成都九校联考高二下学期化学期中试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016～2017 学年度（下期）高 2015 级期中联考试卷 化 学 考试时间共 90 分钟，满分 100 分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、 P-31、Si-28 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 30 分） 1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6 C．Cu [Ar]3d94s2 D．Ca [Ar] 4s2 2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4 D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（ ） A．ClO3-的空间构型为平面三角形 B．乙炔分子中的两个碳原子采用 sp2杂化方式 C．CS2为 V形的极性分子 D．SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③>②＞① 5．已知 An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为 （ ） A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF在标况下为液态 ⑤H2O比 H2S稳定 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①② 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 7．下列叙述正确的是（ ） A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由 H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）[来源:学§科§网] A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．HCO3 — + H2O CO3 2— + H3O+ C．CH3COOH + OH— CH3COO— + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH– △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大 D．向水中加入少量 NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B．HCl和 NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 12．一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g)，经 60s达到平衡，生成 0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A．若增大压强，则物质 Y的转化率减小 B．将容器体积变为 5 L，Z的平衡浓度变为原来的 2倍 C．Y浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(L·s ) D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 13．在 298K、100kPa时，已知：H2O（g）= 2 1 O2（g）＋H2（g） △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2 C． △H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 14．常温常压下，注射器甲中装有 NO2气体，注射器乙中装有相 同体积的空气，注射器与 U形管连通，如图所示，打开两个止水 夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到 U形管中液面(NO2与 CCl4不反应)（ ） A．U形管中液面无变化 B．a端下降，b端上升 C．a端上升，b端下降 D．无法判断 15．根据右图，下列判断中正确的是（ ） A．烧杯 b中发生还原反应 B．烧杯 b中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．烧杯 a中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 a中的溶液 pH升高 二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 18 分） 16．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B． I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠 17．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ） A．124 g P4含有 P—P键的个数为 4NA [来源:Z.xx.k.Com] B．60gSiO2中含 Si—O键的个数为 2NA C．12 g石墨中含有 C—C键的个数为 1.5NA D．36 g戊烷中共价键的个数为 10NA 18．下列热化学方程式正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知 1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ的热量， 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的 ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 19．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏 催化剂 500℃ 30MPa 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高的原因可能是（ ） A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡 D．配制标准溶液的 NaOH中混有 KOH杂质 20．可逆反应 mA（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件 不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的 是（ ） A．达平衡后，若升温，则 K减小 B．达平衡后，加入催化剂 C％增大 C．化学方程式中 n＞e+f D．达平衡后，若增加 A的量，B 的转化率增大 21．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 （ ） A．pH=2的 HA溶液与 pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中： c(SO2－4 )＞c(NH＋ 4 )＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3 )＋c(OH－) D．0.1mol·L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 三、填空题（共 22、23、24、25四个大题，共 52分） 22．(12 分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大， 其相关信息如下： ①A的周期序数等于其主族序数； ②B、D原子的 L层中都有两个未成对电子； ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1； ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。 试回答下列问题： （1）基态 E 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，F 的价层电子排布式 为 。 （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号 填写）,C与 A形成的分子 CA3的 VSEPR模型为 。 （3）B和 D分别与 A形成的化合物的稳定性：BA4小于 A2D，原 因是 。 （4）以 E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反 应式为 。 （5）向盛有 F的硫酸盐 FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入 乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。 （6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的 F的距离为 acm，F的密 度为 g/cm3（阿伏加德罗常数用 NA表示，F的相对原子质量用M表示） 23. (10 分)科学家为实现“低碳”构想，把空气中的 CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。 该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。（填编号） A．H2O（g）和 CH3OH（g）的浓度相等 B．H2的百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变 D．v (H2)=3v (H2O) E．容器中混合气体的密度保持不变 （2）若将 CO2和 H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入 温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时 间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度 T的关系 如图，则上述 CO2 转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 _________________，升高温度该平衡常数________________ （填“增大”、“减小”、“不变”） （3）300℃时，将 CO2与 H2按 1∶3的体积比充入某密闭容 器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系 如图所示。回答下列问题： ①若其他条件不变，将 A点的体积压缩至原来的一半，一 段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确 的是_______。（填编号） A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．CO2和 H2的体积比仍然是 1∶3 D．H2的体积分数减小 ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。 24．(16分)常温下，用 0.02mol•L-1MOH溶液滴定 100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合 溶液的 pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题： （1）由图中信息可知 HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所 用的最适宜指示剂为 ，滴定时眼睛注 视 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的 pH=a，则 a_____7（填“大于”、“小于”或“等 于”）此时，溶液中水电离出的 c(OH-)=__________。 （3）请写出 K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。 （4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”） （5）室温下MOH 溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号） ①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+) 25．(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： 回答下列问题： （1）操作①的名称为 ，沉淀 C的化学式为 。 （2）在滤渣 B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是 。 （3）在滤渣 B中滴加的硫酸可用 SO2制取，可按以下三步进行： 已知 25℃、101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) △H1 =-197kJ/mol H2O(g) = H2O(l) △H2 =-44kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =-545kJ/mol 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。 （4）设计实验方案，检测滤液 D中含有的金属离子（试剂自选） 。 （5）常温下，乙同学将绿矾配成约 0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的 pH=3，请用离子 方程式解释其原因 ，该溶液中 c（SO42-）-c（Fe2+）= mol•L-1（填近似数值）。 （6）在滤渣 E中加入稀硫酸和试剂 Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂 Y为无色 液体，则反应④的总反应化学方程式为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016～2017学年度（下期）高 2015级期中联考 化学参考答案 一．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 2分，共 30分） 1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。 二．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 3分，共 18分） 16B、17C、18C、19D、20A、21D. 三．填空题（共 22、23、24、25四个大题，共 52分） 22、答案：【第（1）（2）每空 1分，其余每空 2分，共 12分】 （1）M，3d104s1 （2）O>N>C，四面体 （3）H2O中共价键的键能高于 CH4中共价键的键能或非金属性 O大于 C,气态氢化物的 稳定性 H2O大于 CH4 （4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （5）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH 3) 4]2++2OH-+4H2O， （6）M/（NAa3）。 23、答案（每个空 2分，共 10分） （1）BC（2） 、减小（3）① CD② 20.8g/mol 24、答案：（每空 2分，共 16分） （1）强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化（2）小于、 （3） （4）等于（5）③ 25、答案：（（1）小题每空 1分，其余每空 2分，共 14分） （1）过滤、Al(OH)3 (2)形成铁铜原电池，加快了反应速率 （3） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H =-130kJ/mol 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4) 取少量滤液 D加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐 色，证明 D中有 Fe2+或取少量滤液 D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水,显血红色, 则证明 D中有 Fe2+。（其它合理答案也得分） (5) Fe2+ + 2H2O⇌ Fe(OH)2+ 2H+、5×10-4 (6)Cu + H2O2+ H2SO4 + 3H2O == CuSO4·5H2O 或 Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4+ 2H2O 不用注册，免费下载！