厦门六中高一化学期中试卷及答案

厦门六中 2014-2015 学年上学期高一期中考试 化学试卷 满分 100 分 考试时间 90 分钟 命题人：林晓华 命题时间 ；2014-10-26 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第 I 卷 选择题 (45 分) 一、选择题(包括 18 小题，1-9 题每题 2 分，10-18 题每题 3 分，共 45 分， 每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质中含有氯分子的是 A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸 2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列说法中正确的是 A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.向煮沸的 1mol/LNaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 C.可吸入颗粒（直径在 10-7m 以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大 D.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体可以用丁达尔效应鉴别 4.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应 的分类依据代号。下列分类依据错误的是： A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是氧化物 C.两种物质都是钠的化合物 D.两种物质都是盐 5.下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL1mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl-)相等的是 A.150mL1mol/L 氯化钠溶液 B.75mL2mol/L 氯化铵溶液 C.150mL1mol/L 氯化钾溶液 D.75mL3mol/L 氯化钾溶液 6.下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 A.硫酸钡，硫酸 B.醋酸，醋酸钠 C.氨气，氯化铵 D.氯化钠，酒精 7. 下列图示中正确的实验操作是 NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3 A．除去 CO 的 CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体 8. 同温同压下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体生成 2 体积气体化合物，则该化合物 的化学式为 A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3 9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋ Na＋ NO3 － MnO4 － B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C. K＋ Na 十 Cl－ Cu2＋ D. Na 十 Ba2＋ OH－ SO42－ 10. 下列有关电解质的说法错误的是 A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性 B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 C.易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质 D.硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解 质 11 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.硫酸的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比等于 16∶1 C.28 克氮气所含原子数为 4NA D.标准状况下，0.5NA 个氯分子所占体积为 11.2L 12. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+ Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 13. 甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由 Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3 －、CO32－中不同的阴、阳离子所组 成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是 A.甲溶液为硝酸银溶液 B.乙溶液为碳酸钠溶液 C.丙溶液为氯化钠溶液 D.乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀 14. 下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑ C. 氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O D. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 15. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 A. Cl2＋H2O=HCl＋HClO B. 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 16. 下 列 反应中必须加 入还原剂才能 进行的是 A. Zn→ Zn2 ＋ B. Fe3+→Fe2+ C. CO2→CO32— D. Cl2→Cl— 17. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 A 一定含有 SO42－ B 一定含有 Ag+ C 可能含有 SO42－或 Ag+ D 一定含有 Ag+、SO42－ 18. 工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下： 4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2 对此反应下列说法中正确的是 A. FeS2 既是氧化剂又是还原剂 B. O2 只做氧化剂 C. 氧化产物只有 Fe2O3 D. 4mol FeS2 发生反应时，反应中共有 22mol 电子转移 第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分） 二、填空题（35 分） 19.(6 分)根据题目要求书写化学用语 (1)写出符合 SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式 (2)写出实验室制二氧化碳的离子方程式 (3)氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式 20.(8 分)(1)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目 MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。 (2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往 要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还 题号 二 三 四 五 总分 得分 学 校 班 级 姓 名 座 号 密 封 线 内 不 要 答 题 原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。 21.(4 分)有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023 个 HCl；③13.6gH2S； ④0.2molNH3，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含 有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空．．．．．) 22.(8 分)用 18.4mol·L-1 密度为 1.84g·mL-1 的浓硫酸，配制 100mL 浓度为 1mol·L-1 的稀硫酸，其 操作步骤如下： A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约 50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B.用约 30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下 1cm～2cm。 E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。 F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。 据此填写： （1）计算 A 步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL （2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号） （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。 （4）进行 A 步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。 （5）如果在 A 步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 23．（9 分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003 年抗 “非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。 （1）1998 年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白 粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白 粉在空气中易失效的原因： ① ② 。 （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ） ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A.①②③ B. ②③④ C.②③ D.①④ （3）用 Cl2 和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ） A. 转变为较 HClO 稳定且易储运的物质 B. 转变为更易溶于水的物质 C. 提高氯气的利用率 D.增强漂白能力 （4）用 Cl2 和石灰乳制作漂白粉的反应方程式 其有效成分是 （填名称）。 三、实验题（14 分） 24 .(7 分）现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组 成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断： （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产 生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。 （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体 粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）． （4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 25．（7 分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制 Cl2，并用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量 漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F ⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。 ⑵制漂白粉的装置选择 （填 C 或 D）装置的原因 。 F 装置的作用是 写出 F 中发生反应的化学方程式 ⑶实验中若用 12mol﹒L-1 的浓盐酸 100mL 与足量的 MnO2 反应，最终生成 Ca(ClO)2 的物质的量总是小于 0.15mol，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。 四、计算题（6 分） 26. 将 16g Cu 与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 问：(1)得到 SO2 气体的体积(标准状况下)是多少？ (2)求被还原的硫酸质量 (2)把所得的 CuSO4 配制成 500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：