试卷说明:分为两部分,Ⅰ部分(选择题)共 60 分,Ⅱ部分(非选择题)共 40 分,考试时间 60 分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
Ⅰ部分(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 60 分)
1.下列有关合金的说法,错误的是( )
A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属熔合而成
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-=2AlO -
2 +H2↑
B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
x.k.b.1
D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.加入铝粉产生 H2 的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、HCO3
-
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.滴入 KSCN 显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D.c(Fe2+)=1mol/L 的溶液:H+、Na+、Cl -、NO3-
5.下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )
A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.水玻璃
6.NA 代表阿伏加德常数的值,下列说法中,正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为 NA
C.在常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
D.17 g 氨气所含电子数目为 9 NA
7.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )
A.4L 0.5mol/L NaCl 溶液 B.1L 0.3mol/L Na2SO4 溶液
C.0.8L 0.4mol/L NaOH 溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4 溶液
8. 为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有四位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可
行的是( )
A.分别配成溶液,加入少量的澄清石灰水,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加 BaCl2 溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的
颜色
9. 下述实验设计能够达到目的是( )
A.检验某溶液中是否含有 Fe2+,向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液[来源:Z,xx,k.Com]
B.除去 HNO3 溶液中混有少量 H2SO4,加入适量 BaCl2 溶液,再过滤 w!w!w.!x!k!b!1.com
C.用相互滴加的方法鉴别 HCl 和 NaHCO3 溶液
D.除去 CO2 中少量的 HCl 气体,将混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液
10. 不用其他任何试剂,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )
A.Al2(SO4)3 与 NaOH B.NaHSO4 与 Ba(OH)2
C.Na 2CO3 与 HCl D.NaAlO2 与 H2SO4
11.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质 氧化物 酸或碱 盐
A. 硅 B. 钠 C. 铝 D. 铁
12. 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 c(Mg2+)为 0.2mol/L,c(Cl-)为 1.3mol/L。
要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4mol/L NaOH 溶液的体积为( )
A.128mL B.80mL C.72mL D.40mL
13. 由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标
准状况下为 11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )
A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
14. 同温同压下,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙
述错误的是( )
A. x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B. x:y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C. x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之
D. y:x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
15. FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A. 加入 KSCN 溶液一定不变红 B. 溶液中一定含 Fe2+
C. 溶液中一定含 Cu2+ D. 剩余固体中一定含 Cu
16. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5. 00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生变
化,混合物质量减少了 0. 31 g,则原混合物中碳 酸钠的质量为( )
A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g
17. 将镁、铝合金 10.2 g 溶于 4 mol·L-1 的盐酸 500 mL 里,若加入 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液,并
使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为( )
A. 1000 mL B. 500 mL C、100 mL D、1500 mL
18. 某温度下,m g下列物质与足量 O2 充分燃烧,其燃烧产物通过足量 Na2O2,固体质量增加 m g,
+O2 +H2O +NaOH 或 HCl
不符合此要求的是( )
A. H2 B. CO C. CO 和 H2 的混和气体 D. C2H5OH
19. 将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液;②Na2SiO3 溶液;③Ca(OH)2 溶液;④饱和 Na2CO3 溶液;
⑤NaAlO2 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ②③
20. 向 0.1L 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 NaAlO2 混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下 列图像
正确的是( )
Ⅱ部分(非选择题)
二、填空题(共 10 分)
21.从铝土矿(主要成分是 Al2O3,含 SiO2,Fe2O3,MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 .
(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为 .
(3)流程乙向滤液 Y 中通入过量 CO2 的化学方程式为 , .
(4)滤液 E,K 中溶质的主要成分是___________(填化学式),写出该溶液的一种用途_____________.
三、推断题(共 10 分)
(1)写出 A、B、C、D 的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式: , 。
(3)A、B 混合物加热后,若只得到一种固体化合物,其化合物的化学式为____________。
四、实验题(共 14 分)
2 3. “速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(一)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(二)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸
后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加 KSCN 溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主
要成分是三价铁盐;
(三)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结
果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(四)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ,另一同学判断出错的原因是 。
(2)丙的实验①说明维生素 C 具有较强的 性(填“氧化”或“还原”).
(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ; 。
(4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与 Fe3+ 结合生成了某
种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将 SCN- 氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设
更合理 。
(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是 。
五、计算题(共 6 分)
24. 向 20ml,1mol/L AlCl3 溶液中,加入 10ml NaOH 溶液,充分 反应后,得到白色沉淀 0.78g,求
NaOH 溶液的物质的量浓度。
22. (共 10 分)
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3
23. (共 14 分)
(1)乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化(答案合理即可)
(2)还原
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3S CN-=== Fe(SCN)3
(4)再加过量 KSCN,如果变血红色,则第二种合理;如果不变色,则第一种合理
(5)未能检测其成分
24. (共 6 分)
3mol/L
7mol/L