高一化学上学期期末试题及答案

一、选择题（本题 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1. 酸雨的形成主要是由于（ ） B A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放 C．大气中二氧化碳的含量增加 D．塑料制品的大量使用 2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） B A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液 B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 3．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） B A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） C A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） B A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2O H2 6. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能大量共存的是（ ） A A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH- 7. 下 列 关 于 浓 硫 酸 的 叙 述 正 确 的 是 ( ) D A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 8．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）C A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 空气 CuO  稀硝酸 Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 9.下列离子方程式书写正确的是 C A. 向 CuSO4 溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+ B. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O D. 往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋ 10、下列的说法中正确的是（ ） C A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D、漂粉精的有效成分为氯化钙 11、下列各项中，含氧原子数不同的是（ ） C A、质量比为 21 的 SO2 和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇（C2H5OH） C、标准状况下 44.8L 的一氧化氮和 100 ml 5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的 Na2SO4 和 FeSO4 12．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 B A． 氯水 B．SO2 C．H2O2 D. HClO 13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面 皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) A 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红 色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱 14．50ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( ) D A．0.92mol B．大于 0.46mol 小于 0.92mol C．0.46mol D．小于 0.46mol 二、填空题（本题包括 6 个小题，共 52 分） 15.（8 分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会 生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因： (1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“强”或 “弱”） (2)生成白色胶状沉淀：__________________； (3)产生气泡：____________________。 (1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3 弱 (2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 16．（10 分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成 分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题： (1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。 (2)通入 Cl2 后，从集气瓶 B 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ________________；从集气瓶 C 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _______________________________。 (3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图 D 处绘出应添加的 装置图。 (4) 为 了 确 证 是 HClO 起 漂 白 作 用 ， 你 认 为 还 应 增 加 的 实 验 是 ________________________。 (1)除去 Cl2 中的水蒸气 (2)干燥的 Cl2 不能使有色布条褪色(或干燥的 Cl2 无漂白性) 湿润的 Cl2 能使有色布条褪 色(或湿润的 Cl2 有漂白性)(其他答案合理也可)[来源:学&科&网 Z&X&X&K] (3) [来源:学*科*网] (4)稀盐酸是否能使有色布条褪色 17.（12 分）有一包白色固体，可能是 NaCl、K2CO3、Na2SO4 和 BaCl2 中的一种或几种。将此 白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 ① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。 ② 在滤液中滴入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ， 一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质 为 。 （2）试写出有关反应的离子方程式： 、 、 。 （1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl （2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-＝AgCl↓ 18. （8 分）（1）维生素 C 又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物 中摄取的不易吸收的 Fe3+变为易吸收的 Fe2+。 这说明维生素 C 具有______ _ （填氧化性或还原性） （2）在 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _ 是氧化剂， 氧 化 产 物 是 _______ ， 此 反 应 中 若 转 移 了 2 mol 的 电 子 ， 则 产 生 氧 气 _____ mol （3）在 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 的反应中，被还原的元素是 （填 元素符号），如有 4 mol 含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。 （1）还原性（1 分） （2）Na2O2 （1 分） Na2O2 （1 分） O2 （1 分） 1 （1 分） （3）N（1 分） 1.806×10-22 （2 分） 19.（10 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大 气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主 要物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 为一种红棕色气体，是汽车尾气中的 有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y 两种气体按物质的量之比 11 在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ； （2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验 W 气体的方法是 （10 分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl +H2SO4（2 分） （2）N2（2 分） NO2（2 分） （3）12（2 分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为 NH3（2 分） 20. （10 分）小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞 a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再 打开活塞 a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。 (1)请写出上述过程 A 装置中所涉及的化学反应方程式。 ______________________________________________; ______________________________________。 (2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。 (3)B 中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式 ___ _____________________________________________。 (4)装置 C 的作用是________。 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O (或 2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O) (2)B (3)2SO2+O2 2SO3(或其他合理答案) (4)吸收尾气中的 SO2，防止污染空气 卷二 一、选择题（本题 5 个小题，共计 25 分） 1. 正长石被认为是 SiO2 晶体中有 25％的硅原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充。 则正长石的化学式是( ) D A．KAlSiO4 B．KAlSiO8 C．KAlSi2O6 D．KAlSi3O8 2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用 FeCl3 作为“腐蚀 液”，生成 CuCl2 和 FeCl2。若完全反应后，所得溶液中 Cu2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。 则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为( ) C A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 3. 为检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 应选用的试剂是 （ ） B A．BaCl2 溶液 B．BaCl2 溶液、稀盐酸 C．BaCl2 溶液、稀硝酸 D．BaCl2 溶液、稀硫酸 4. 常温下，往 H2O2 溶液滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+ 下列说法正确的是 C A. H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2 +弱 B. 在 H2O2 分解过程中，溶液的 H+浓度逐渐下降 C. 在 H2O2 分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D. H2O2 生产过程中往往需要加入少量 Fe2+以提高产率 5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的 NH3；含一半空气的氯化氢 气体；NO2 和 O2 体积比为 4：1 的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的 物质的量浓度之比为( ) B A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定 6. （8 分）把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 g 白 色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀 的质量(W)关系如图所示： (1)混合物中 NaOH 的质量为_________g，混合物中 AlCl3 的质量为___________g，混合物中 MgCl2 的质量为_____________g. (2)P 点表示盐酸的体积是____________mL. （1）1.8 0.6675 0.95 （2）90 7.（8分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放 热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲 线如图所示。已知，生成 的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 试回答： (1)t2 时，Ca(ClO)2 与 Ca(ClO3)2 的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的 Ca(OH)2 的质量是_________ g。 (2)据分析，生成 Ca(ClO3)2 的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和 n ( )的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后 _____2(填 “＞”“＜”或“＝”)。 (3)若 =a，则 n(Cl-)=_________ mol(用含 a 的代数式表示)。 8.（9 分）实验室制取 SO2 的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2 转化为 SO3 的转化率： III 浓硫酸 碱石灰 IV VIII d e f g （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → （填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。 （3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催 化剂的先后顺序是 。 （4）装置Ⅳ的作用是 。 （5）用 n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间 后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中 SO2 的转化率为 。