苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析

期末测试题 (时间：90 分钟 总分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小 题 3 分，共 48 分) 1．2011 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9.0 级超级地震和海啸。福 岛第一核电站 1 号机组 12 日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站 周围检测到的放射性物质有 131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述不正确 的是( ) A．131 53I 和 137 55Cs 是不同的核素 B．131 53I 和 137 55Cs 是同位素 C．131 53I 和 137 55Cs 的质子数之差为 2 D．131 53I 和 137 55Cs 的中子数不同 解析 131 53I 的质子数和中子数分别为 53、78,137 55Cs 的质子数 和中子数分别为 55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。 答案 B 2．下列物质以海水为原料能获得的是( ) A．铝和溴 B．镁和铜 C．钠和镁 D．铁和硫 解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。 答案 C 3．下列说法或操作正确的是( ) ①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量 50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从 垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里 是否含有 Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．④ 解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与 H2O 反应生成具 有强烈腐蚀作用的 NaOH，①错，托盘天平的精确度为 0.1 g，不能 称量 50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶 体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有 Fe3＋时，滴加 KSCN 溶液， 溶液也变为血红色，在检验 Fe2＋时，应先滴加 KSCN 溶液，溶液不 变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D 项 正确。 答案 D 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的 铜 解析 选项 具体分析 结论 A 陈述Ⅱ表现了 SO2 的还原性，而陈述Ⅰ表现 为漂白性 没有因果关系 B 二氧化硅不导电 不正确 C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系 D 陈述Ⅱ中 Fe3＋氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系 答案 D 5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A．Na＋、K＋、SO2－ 4 、HCO－ 3 B．Cu2＋、K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－ 4 D．Fe2＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ 解析 HCO － 3 在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C 选项正确。 答案 C 6．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2 含有 nA 个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1 氨水含有 0.1nA 个 OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4 含有 nA 个 CCl4 分子 D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子 解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为 0.5×2nA＝nA，A 项正确； 氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1(0.1 mol)氨水中 OH －数小于 0.1 nA，B 项错误；常温常压下，CCl4 呈液态，不能通过气 体摩尔体积计算物质的量，C 项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成 Fe3＋， 转移电子数为 nA，D 项错误。 答案 A 7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶 液中一定有 SO2－ 4 C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两 种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升， 说明二者易溶于水 解析 A 项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于 化合型，因此不能说明 SO2 具有氧化性，A 项错；B 项，溶液中也可 能含有 SO2－ 3 ，B 项错；C 项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C 项 错误。 答案 D 8．在下列各组物质中，只有还原性的是( ) A．Na、Cl－、S2－ B．Cl－、CO、Na＋ C．Fe3＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D．Fe2＋、O2、H2S 解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故 A 项正 确。 答案 A 9．下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．常温下，NO 易与空气中氧气发生化合反应 D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 解析 Na2CO3 受热不分解，2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋ H2O，A 项错误；SiO2 能与 NaOH 溶液、氢氟酸反应，B 项错误；C 项正确；HCl 与 NH3 相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D 项 错误。 答案 C 10．下列推断正确的是( ) A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡 后溶液呈红色 解 析 SiO2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SiO2 ＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A 项正确；Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 反应的产物为 Na2CO3 和 O2，B 项错误；NO 在常温下与空气中的 O2 反应生成 NO2，化学方 程式为 2NO＋O2===2NO2，C 项错误；新制氯水中存在 H＋和 HClO， 具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色， D 项错误。 答案 A 11．