高一化学下学期期中考试试题及答案

命题人：唐丽君 审题人：洪田园 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本小题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题有且只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列化学用语正确的是( ) A. HCl 的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2 的电子式 D. 质量数为 37 的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A．BF3 B．H2SO4 C．SiCl4 D．PCl5 5．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A．干冰熔化，浓硫酸稀释 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A. S Cl O F 的原子半径依次减小 B. Na Mg Al Si 的失电子能力依次增强 C. C N O F 的气态氢化物的稳定性依次增强 D. Si P S Cl 的最高价含氧酸的酸性依次增强 7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能为( ) A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+10 8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（ ） A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C．同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9．A，B 为短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子 数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、B 两元素形成的化合物可表示为 A．BA2 B．BA3 C．B3A2 D．A3B2 10．下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是（ ） A．化石燃料的燃烧 B．氢氧燃料电池 C．冰雪融化 D．绿色植物的光合作用 11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．W、X、Y、Z 为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素 W、X、Y、Z 的叙述， 不正确的是（ ） A．常压下四种元素的单质中，X 的非金属性最强 B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 C．Y、Z 离子最外层电子数相同 D．Y 元素具有两性元素 13.居室装修用石材的放射性常用 Ra226 88 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两 度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ） A．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B．RaSO4 难溶于水和强酸 C．RaCO3 不能与盐酸反应 D．Ra(OH)2 是一种两性氢氧化物 14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸 收 1.895kJ 的能量．下列说法不正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石与石墨中的化学性质相似 C．1mol 金刚石比 1mol 石墨的总能量高 D．1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 15．阴离子 nX 含中子 N 个，X 原子的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A． )( aNa A  mol B． )( AnnA a  mol C． )( nNna A  mol D． )( nNAnA a  mol 16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（ ） A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题（本大题包括 6 小题，共 52 分。） 17. 请按下列要求规范答题（每小题 2 分，共 8 分） （1） H1 1 、 H2 1 、 H3 1 互为 ， 16O2、 18O3 互为 。 A．同位素 B．相同物质 CuFeFeZnFe FeSn C．同素异形体 D．同分异构体 （2）某元素的最高价氧化物分子式 R2O5，已知 R 的气态氢化物中含氢 8.82%，则 R 的相对原子量 约为____ __，R 元素周期表中的位置为 。 （3）铷和另一种碱金属形成的合金 7.8g 与足量的水反应后，产生 0.2g 氢气，则此合金中另一碱金 属可能是： 。（铷的相对原子量取 85.5） （4）质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。 18.请按下列要求规范答题（两小题，共 10 分）。 Ⅰ．（2 分）。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出 金属和非金属的分界线． Ⅱ．（8 分）。A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、 E 同处另一周期．C、B 可按原子个数比 2：l 和 1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙．A 原子的最 外层电子数比次外层电子层多 3 个．E 是地壳中含量最高的金属元素． 根据以上信息回答下列问题： （1）乙物质的电子式是___ ___。 （2）A、B、C、D、E 五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）__ _______ _ （3）E 的氧化物加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__ （4）简述比较 C,D,E 金属性强弱的实验方法： _____ _ _____ 19.（每空 2 分，共 14 分。）有 X、Y、Z、W 四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X 和 Z 在同一周期；在常温下 W 元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物； （3）ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与 X2Z 反应可生成一种气体 A。根据以上推断回答下列 问题： （1）X、Y、Z、W 四种元素的元素符号依次为： （2）画出 z2- 的原子结构示意图： （3）用电子式表示 X2Z 的形成过程： 用电子式表示气体 A 的形成过程： （4）ZY3 与水化合生成的强酸与 X2Z 反应的化学方程式为： （5）A 和 W 元素的单质反应的化学反应方程式是： （6）w 的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式： 。 20．（每小题 2 分，共 6 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依 次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单 质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。根据以上回答下列问题： （1）X、Y、Z、W 的元素名称依次为：__ ______。 （2）Y，Z，W 氢化物的还原性由强到弱的顺序为：_ _。 （3）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E 的化学方程式为：_ _。 21.（9 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： 填写所示仪器名称 A： 。 （2）实验步骤：连接仪器、___ _____、加药品后、打开 a、滴入浓硫酸、加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。 ③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __ （填“能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是 。 ④铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ， 22.（每空 1 分，共 5 分） 由 Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少 了 6.5g。回答下列问题： （1）上述原电池的正极是：_________，电极反应式：____________________ _______。 （2） 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_________，电极反应式：________________。 当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ ___。 黄梅一中 2014 年春季高一年级期中考试 化 学 试 题 参 考 答 案 Ⅱ．（共 8 分） （6）Cl2O7+H2O= 2HClO4 20．答案（每小题 2 分，共 6 分） （1）氢 碳 氮 氧 （2）CH4 > NH3 > H2O （3）N2+3H2 = 2NH3 (条件高温高压催化剂) 21.答案（共 9 分）