苏教版高中化学必修1期中测试题及答案解析

期中测试题 (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小 题 3 分，共 48 分) 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加 多样化。下列有关说法正确的是( ) A．H2SO4、NaOH、BaSO4 都是强电解质 B．Na2O2、CaO、MgO 都是碱性氧化物 C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 解析 Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3) 是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。 答案 A 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否有丁达尔效应 D．是否均一、稳定、透明 解析 根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶 体和浊液。 答案 B 3．下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 ②可溶于水 的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融 的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析 电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能 完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离 子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如 HCl，⑥错。 答案 C 4．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4 L B．5.6 g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2 NA C．1 mol Cl2 发生化学反应，转移的电子数必为 2 NA D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有 的氮原子的物质的量为 2 mol 解析 水在标准状况下不是气态，A 项错误；5.6 g Fe 与 Cl2 完 全反应，失去电子的数目为 0.3NA，B 项错误；1 mol Cl2 发生化学反 应，转移的电子数不一定为 2 NA，如在 Cl2＋2NaOH===NaClO＋ NaCl＋H2O 反应中，1 mol Cl2 转移的电子数为 NA，C 项错误。 答案 D 5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中， 均用不到的仪器是( ) 解析 萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯 (C)，过滤中用到烧杯(D)。 答案 A 6．下列溶液中 Cl－浓度与 50 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中 Cl－物 质的量浓度相等的是( ) A．50 mL 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl 溶液 C．100 mL 2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 D．150 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 解析 1 mol·L－1MgCl2 溶液中 Cl－物质的量浓度为 2 mol·L－1， A、B、C、D 四项中 Cl－的物质的量浓度依次为 3 mol·L－1、2 mol·L －1、4 mol·L－1、1 mol·L－1，故选 B 项。 答案 B 7．下列实验操作中不正确的是( ) A．配制 240 mL 溶液需要用到 250 mL 容量瓶 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘 D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位 置 解析 过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故 C 项不正确。 答案 C 8．把过氧化钠投入含有 HCO－ 3 、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中， 离子数目不变的是( ) A．HCO－ 3 B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋ 解 析 2Na2O2 ＋ 2H2O===4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ O2↑ ， OH － ＋ HCO－ 3 ===CO2－ 3 ＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选 B 项。 答案 B 9．已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试 剂是( ) ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试剂 ④ 湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥ 解析 HCl 是无色气体，Cl2 为黄绿色气体，①正确；HCl 在空 气中形成白雾，而 Cl2 不能，②正确；Cl2 能使湿润的红色石蕊试纸 褪色，而 HCl 不能，④正确；HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色， Cl2 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。 答案 C 10．下列反应的离子方程式不正确的是 A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋ 4 ＋OH－===== △ NH3↑ ＋H2O C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O D．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析 醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故 C 项不正 确。 答案 C 11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶 液的导电性比反应前明显增强的是( ) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓ ＋HNO3 C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋ 2S↓ D．向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋ NaClO＋H2O 解析 溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。 A 项中反应明显增加了离子浓度；B、D 项离子浓度几乎不变，导电 性几乎没有变化；C 项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小， 导电能力明显减弱。 答案 A 12．已知反应 3Cl2＋6NaOH(浓) ===== △ 5NaCl＋NaClO3＋3H2O， 下列有关说法中正确的是( ) A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的 6 倍 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的 5 倍 C．NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物 D．3 mol Cl2 完全反应转移电子 6 mol 解析 该反应中 Cl 由 0 价 ――→ 化合价升高 ＋5 价，同时 Cl 由 0 价 ――→ 化合价降低 －1 价，故 NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物，且得 电子的氯原子数是失电子氯原子数的 5 倍，3 mol Cl2 完全反应转移 电子 5 mol。 答案 C 13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 A 铜粉 铁 硫酸铜溶液 B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液(适量) 解析 稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。 答案 B 14．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应 解析 25 ℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小，A 项 错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C 项错误；制备 NaHCO3 和 NaHCO3 分解的反应不是氧化还原反应，D 项错误。 答案 B 15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加 入一小块钠粒后仍能大量共存的是( ) A．K＋、MnO－ 4 、NO－ 3 、H＋ B．Mg2＋、SO2－ 4 、Na＋、Cl－ C．K＋、NO－ 3 、Ba2＋、Cl－ D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－、CO2－ 3 解析 A 项中 MnO － 4 使溶液显紫色；B 项中加入 Na 后发生的反 应 为 ： 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ ， Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓；D 项中 Ca2＋和 CO 2－ 3 反应生成 CaCO3 沉淀。 答案 C 16．把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一 份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加 入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中 钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析 由反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓，则每份溶液中的 Ba2 ＋的物质的量为 a mol，同理 Cl－的物质的量为 b mol。由电荷守恒： n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故 c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1 L ＝10(b－2a)mol/L。 答案 D 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分) 17．(12 分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的 过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同 学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问 题。 (1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2， 制 得 的 Cl2 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 ___________________________________________________________ _____________。 (2)① 装 置 B 中 盛 放 的 试 剂 名 称 为 ________ ， 作 用 是 ____________________________________________ ， 现 象 是 ________________________________。 ② 装 置 D 和 E 中 出 现 的 不 同 现 象 说 明 的 问 题 是 __________________________________________。 ③ 装 置 F 的 作 用 是 _______________________________ _________________________________________。 ④ 写 出 装 置 G 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ___________________________________________________________ _____________。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一 个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母 序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。 解析 浓盐酸被氧化生成 Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓 度变小，将不再发生反应。 本实验要检验 Cl2 中含有水蒸气和 HCl 气体，要先用无水 CuSO4 检验水的存在，用 CCl4 除去 Cl2 后，再用 AgNO3 溶液验证 HCl 的存 在。为了验证 Cl2 是否除尽，可以在 F 和 G 中间加一个装置，放置 湿润的淀粉KI 试纸。 答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与 MnO2 不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 (2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ② 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓ (3)F G 湿润的淀粉KI 试纸(或湿润的有色布条) 18．(7 分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水 提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴 生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题： (1)① 中 反 应 的 化 学 方 程 式 _______________________ _________________________________________________； (2)⑤ 中 不 能 使 用 酒 精 的 原 因 是 ___________________________________________________________ _____________； (3)⑥ 中 必 须 使 用 的 化 学 仪 器 为 ___________________________________________________________ _____________。 解析 (1)Cl2 把 Br－(母液中阳离子含量较高的是 Na＋、Mg2＋，故 化学方程式中写 NaBr 或 MgBr2)氧化成 Br2。 (2)汽油不溶于水，易溶解 Br2，能萃取溴水中的 Br2；而酒精与 水互溶，不能提取出 Br2。 答案 (1)2NaBr(或 MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或 MgCl2)＋Br2 (2)酒精易溶于水，不能提取出 Br2 (3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯 19．(7 分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入 适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI ＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。 (2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O (3)如果反应中转移 0.2 mol 电子，则生成 I2 的物质的量为 ________。 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填 选项序号)。 ①碘水 ②KI 溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3 溶液 解析 由 K I ＋5 O3―→3I0 2 可知 KIO3 是氧化剂，生成 3 mol I2 转移 5 mol 电子，若转移 0.2 mol 电子，则生成 0.12 mol I2；KIO3 与 KI、 H2SO4 反应生成 I2，I2 遇淀粉溶液变蓝。 答案 (1)KIO3 (3)0.12 mol (4)②③④ 20．(8 分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： (1)从海 水中 提取 镁要 用到 海滩 上的贝 壳。 贝壳 的作 用是 ___________________________________________________________ ___________。 (2)如何除去 Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2？写出实验步骤： ________________________________________________。 (3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发 三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻 璃棒的目的。 溶解时：________________________________________________ __________________。 过滤时：________________________________________________ _____________________。 蒸发时：________________________________________________ _______________________。 解析 (1)根据流程图可知，贝壳煅烧成 CaO，从而制得石灰乳。 (2)因为 Ca(OH)2 比 Mg(OH)2 的溶解度大，加入 MgCl2 溶液可除 去 Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2。 答案 (1)其成分是 CaCO3，能转化为 Ca(OH)2，可以提供反应 所需的碱 (2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (3)搅拌，加速溶解 使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样 给分) 搅拌，防止液体飞溅 21．(10 分)(1)将下列离子 Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－ 3 、Cl－、 CO2－ 3 、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成 A、B 两 组 ， 而 且 每 组 中 均 含 两 种 阳 离 子 和 两 种 阴 离 子 ， 则 A 组 ______________________，B 组______________________。 (2)用同浓度的 AgNO3 溶液分别与同浓度等体积的 NaCl、MgCl2、 AlCl3 溶液反应，所用 AgNO3 溶液的体积比为________；如用同浓度 等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反 应，所用三种溶液的体积比为________。 (3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整 个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的 曲线________表示。 解析 (1)根据离子大量共存情况可知，含 OH－、CO 2－ 3 的溶液中 阳离子不可能为 H＋、Cu2＋，只能为 Na＋、K＋，所以两组离子分别为 H＋、Cu2＋、Cl－、NO － 3 和 OH－、CO2－ 3 、Na＋、K＋。 (2)同浓度等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液含有的 n(Cl－)之比 为 1:2:3，故需要同浓度的 AgNO3 溶液的体积比也为 1:2:3。如果用 同浓度等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反应，则三者提供的 n(Cl－)需相同，它们的体积之比为 6:3:2。 (3)向一定量的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成 BaSO4 沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最 多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大， 导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原 Ba(OH)2 溶液，故符 合题意的为曲线 C。 答案 (1)H＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－ Na＋、K＋、OH－、CO2－ 3 (两组 顺序可换) (2)1:2:3 6:3:2 (3)C 22．(8 分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生 成标准状况下 CO2 气体 22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后 得到标准状况下 CO2 气体 5.6 L。试求： (1)混合物中碳酸钠的质量分数； (2)若用此混合物沉淀 2 L 0.5 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，氢氧化 钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。 解析 (1)2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol 22.4 L n(NaHCO3) 5.6 L n(NaHCO3)＝2 mol×5.6 L 22.4 L ＝0.5 mol 根 据 NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋CO2↑ ＋H2O 可 知，0.5 mol NaHCO3 与盐酸反应生成 11.2 L CO2(标准状况)，则 Na2CO3 与盐酸 反应生成的 CO2 为 ：22.4 L－11.2 L＝11.2 L，根据 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 可知，生成 11.2 L CO2(标准状况)需要 0.5 mol Na2CO3 ， 则 ω(Na2CO3) ＝ 0.5 mol×106 g·mol－1 0.5 mol×106 g·mol－1＋0.5 mol×84 g·mol－1 ×100%＝55.8%。 (2)n[Ba(OH)2] ＝ 0.5 mol·L － 1×2 L ＝ 1 mol ， 根 据 Na2CO3 ＋ Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 和 NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋NaOH＋H2O 可知，0.5 mol Na2CO3 和 0.5 mol NaHCO3 共沉淀 1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。 答案 (1)55.8% (2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)