安徽省淮南市 2013-2014 学年高一下学期期末教学质量检测化学试题
（word 版）
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）
⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（ ）
A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱
⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
⒋下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A.SO2 使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
⒍下列离子方程式中，错误的是（ ）
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂白粉溶液中通入 SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2
⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
⒓放射性同位素钬 Ho166
67 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A.32 B.67 C.99 D.166
⒔下列物质中，只含有极性键的是（ ）
A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO
⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入 FeCl2 溶液中
C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到 KI 淀粉溶液中
⒖某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
⒗有 A、B、X、Y 四种短周期元素，其简单离子 A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确
的的是（ ）
A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氢化物稳定性：H2Y > HX D.元素金属性： A > B
⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ
的热能。据此，试判断在100kPa 压强下，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素
⒙现有 A、B、C、D 四种金属片：
①把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B 表面变黑并逐渐溶解；
②把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 发生氧化反应；
③把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为 A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
A.在①中，金属片 B 发生还原反应
B.在②中，金属片 C 作正极
C.如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 D 上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
⒚工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反
应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2 不可能 100%地转化为 SO3
C.为了提高 SO2 的转化率，应适当提高 O2 的浓度 D.达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等
⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴
入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+
B AlCl3 溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后
沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水
C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，
形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性
请将选择题答案填入下表（否则不得分）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充简答（每空 2 分，共 24 分）
21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，
酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单
质在此原电池中作 极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混
合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。
若此反应中氧化产物的质量为 3.2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填
元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
。
三、实验综合（共 16 分）
22. 现有一试管 NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使 NO2 被水吸收。
⑴请完成下表：
实验步骤 实验现象 解释（用化学方程式表示）
①
将充满 NO2 的倒立在盛有
水的水槽中，拨去橡皮塞，
轻轻晃动试管。
试管内气体由 色
逐渐变为无色，液面上升至
试管高度的 （离管
口）处。
②
③
重复步骤②的操作数次，
直至液体充满整个试管。
试管内充满无色液体。
总反应方程式：
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
2013-2014(2)高一化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充简答（每空 2 分，共 24 分）
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2＝3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、实验综合（共 16 分）
22. ⑴
实验步骤 实验现象 解释（用化学方程式表示）
① 红棕（2 分） 2/3（2 分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）
②
当 试 管 中 液 面 不 再 上 升
时，通过导管缓缓通入少
量 O2，轻轻晃动试管。
（2 分）
当通入 O2 时，试管内气体迅
速由无色变成红棕色，液面继
续上升，气体又逐渐变为无
色。（2 分）
2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2 分）
⑵ （2 分）
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