大连二十中高二化学期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度， Na2O 的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于 Cu2+ D Ksp小的沉淀易向 Ksp 更小的沉淀转化 CaSO4 悬浊液中滴加 Na2CO3 溶液可生成 CaCO3 沉淀 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知 31g 红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量，31g 白磷（P4，固体） 在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 745.8kJ 热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g 红磷中蕴含的能量为 738.5kJ 5.已知 HF、CH3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为 HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为 0.1mol· L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF 溶液中含有 Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF 六种微粒 D. NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c（F-）变大 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6.工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5 下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率 C. 工业上采用 5×103kPa 和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t℃时，向 1L 密闭容器中投入 0.1mol CO 和 0.2mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时 反应的平衡常数的数值为 100 7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. 由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14mol·L-1 的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为 Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过 3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为 16g ④杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 9.已知 25℃时，Mg(OH)2的 Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2 的 Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在 Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和 Mg（OH）2 溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c（Mg2+）大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成 MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发 明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O ＋2Ag。下列有关说法不正确的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag 极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－ －2e－=Cu2O＋H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 27 分） 11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①[来源:学.科.网Z.X.X.K] N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ② 下列说法正确的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/mol C. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式： N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH 将增大 12.将 1molCO 和 1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g）+CO(g) CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其它条件不变的情况下，若将 1molCO 和 2molNO2 充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的 CO2 的体积分数是 A. 1 9 B. 1 6 C. 2 9 D. 1 3 13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2 和 1mol O2，乙 中充入 4 mol SO3 和 1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是 A．若活塞固定在 6 处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．若活塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙两容器中 SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙容两器中 SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) [来源:学_科_网 Z_X_X_K] D．若活塞固定在 7 处不动，达平衡时两容器中 SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将 1 L 0.1mol·L-1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2L，pH=13 B. pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH=5 C. pH=4 的 H2SO4加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H+)=1×10-6mol·L-1 D. pH=8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH=6 15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向 10mLAgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积（单位 mL）变化的图象(实线)。根据图 象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于 1×10-5mol·L-1，可认 为沉淀完全） A．原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L -1 B．图中 x 点的坐标为（100，6 ） C．图中 x 点表示溶液中 Ag+ 被恰好完全沉淀 D．把 0.1 mol·L-1 的 NaCl 换成 0.1 mol·L-1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将 0.1mol/L 的 Na2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S) 17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以 通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支 试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生 电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为 4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为 6mol•L﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是 A．放电时 K+移向碳电极 B．放电时离子交换膜每通过 4mol 离子，碳电极质量减少 12g C．放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 19．pH 相同、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀 释至体积 V，pH 随 lg V V0 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH 的物质的量浓度大于 ROH B．水的电离程度：b 点大于 a 点 C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 D．当 lg V V0 ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c（M＋ ） c（R＋ ） 减少 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 卷Ⅱ 20．（18 分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼 性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。 （1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响， 准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1 与 0.40 mol·L－1 的 HCl 溶液、0.20 mol·L－1 与 0.40 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液、4 条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298 K 和 308 K。 ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可） 实验编号 温度/ K 盐酸浓度 /(mol·L－1) 醋酸浓度 /(mol·L－1) 实验目的 a 298[来源:Z§xx§k.Com] 0.20 Ⅰ.实验 a 和 b 是探究 对 镁与盐酸反应速率的影响； Ⅱ.实验 a 和 c 是探究 对 镁与盐酸反应速率的影响； Ⅲ.实验 a 和 d 是探究相同温度下，相同 浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 b 308 0.20 c 298 0.40 d ____ ______ ②若①中实验 a 镁条消失的时间是 20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应 温度每升高 10℃，反应速率是原来的 2 倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均 速率的 1 2 ，请在此图中大致画出“实验 b”、“实验 d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的 标注。 （2）锶（Sr）为第五周期ⅡA 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 析试剂，工业上常以天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生产流程如下： 已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl－外，还含有少量 Ba2+杂质； b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为 3.3×10－7、1.1×10－10； c.SrCl2·6H2O 的摩尔质量为：267 g/mol。 [来源:Z#xx#k.Com] ①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________________。 ②隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子。写出该反应的化 学方程式：_____________________________________________。 ③加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应 不高于_________ mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1×10－5 mol/L）。 ④产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100×10－2 mol 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl―外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl―完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液 作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色 沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是 ,下列操作可导致测定的产品纯度 偏低的是 。 A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数 B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗 C.盛装标准液的滴定管未经润洗 D.配制标准液时，俯视容量瓶定容 21.(11 分)乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。 （一）制备α-氯乙基苯的反应如下： T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干 扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如下表所示： 时间/(min) 0 2 5 6 9 10 χ(乙苯) 0.5 0.25 0.1 0.1 0.05 0.05 （1）若初始投入乙苯为 2 mol，恒压容器容积 10 L，用氯气表示该反应 0-5 分钟内的速率υ(Cl2) = 。T℃时，计算该反应的化学平衡常数 K= 。6 分钟时，仅改变一种 条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2）图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断 理由是 。 （二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下： （3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡 常数，写出上述反应的平衡常数表达式 Kχ = 。（用符号χ表示气体物质的量分 数）。 （4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知 水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的 原因 。 22.（12 分） N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。 （1）肼能与酸反应。N2H6Cl2 溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应： ①N2H62+＋H2O N2H5+＋H3O  平衡常数 K1 ②N2H5+＋H2O N2H4＋H3O  平衡常数 K2 相同温度下，上述平衡常数 K2《K1，其主要原因是 。 （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。 （3）已知热化学反应方程式： 反应 I：N2H4(g) N2(g)＋2H2(g) △H1；反应 II：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H 2。 ①△H 1 △H 2（填：＜、＞或＝） ②7N2H4(g) 8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) △H △H＝ （用△H 1、△H 2表示）。 （4）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反 应式为 ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以 NiSO4溶液为电镀液， 在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为 1.18g 时，至少消耗肼的质量为 g。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 23.（12 分） (1) 2009 年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。 ①请写出从 C 口通入 O2 发生的电极反应式 。 ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳 极”）先出现红色。假设电池的理论效率为 80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反 应所释放的全部能量之比），若消耗 6.4g 甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保 留两位有效数字)。 (2)工业废水中常含有 Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中， 依据沉淀转化的原理，常用 FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下 Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 ___________________________________________。 (3)工业上为了处理含有 Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离 子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________________________。 ②常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp =1×10—32 mol4•L-4，溶液的 pH 至少为 ，才能使 Cr3+ 沉淀完全。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016-2017上学期期末考试高二化学答案 选择题 1.D 2.D 3.D 4.C 5. B 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D （1—10题每道 2分，11—19题每道 3分，共 47分） 非选择题 20．（1） 实验编号 温度/ K 盐酸浓度 /(mol·L－1) 醋酸浓度 /(mol·L－1) 实验目的 a Ⅰ. 温度（1分） Ⅱ. 盐酸浓度（1分） b [来源:学,科,网] c d 298（1分） 0.20（1分） （2分×2） （2）①增大接触面积，提高反应速率（1分） ② SrSO4+4C=SrS+4CO（2分） ③沉淀钡离子（1分），0.03（2分) ④溶液变为血红色，且半分钟不恢复（2分），AC（2分） 21．（1）0.32mol·L-1·mim-1（2分）， 16（2分） ，升高温度（2分）。 （2）b（1分），该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大（1分） （3）略（1分） （4）恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动（2分） 22．（1）N2H62+所带正电荷数大于 N2H5+，更易结合水电离出的带负电的 OH-，水解程度更大。 （2）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。 （3）①＞，②7△H1+4△H 2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；0.16 (每空 2分) 23．(1) ①O2+4e-+4H+=2H2O ②阴极，5.8×1023 (2) FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (3) ①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O ②5 (每空 2分) 不用注册，免费下载！