宿迁市汇文中学高一上学期期中化学试卷及答案

宿迁市汇文中学 2014～2015学年度第一学期期中调研测试 高一化学试题 可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第 I 卷（选择题 共 44 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关物质分类或归类错误的是 A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl C．盐：CaO、BaSO4、NaCl D．单质：Ca、O3、石墨 2．溶液、胶体这二种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 3．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．化合反应不一定是氧化还原反应 C．盐、碱一定含有金属元素 D．在水溶液中电离产生 H + 的化合物一定是酸 4. 以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是 ①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气， 用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯 ③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品 ④点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先．检验气体纯度后．点燃 ⑤做 H2还原 CuO 实验时，先．通 H2后．加热 CuO，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通 H2 ⑥使用托盘天平称量物 体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码 A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部 5．下列反应中符合 H+ + OH-=H2O 离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁反应 6．下列说法中正确的是： A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。 7．下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl － 物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 8．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液  ＋硝酸银溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl － B．某溶液  ＋氯化钡溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO4 2－ C．某溶液  ＋氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu 2+ D．某溶液  ＋稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32 － [来源 :学#科#网 Z#X#X#K] 9.下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分 子总数一定相同，原子总数也相同 C．将 98 g H2SO4溶于 500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L D．等物质的量的 O2和 O3其质量相等 10．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D．KClO3 → KCl 二．不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ） A．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为 0.3NA B．1 NA个氢气分子所占的体积为 22.4L C．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA D．23g 钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为 NA 12．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3 － ＋H ＋ ＝CO2↑＋H2O B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H + = 2Ag + +H2 ↑ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+ 13. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ） A．Mg2+、Fe2+、CO3 2-、Cl- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO4 2- C．K+、Na+、Cl-、HCO3 - D．Na+、Ba2+、NO3 -、SO4 2- 14. 实验室制取少量 N2的反应是 NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl 发生还原反应 C.生成 1 mol的 N2转移 3mol的电子 D. NaNO2在反应中失电子 15．根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O ③2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 16. 配制 250 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度 第Ⅱ卷（非选择题 共 56 分） 17．(12 分) （1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________ A.用 200mL 量筒量取 5.25mL 稀 H2SO4； B.用托盘天平称取 11.7gNaCl 晶体 C.用 100mL 烧杯配制 50g 质量分数约为 1%的食盐水 D.用 500mL 容量瓶配制 250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石 （2）实验室配制 460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器 A．烧杯 B．100mL 量筒 C．100mL 容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 a、配制时，必须使用的仪器有 ___________________（填代号），还缺少的仪器是 ________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________， __________________。 b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超 过刻线，处理的方法是______________。 （3）若取 50.0mL 上述已配好的溶液，与另一 150mL0.200mol/L 的 Na2CO3溶液混合，最后得 到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。 18.（12 分）（1）写出下列反应的离子方程式 用稀硝酸清洗铁锈 氢氧化铜与稀硫酸反应 水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液 单质 Al 溶于氢氧化钠溶液___________________________________________ (2) 用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目 3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O （3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 19．（8 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合而成，为检 验它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能 有 。 （2）写出实验③中的离子方程式： 20.（14分）实验室里有一瓶 KCl和 CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合 物中 KCl和 CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。 实验步骤： 调整托盘天平零点 ↓ 称取样品Wg ↓ 将样品溶于蒸馏水 ↓ 加入稍过量的 A溶液，有沉淀产生，沉淀完全 ↓ 过滤 （1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向________旋动。 （2）某学生用已知质量为 Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取 W g上述样品。他 在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边 （如下面左图所示），下面他的操作应该是________使指针________。 （3）加入的 A是________，检验 A是否过量的方法是______________。 （4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是________。 （5）滤液中加入的 B物质是________，其过量的目的是________________。 （6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已 洗净。 （7）得到的固体 C是________________________________。 21.（10 分） 用 11.5g 金属钠放入水中，要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子，则 （1）写出反应的离子方程式，并用线桥法标出电子转移的方向和数目 （2）生成标准状况下的 H2体积是多少升？ （3）需加水多少克？ 高一化学期中考试参考答案 单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A 不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11．CD 12．A 13．B 14．AC 15．C 16．AB 17． (13 分) (1)BC（2 分） (2)A.D.E.F (2 分) 500ml 容量瓶、胶头滴管(2 分) 搅拌，引流 (1 分) 14.3g(2 分) 重新配制(1 分) （3）0.175 mol/L（2 分） 18．（12 分）（每空 2 分）[来源:学&科&网Z&X&X&K] 略 要求：配平错误不得分，线桥没按要求答题不得分。 19．（8 分）（每空 2 分） （1）固体混合物中肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO4 Na2SO4 CaCl2，新_课_标第_一_网 可能有 KCl___ 。 （2）写出实验③中的离子方程式： BaCO3+2H +=Ba2++H2O+CO2 ↑ 20．（13 分） （1）右；(1分) （2）继续加样品(1分) 指针指在刻度盘中间为止(1分) （3）K2CO3；(1 分)用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液继续滴 加 K2CO3溶液，无沉淀产生)则 A过量；(2分) （4）向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流(1 分)；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；(1 分) （5）盐酸；(1分)除去过量的 K2CO3；(1分) （6）AgNO3溶液；(1分)无沉淀生成；(1分) （7）CaCO3；(1 分) 21.（10 分） （1）离子方程式 2 分，线桥 1 分 （2）5.6L（2 分） （3）反应消耗的水 9g （2 分） 作为溶剂的水 900g （2 分） 需加水 909g （2 分）