要配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量 筒 （3）若配制 3.68mol/L 的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将 使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将 瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 25．（12 分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在 高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下 列问题： (1) 写 出 铁 在 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 (2)干燥管 C 内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与 g 导管相连接。 (3)在 D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现 象 。 26．（9 分）把 19.2 g 的 Cu 放入足量的稀硝酸中，微热至 Cu 完全反应。 已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 求： （1）参加反应的硝酸的物质的量； （2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的 NO 在标准状况下的体积。 洋河实验学校高一期中考试化学参考答案 1-23 B C A B B A C C D D D D A C D C D D A A B B C 24、（10 分） （1）100 （2）500mL 容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用 25、 (1)3Fe＋4H2O(g)===== △ Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 CaO n (3) (4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或 发出爆鸣声，说明收集的是 H2 26. (9 分) (1)0.8mol (2)12.6g (3)4.48L