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y、Z 可能是 ( ) ①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④ 解析 N2 与 O2 不能反应生成 NO2，①错，S 与 O2 不能反应生 成 SO3，③错。故 C 选项正确。 答案 C 12．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量二氧化碳：ClO － ＋H2O＋ CO2===HClO＋CO2－ 3 C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋ O2↑ 解析 A 项，正确的离子方程式为 2H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2H2O，错误；B 项，正确的离子方程式为 CO2＋ClO －＋H2O===HClO＋HCO－ 3 ；C 项，正确的离子方程式为 Al3＋＋3NH3 ＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；D 项正确。 答案 D 13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子 方程式的类推正确的是( ) 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：Fe ＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸溶液中加入 NaOH 溶 液至中性：H＋＋OH－===H2O 向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：H＋＋OH－ ===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al3＋＋4OH－ ===AlO－ 2 ＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨 水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋2H2O＋4NH＋ 4 D 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2＋OH－===HCO－ 3 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 SO2：SO2＋OH－===HSO－ 3 解析 Na 加入到 CuSO4 溶液中，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH， NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2，A 项错误；H2SO4 与 Ba(OH)2 反应还有 BaSO4 沉淀生成，离子方程式为 2H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2H2O，B 项错误；Al(OH)3 不能溶于 NH3·H2O，AlCl3 与 足 量 NH3·H2O 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，C 项错误；D 项正确。 答案 D 14．对下列实验现象的解释不正确的是( ) 解析 浓硫酸使蓝色 CuSO4·5H2O(胆矾)变为白色 CuSO4，是利 用了浓硫酸的吸水性，A 项错误。 答案 A 15．电子工业中常用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的 废液中回收 Cu 及制取纯净的 FeCl3 溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓 H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2 中的 ( ) A．②④⑦ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑥⑦ 解析 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和 Cl－。先加 Fe 粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的 Fe 粉再和盐酸反应生成 FeCl2，过滤回收 Cu，滤液再通入 Cl2,2FeCl2 ＋Cl2===2FeCl3。 答案 A 16．下列实验现象和结论相符的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO2－ 3 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl－ C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火 焰呈黄色 溶液中有 Na＋，无 K＋ D 向某溶液中先加几滴 KSCN 溶液，无明显 现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有 Fe2＋ 解析 溶液中含有 HCO － 3 也具有相同的现象，A 项错误；加入 AgNO3 能产生白色沉淀的溶液中可能含 Cl－、CO2－ 3 、SO 2－ 4 等，B 项 错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有 Na＋，可能有 K＋，C 项错误； D 项正确。 答案 D 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分) 17．(8 分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置： (1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的 NO2 气体： ①B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________ _______________________________________________； ②收集 NO2 气体的方法为____________________。 (2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH3 和 O2 的混合气体，用图Ⅱ装置验 证氨的某些性质： 往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na2O2 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器： ①实验中 观察到 D 内有红 棕色气体出现 ，证明氨气具 有 ________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②D 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________ ___________________、_____________________________________。 ③ 为 防 止 NO2 污 染 环 境 ， E 装 置 中 装 的 试 剂 可 以 是 ________________。 解析 (1)NO2 气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上 排空气法收集 NO2。 (2)浓 氨 水 与 Na2O2 固 体 相 遇 时 ， 首 先 发 生 反 应 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了 NaOH，促进了氨 气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为 NO， 继而被氧化为 NO2，表现了氨气的还原性；可用 NaOH 溶液吸收多 余的 NO2 气体。 答案 (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ② 向上排空气法 (2)① 还 原 性 ②4NH3 ＋ 5O2 ===== 催化剂 △ 4NO ＋ 6H2O 2NO ＋ O2===2NO2 ③NaOH 溶液 18．