哈六中高二上学期化学期末试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016-2017 学年度上学期期末考试 高二化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题 2 分，只有一个选项符合题意，共 50 分） 1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( ) A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气 2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在 AgNO3 溶液中，可构成一种 纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( ) A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu - 2e— === Cu2+ C．Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑ 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说 明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3 的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3 在容器中共存 D．N2、H2、NH3 的浓度相等 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW 值随温度升高而增大 5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B． HCO3  ＋OH－ H2O＋ CO2 3  C．CO2＋H2O H2CO3 D． CO2 3  ＋H2O HCO3  ＋OH－ 6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4 +、Cl-、I- B. pH 为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3 - C. 水电离出来的 c(H+)=10－13mol/L 的溶液：K+、HCO3 -、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K+、CO3 2-、NO3 -、Al3+ 7．下列有关问题与盐的水解相关的是（ ） ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液并灼烧得到 Al2O3 固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．工业品 MnCl2 溶液中含有 Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使 Cu2＋、Pb2＋等离子形 成沉淀，以制取纯净 MnCl2。由此可推知 MnS A．具有吸附性 B．溶解度小于 CuS、PbS C．溶解度与 CuS、PbS 相同 D．溶解度大于 CuS、PbS 9. 在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且 c（H+）增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入 NaOH 溶液 D．加入 0.1mol/L HCl 10. 为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．KSCN 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液 11. A、B、C、D 四种金属，将 AB 用导线连接后，浸在稀硫酸中，在 A 上有氢气放出，而 B 溶解； 当活泼金属浸在含有 A 和 C 两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出 C，把 D 放入 B 的硝酸盐溶液中，则 D 表面有 B 析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C．用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH＝3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 13．常温时,将足量的 AgCl 分别加入下列各溶液中，AgCl 的溶解度最小的是 ( ) A．15mL 1.5 mol·L-1 的 AgNO3 溶液 B．10mL 2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 C．5mL 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液 D．5mL 1.6mol·L-1 的 BaCl2 溶液 14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ） A. 室温下，测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B. 相同条件下，对 0.1 mol/L 的 HCl 和 0.1 mol/L 的 HX 进行导电性实验，若与 HX 溶液相串联 的灯泡较暗，证明 HX 为弱酸 C. 将等浓度、等体积的 HCl 和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸 15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 16. 下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 ③pH=11 的氨水 ④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成 H2 的量：①c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(H2CO3) D.25℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液 pH＝4.75， c( 3CH COO )+c( OH )=c(CH3COOH)+c(H+) 20．某温度下，已知 Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4 比 BaCO3 溶解度小，所以 BaCO3 不可能转化为 BaSO4 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．BaCO3 、BaSO4 均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3 若要在 Na2SO4 溶液中转化为BaSO4，则 Na2SO4 浓度至少为 2.2×10－6 mol·L D．任何温度下，向 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4 2—)/ c(CO3 2—) =4.4×10-3 21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说 法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的 pH 值：b＞a＞c C．蘸取 c 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测得 pH 值一定偏大 D．若分别向 a、b、c 三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 a ＝b＝c 22．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向 100 mL 的 CaSO4 饱和溶 液中，加入 200 mL 0.03 mol·L －1 的 Na2SO4 溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程 中的体积变化) A．溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中 c(SO4 2－)较原来大 B 溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c(Ca2＋ )、c(SO 4 2－)都变小 C．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋ )、c(SO4 2－)都变小 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A B D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO4 2－)较原来大 23．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3 －)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到 22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下 列说法正确的是( ) A．原混合溶液中 c(K＋)为 1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0．5 mol D．电解后溶液中 c(H＋)为 2 mol·L－1 24. 如图，a、b、d 均为石墨电极，c 为 Mg 电极，通电进行电解（电解液 足量），下列说法正确的是 A．向甲中加入适量 Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 C．当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体体积为 1.12L D．甲中 b 极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 设 计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A．b 电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从 a 到 b C．电池工作时，盐桥中的 SO4 2－移向甲烧杯 D．a 电极上发生的反应为：MnO4 －＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 二、非选择题（共 50 分） 26．（12 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。 请回答： ①A 电极对应的金属是 (写元素名称)， B 电极的电极反应式是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 CuSO4 ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。 （3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 x§k§b 1 ①若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于 处。 假设海水中只有 NaCl 溶质，写出此时总离子反应方程式： ②若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式： 27．（14 分）(1)常温下将 0.2 mol/LHCl 溶液与 0.2 mol/LMOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH ＝6，则混合溶液中由水电离出的 c(H＋)__________0.2 mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H＋)。(填“＞” “＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 。 (2)常温下若将 0.2 mol/LMOH 溶液与 0.1 mol/LHCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH＜7， 则说明在相同条件下 MOH 的电离程度__________MCl 的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”) (3)常温下若将 pH＝3 的 HR 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH≠7， 则混合溶液的 pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”) (4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)___________________________________，纯碱 溶液离子浓度由大到小的顺序为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (5)某温度时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 11，在此温度下，将 pH＝a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合溶液为中性，且 a＝12，b＝2，求 Va ∶Vb = 。 28．(12 分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。 Ⅰ.实验步骤 (1)配制 100ml 待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在 烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。 (3)读取盛装 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此 时的读数为________mL。 (4)滴定。当________________________________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00[来 源:Z,xx,k.Com] 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (1)按实验所得数据，可得 c(市售白醋)＝ mol·L－1； 市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 29.（12 分）研究和开发 CO2 和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。 （1）CO 可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，在催化剂作用下合 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如下图所 示： ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。 ②在 0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容 器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点） ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 4molCO，达到平衡时 CO 转化率_____（填 “增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数 K_____（填“增大”，“不变”或“减小”）。 （2）在反应(Ⅰ)中需要用到 H2 做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1 ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1 则 CH4 和 H2O（g）反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为： 。 （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是 20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 _______________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高二化学期末考试试题答案 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B A D B D D A C B D D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D B D B A C B A B B D 26.（12 分） （1）① 铜 （1 分） Cu2+ + 2e－＝Cu （2 分） ②镀铜铁（1 分） （2）BD（2 分） （3）①N（1 分） 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2 分） ②牺牲阳极的阴极保护法（1 分） O2+2H2O+4e—=4OH—（2 分） 27.（14 分）每空 2 分 （1）＞ c(Cl-)=c(MOH)+c(M+) （2）＜（3）＜7x k b 1 （4）CO3 2-＋H2O HCO3 -＋OH－ c(Na+)＞c(CO3 2-)＞c(OH-)＞c(HCO3 -)＞c(H+) （5）1：10 28.（12 分） I．（1）酸式滴定管（或 10mL 移液管）；100ml 容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（每空 1 分） （4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；（2 分，） III．（1）0.75；4.5；（每空 2 分） （2）ab（2 分，错选、多选不给分，漏选给 1 分） 29．（12 分）每空 2 分 （1）吸热 （2）0.67 （3）减小 不变 （4）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 （5）CH3OH+8OH--6e-=CO3 2-+6H2O 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载