高一第二学期期中模拟化学试题及答案

一、选择题（每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意,共 16 分） 1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 2He，每百吨 3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人 类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4 2He 的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A．4 2He 原子核内含有 4 个质子 B．3 2He 和 4 2He 互为同位素 C．3 2He 原子核内含有 3 个中子 D．4 2He 的最外层电子数为 2，所以 4 2He 具有较强的金属性 2、2005 年 4 月 22 日是第 36 个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日” 的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（Recycle） 3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 4、元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 5、下列微粒中：① 3 13Al ② ③ ④O2-，其核外电子数相同的是 （ ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ） A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发 C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化 7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 8．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D. 碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH 二、选择题（每小题 3 分，每题有 1—2 个选项符合题意，错选得 0 分，漏选且有一个正确 答案得 1 分，共 36 分） 9、下列说法错误的是 （ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D、同周期元素中,除稀有气体外，ⅦA 族元素的原子半径较小 10、下列说法正确的是 （ ） A、原子序数越大，原子半径一定越大 B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大 C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复 D、按 C、N、O、F 的顺序，元素的最高正价依次升高 11、下列说法正确的是 （ ） A、SO2 和 SO3 互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体 C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D、乙醇和二甲醚互为同分异构体 12、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1 13、可逆反应达到平衡时 （ ） A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零 C、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化 14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 15．将 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气) 在最初 0.2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06mol·(L·S)-1．则在 0.2s 时，真空箱中 C 的物质的 量是 （ ） A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol 16、X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 （ ） A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 17、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 18、以下叙述中,错误的是 ( ) A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强 B.在 NaCl 中,除 Na+和 Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排 斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.离子化合物中不一定含金属元素 19、下列说法中正确的是 （ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量 20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总 体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 ( ) A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 三、填空题（共 36 分） 21、（4 分）有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号 回答： （1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。 （2）原子的质量数由 决定，主族元素在周期表中的位置由 决定。 22、（4 分）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的 阴极电极反应式是 阳极电极反应式是 电解反应的化学方程式为____________________________ 在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________ 23、（10 分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ ⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________ ⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是 _____________(填元素符号) ⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化 物相互反应的离子方程式为____________________________ ⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程．．．．________________________________ 。 ⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下 同 )___________ ， 碱 性 最 强 的 是 ________________ ， 呈 两 性 的 氢 氧 化 物 是 ________________。 24、（4 分）推断下列化合物的化学式： （1）第三周期内，A、B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB，其化学式为______. （2）1mol 某物质含有不同周期的三种元素原子各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的 化学式为______. （3）X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6，Y 元素和 X 元素原子的次外电子层上都有 8 个电子，X 和 Y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则 X 和 Y 所形成 的化合物是______. （4）某非金属 X 的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有 b 个氧 原子，则这种酸的化学式是________. 25. （4 分）写出下列物质的结构式 氮气_____________________________二氧 化碳______________________________ 氨气_____________________________甲烷___________________________________ 26.(6 分) （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁 被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。 空气 水 Fe C Fe Zn Fe Ⅰ Ⅱ Ⅲ （2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分 解出氯原子，氯原子参与下列有关反应： ①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2 上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因 是___________________________________。 27、(4 分)a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其 结构特点如下： 微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+新_课_标第 _一_网 0 其中，b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由共价键构成的四原子分子；c 与 f 可形成两 个共价型的 g 分子。 （1）a 微粒的结构示意图为 。 （2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 > 。 (3)f 的电子式为 。 四、计算题（共 12 分） 28．（4 分）由第ⅡA 族金属单质 A 和第ⅢA 族金属单质 B 组成的混合物 1.29g ,用过量的盐 酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为 1.456L.若 A 和 B 的原子量之比为 8：9，混合 物中 A 和 B 的原子个数比为 2：3，求 A、B 的的相对原子质量。 29．（8 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2。为了 验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3 样 品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为 ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 bg。 用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式） _________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所 选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行） （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况 下的体积为 VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组 设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，且没有利用化学方程式 进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。 根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算， 得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的质量分数。 答案 一、选择题（每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意,共 16 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C C B B A 二、选择题 （每小题 3 分，每题有 1—2 个选项符合题意，错选扣 3 分，漏选得 1 分，共 36 分） 样品 稀硫酸 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A BC D C CD A B D B C AC B 三、填空题（共 36 分） （3）KCl 或 CaCl2(答对 1 个就给分)（4）H2b-mXOb 25、（4 分） 氮气 N≡N 二氧化碳 O＝C＝O 氨气 Ｈ－N－Ｈ 甲烷Ｈ－Ｃ－Ｈ 26.（6 分，每空 2 分）（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ （2）2O3 3O2 氟氯代烷分解产生的 Cl 对 O3 的分解有促进作用 27、.(4 分) ⑴ ，⑵NaOH>Mg(OH)2；⑶ ； 则 A 的原子量为 24；B 的原子量为 27。 28．（8 分）每空 2 分（1）Na2CO3（2）( 106 ac－ ＋ 62 cb－ )×22400（3）原子守恒 106 ac－ ×2 Ｈ Ｈ Ｈ