(12 分)实验室用固体 Na2CO3 配制 100 mL 0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，试回答下列问题： (1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL 容量瓶外， 还要用到的玻璃仪器是____________。 (2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使 用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位) 处是否漏水。 (3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操 作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是 ________(填选项字母) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充 几滴水至刻度线 (4)通过计算得出可用托盘天平称取 Na2CO3 固体________g。若 用 4 mol·L－1 的 Na2CO3 浓溶液配制 100 mL 0.2 mol·L－1 的稀溶液， 应用量筒量取________mL 该浓溶液。 解析 (1)因配制 100 mL 溶液，故应用 100 mL 容量瓶，还要用 到的仪器是烧杯和玻璃棒。 (2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量 瓶的瓶塞处是否漏水。 (3)A 操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B 操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C 操作中未 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶 质，所得溶液浓度偏低；D 操作中再补充水使溶液浓度偏低。 (4)m(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.1 L×106 g·mol－1＝2.1 g； V(浓)＝0.2 mol·L－1×100 mL 4 mol·L－1 ＝5.0 mL。 答案 (1)100 烧杯、玻璃棒 (2)规格 温度 瓶塞 (3)B (4)2.1 5.0 19．(12 分)A、E 为中学化学中常见元素的某单质，B、C 为其 化合物，它们之间的转化关系如下图所示： (1)若 C 溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。 第一种情况：若 A 物质的焰色反应呈黄色，则 A 的化学式 ________ ； 写 出 C 溶 于 水 的 化 学 方 程 式 ____________________ ________________________________。 第二种情况：若 A 是空气中的主要成分之一，则 B 的化学式 ______________________ ； 写 出 C 溶 于 水 的 化 学 方 程 式 ___________________________________________________________ _____________。 (2)若 C 溶于水发生化合反应生成酸 D，回答下列问题。 第 一 种 情 况 ： 若 D 为 强 酸 ， 则 A________ 、 B________ 、 C________。 第 二 种 情 况 ： 若 D 为 弱 酸 ， 则 A________ 、 B________ 、 C________。 解析 (1)A 是单质，其焰色反应为黄色，则 A 为 Na，Na 被 O2 氧化生成 Na2O，Na2O 又被 O2 氧化(加热)生成 Na2O2；若 A 是空气 中的主要成分，则 A 是 N2，在放电条件下 N2 与 O2 反应生成 NO， NO 被 O2 氧化生成 NO2。 (2)根据题意可知，第一种情况 A 为 S，S 在 O2 中燃烧生成 SO2， 在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强 酸)；第二种情况 A 为 C，C 在 O2 中不充分燃烧(O2 不足)生成 CO， CO 在 O2 中燃烧生成 CO2，CO2 与 H2O 反应生成 H2CO3(弱酸)。 答案 (1)Na 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)S SO2 SO3 C CO CO2 20．(12 分)某化学兴趣小组探究铜与浓 H2SO4 的反应，用下图 所示装置进行有关实验。 甲小组取 a g 铜片和一定量的浓 H2SO4 放入试管中加热，直至反 应结束后，最后发现试管中还有一定量的 H2SO4 和 Cu 剩余。 请回答下列问题： (1)写出装置 A 中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。 (2)当集气瓶 B 中的气体集满后，A 中继续产生气体，则装置 C 中 有 可 能 观 察 到 的 现 象 是 _____________________________ ___________________________________________________________ ________________________________________________________。 (3)为什么有一定量的余酸却未能使 Cu 完全溶解，其原因是 ___________________________________________________________ _____________。 (4)乙组同学认为：实验装置 C 有可能造成环境污染，乙组学生 设计了最简单方法给予解决：在 C 中的试管口塞上一团沾有________ 溶液的棉花。 (5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4， 可选择的试剂是________(填选项字母)。 A．Fe 粉 B．酚酞试液 C．BaCl2 溶液 D．NaNO3 溶液 解析 Cu 与浓 H2SO4 反应产生的 SO2 可使品红溶液褪色；随着 反应的进行，浓 H2SO4 浓度逐渐变稀，稀 H2SO4 不能与 Cu 反应； 用碱性溶液吸收 SO2；欲检验有剩余的稀 H2SO4，不能用 BaCl2 溶液， 因为 Cu 与浓 H2SO4 反应时生成了 CuSO4，Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓， 也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3 溶液(提供 NO－ 3 )，稀 H2SO4 提供 H＋，即稀 HNO3 与 Cu(剩余的 Cu) 反应，产生 NO 气体。 答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品红溶液褪色 (3)稀 H2SO4 不能与 Cu 反应 (4)NaOH(或其他碱性溶液) (5)AD 21．(8 分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分 数，称取该混合物 a g，溶于 200 mL 5 mol/L HCl 溶液中，共收集到 标准状况下的氢气 3.36 L。 (1)a 的取值范围是________。 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，当沉 淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 溶液的体积是________mL，沉 淀的最大质量是________g。(用含 a 的代数式表示) (3)继续加入 NaOH 溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗 涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为 a g。计算原混合物 中铝的质量分数(写出计算过程)。 解析 (1)可用极值法解答。当 0.15 mol H2 都由 Mg 反应而得时， m(Mg)＝3.6 g；当 0.15 mol H2 都由 Al 反应而得时，m(Al)＝2.7 g。 所以 a 的取值范围是 2.7