襄阳四校高二下学期期中化学试卷及答案（选修三）

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015—2016 学年下学期高二期中考试化学试题 时间：90 分钟 命题牵头学校：曾都一中 分值：100 分 命题老师： 注意事项： 1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共 16 题；第二部分为主观题，共 6 题。 2、试题内容为化学选修三。 3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 K： 39 Mn：55 Cu：64 第 I 卷（48 分） 一、选择题(本题包括 16 小题 ，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如 H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 等。请问对这些数值准确的说法应该是：( ) A．某种核素的相对原子质量的近似值 B．某种核素的相对原子质量 C．某种元素的相对原子质量的近似值 D．某种元素的相对原子质量 2．下列现象与氢键无关的是：( ) ①NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任 意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定 ⑤水分子较硫化氢分子稳定 A.①②③④ B.④⑤ C.③④⑤ D.①②③ 3．下面有关晶体的叙述中，正确的是：( ) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 4 个碳原子 B．12 g 石墨中含有 4NA 个 C—C 键 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8 个 Cl－ [来源:Z*xx*k.Com] D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 6 个 CO2 分子 4．下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（ ） A．乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp2 杂化 B．乙烯分子存在非极性键 C．乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上 D．乙烯分子有 6 个σ键 5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（ ） A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量不一定高于 s 轨道电子能量 B．核外电子排布由 1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 D．Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 6．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化 的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（ ） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 7．下列说法不正确的是：（ ） ①NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个②含有共价键的晶体一定具 有高的熔、沸点及硬度③s－s σ键与 s－p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只 含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取 sp3 杂化的分子，其立体构形不一定是正 四 面 体 ⑥ 配 位 键 在 形 成 时 ， 是 由 成 键 双 方 各 提 供 一 个 电 子 形 成 共 用 电 子 对 A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 8．有关金属晶体的说法不正确的是：( ) A．金属 Cu 的晶体的配位数为 12 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．金属的延展性可以用电子气理论解释 D．金属 Mg、Zn、Ti 都是六方最密堆积，空间利用率是 68％ 9．下列有关说法正确的是：( ) A．水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B．CaF2 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2 晶胞平均占有 4 个 Ca2＋，4 个 F— C．H 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．原子堆积模型如图 4，可表示 Mg 原子的堆积方式 10．下列分子为极性分子的是：（ ） A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS2 11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p5。则下列有关比较中不正确的是：（ ） A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞③ C．电负性：③＞①＞② D．第一电离能：③＞②＞①[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 12．下面的排序正确的是：（ ） A.晶体熔点由低到高：CCl4碳化硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解， 得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Zn2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3 给出孤对电子，Zn2+提供空轨道 14 14．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ） 选项 实验事实 理论解释 A N 原子的第一电离能小于 O 原子 同周期元素原子的电离能随原子序数 增大而增大 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C 为 sp 杂化,键角为 180° C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 D HF 的沸点低于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 15．有下列离子晶体立体结构示意图： 若以 M 代表阳离子，以 R 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是： ( ) A．①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 B．①MR ②MR2 ③MR2 ④MR C．①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR D．①MR ②MR ③MR2 ④MR2:zzstep] 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 16．已知 NaCl 的摩尔质量为 Mg·mol－1，晶体的密度为 d g·cm－3，如下图中 Na＋与最邻近的 Cl－的核间距离为 x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为：( ) A．2Mx3d B. M∕(2x3d) C.4M∕(x3d) D. M∕(NAx3) 第 II 卷（52 分） 二、非选择题：（共 52 分） 17. (6 分)下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢 氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢。请用序号回答： (1)属于原子晶体的化合物________________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________。 18. (10 分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于 d 区元素的名称是________。 (2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种环状分子的立体构型 为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为 。 (3)某元素原子的外围电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子属于 ________分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)元素④的第一电离能________(填“>”“＝”或“ （1 分）, < （1 分）(5)Be(OH)2＋2OH-===BeO22-＋2H2O 19. （7 分）（1）1s22s22p4；（1 分）（2）CH4 、 NH4 +。（一个 1 分，共 2 分） （3）①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③ 氨气可与水反应。（2 分，只要答出前两点就可给 2 分，若未答出第二点，给 1 分） （4）（2 分） 20. （7 分）（除标明一分外，其余每空 2 分) （1）17（1 分） ， 5 （1 分） （2）N （1 分）, N 原子的 2p 能级电子为半充满，为较稳定的结构 （3）B 21．（11 分）（除标明一分外，其余每空 2 分) (1)①第四周期第Ⅷ族（1 分） 3d104s1 ②3 (2) O>N>C>H (3)NO3－ 4 sp3 22.（11 分）（最后一空 3 分，其余每空 2 分) (1) 高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，（1 分），导致高氯酸中 Cl—O—H 中电 子对更加偏向于 Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出 H+，故高氯酸酸性强（1 分）。 (2)面心立方最密堆积 (3)阴阳离子半径比不同 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4) 8 9 3 2a3NA （3 分） 不用注册，免费下载！