江苏上学期高二化学（必修）期中试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 江苏省 2015-2016 学年度第一学期期中考试 高二化学试卷（必修科目） 命题人：陶炳春 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分,共 69 分）。 1．我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右。下列不属于．．． 化石能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能 2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A． 酸 B．碱 C．盐 D．有机物 3．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 4． 131 53 I 可用于治疗甲亢，有关 131 53 I 的说法正确的是 A．中子数为 131 B．质子数为 131 C．质量数 53 D．电子数 53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl 7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光 束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 8．下列物质中，属于电解质的是 A．氯化钠 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖 9．反应 2SO2＋O2 2SO3 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误．．的是 A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大 O2 的浓度能加快反应速率 D．SO2 与 O2 能 100％转化为 SO3 10．某溶液中存在大量的 H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ 11．下列关于化学用语叙述正确的是 A．H2O2 的电子式： O      O    H H B．乙醇的结构式：C2H6O C．磷原子的结构示意图： +15 288 D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ 12．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．下列有机反应属于加聚反应的是 A．CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl B．nCH2=CH2 一定条件 —CH2—CH2—[ ]n C． 浓硫酸 加热+ HNO3 NO2 + H2O D． 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15．下列有关物质用途的说法正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2 含有的氮原子数目为 NA B．常温常压下，22.4L Cl2 含有的分子数目为 NA C．1molNa 变为 Na+时失去的电子数目为 NA D．1L 1mol·L—1K2CO3 溶液中含有的钾离子数目为 NA 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 17．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ① TiO2＋2C＋2Cl2 高温 TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg 高温 2MgCl2＋Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A．反应①中碳元素被还原 B．反应②中钛元素被氧化 C．反应①中 Cl2 是还原剂 D．反应②中 TiCl4 是氧化剂 18．下列关于甲烷的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分 C．不能发生燃烧反应 D．能发生加成反应 19．下列关于 Cl2 性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与 NaOH 溶液反应 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑ C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑ D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+ 21．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。 下列叙述正确的是 A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应 22．A、B、C、D 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外 层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．非金属性：A＞B B．四种元素中，C 处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大 C．元素 B 和 C 只能形成一种化合物 D． A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 23．某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。 为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉 淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。（2） 向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体 1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成 的正确结论是 A．一定存在 SO42－、CO32－、NH4+，可能存在 Cl－、Na+、K+新$课$标$第$一$网 B．一定存在 SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在 Na+、K+ C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) D．如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl－)＞c(SO42－) 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24．（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题， 选学《有机化学基础》模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答， 则以 A 题计分。 A．《化学与生活》 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。 （1）（5 分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。 ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 ▲ （填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 ▲ 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 ▲ 。 （2）（5 分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。 ①2013 年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母)； A．O2 B．CO2 C．PM2.5 ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾. A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃 电池造成的主要危害是 ▲ 。 ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应 方程式是 ▲ 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高温 ① ② 空气中 ③ ④ △ 电解 （3）（5 分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 ①维生素 C 能促进人体生长发育。下列富含维生素 C 的是 ▲ （填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ▲ A．碘 B．铁 C．钙 ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ▲ ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶 液有沉淀析出的过程称为 ▲ 。 ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 ▲ 。 B．《有机化学基础》（本考试略） 25．（6 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被 略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为 D、G 反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题： （1）B 的化学式为 ▲ 。 （2）反应②在工业上通常称之为 ▲ 工业。 （3）写出反应③的离子方程式 ▲ 。 （4）写出反应④的化学方程式 ▲ 。 J K H 溶液 D A B C D E G H I M N （红褐色固体） B F 溶液 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 26．（10 分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分 Fe2O3，含有少量的 SiO2 等杂质） 再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。 硫酸渣 反应① 还原② SO2 过滤 滤渣 滤液 H2SO4 （1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 ▲ 。（写出一点即可） （2）“还原”是将 Fe3＋转化为 Fe2＋。在温度 T1 、T2（T1 ＞T2） 下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的 pH，绘制 pH 随时间 的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。 ①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH 下降的原因是 ▲ 。 ②相同时间内，T1 温度下溶液的 pH 更高的原因是 ▲ 。 （3）该流程中循环使用的物质是 ▲ 。 （4）为测定反应①后溶液中 Fe3＋的浓度以控制加入 SO2 的量。实验步骤为：准确量 取 20.00ml 的反应后溶液，稀释成 100mL 溶液，取 10.00 mL 溶液，加入足量的 KI 晶体和 2～3 滴淀粉溶液，用 0.50mol/L 的 Na2S2O3 溶液与碘反应，当反应恰好完全 进行时，共消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。有关反应方程式如下： 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 试计算原溶液中 Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 江苏省 2015-2016 学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷（必修科目）答案及评分标准 一、单项选择题（本题 23 题，每题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D C D C A B A D C A C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D B A C D B D A A B D 二、非选择题（共 31 分） A．《化学与生活》 （1）（5 分）①石灰石（或碳酸钙或化学式均可） (1 分) ②C (1 分) ③电化学 (1 分)、 Fe-2e-=Fe2+ （2 分） （2）（5 分）①C (1 分) ② B、C (1 分) 重金属污染（答案合理即可） (1 分) ③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2 分) （3）（5 分）①B (1 分) ②A (1 分) ③氨基酸 (1 分) 盐析 (1 分) ④皮试(1 分) 25．（6 分） （1）Fe2O3 （1 分） （2）氯碱 （1 分） （3）Al2O3+2OH—＝2AlO2 —+H2O （2 分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （2 分） 26．（10 分）（1）将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 （2 分） （2）①Fe3＋将 SO2 的水溶液（H2SO3）氧化为 H2SO4 （1 分） ②温度过高， SO2 的溶解度下降 （1 分） （3）H2SO4 （2 分） （4）由反应式可得关系： Fe3＋～Na2S2O3 n(Fe3＋)＝n(Na2S2O3)＝20.00×10-3 L×0.50mol/L×10＝0.1 mol （2 分） ∴ c(Fe3＋)＝ ＝5．0mol/L （2 分） 0.1mol 20.00×10-3 L 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载