马营中学高二上学期化学期末试题及答案

1 2015—2016学年度高二级第一学期期末试题（卷） 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 第Ⅰ部分 选择题（共 50分） 一.在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2分，共 50分） 1．维生素 C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗 力。它属于 A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐 2．SO2可用于工业制硫酸。下列关于 SO2的性质描述不正确．．．的是 A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．矿泉水 B．稀 HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 胶体 4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是 A．改变反应物用量 B．减小压强 C．降低温度 D．升高温度 5．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是 A．H2－2e - === 2H + B．Cu－2e - === Cu 2+ C．2H + + 2e - === H2↑ D．Zn－2e - === Zn 2+ 6．下列反应中，属于取代反应的是 7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说 明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．SO2、O2、SO3同时存在 2 B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为 2︰1︰2 D．消耗 SO2的速率与生成 SO3的速率相等 8．已知反应 X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于 M B．Y的能量一定高于 N C．X和 Y 的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+ B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na + + OH - + H2↑ C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH - + H + == H2O D．石灰石投入到稀盐酸中：CO3 2- + 2H + == CO2↑ + H2O 10． 加水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． )( )(   OHc Hc B． )( )( 23   OHc OHNHc C．c(H + )·c(OH － ) D．n（OH － ） 11．在常温下，将 pH＝8的 NaOH溶液与 pH＝10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH 最 接近于 A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 12．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H ＋ 和 OH － 的物质的量浓度的乘积为 10 －24 mol 2 ·L －2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A．SO3 2－ B．NH4 ＋ C．HCO3 - D．NO3 － 13. 下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H + )＝c(OH － )＝10 -6 mol/L溶液 C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．加入酚酞试剂呈无色的溶液 14．室温下， pH＝2的硫酸溶液中，由水电离出的 cH + 约为 3 A．10×10 7 mol·L 1 B．10×10 6 mol·L 1 C．10×10 2 mol·L 1 D．10×10 12 mol·L 1 15. 常温下，将 10 mL pH＝1 的 CH3COOH 加水稀释至 100 mL后，溶液的 pH 为 A．2 B．2＜pH＜7 C．1＜pH＜2 D．无法判断 16．下列操作正确的是 A．用 pH试纸测得某新制氯水的 pH 值为 3.5 B．用标准盐酸滴定一定体积的待测 NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL D．用 10mL的量筒量取 8.05mL浓硫酸 17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa 固体 A．①③ B．③④ C．②③ D．②④ 18. 25 ℃时,浓度均为 0.2 mol·L -1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类不同 C.c(OH - )前者小于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO3 2- )均增大 19.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O HCO3 - +OH -。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 溶液 pH减小 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 20．常温下，99 mL 0.5 mol / L硫酸跟 101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A．0.4 B．2 C．12 D．13.6 4 21．关于浓度均为 0.1 mol·L -1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的 是 A.c(NH4 + ):③>① B.水电离出的 c(H + ):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H + )=c(OH - )+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4 + )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + ) 22．在一支 25 mL的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L的 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处， 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 A．大于 20 mL B．小于 20 mL C．等于 20 mL D．等于 5 mL 23．用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的 pH（纵坐标）和所用 NaOH 溶液的体积（横坐标，单位：ml）关系变化如图所示，则原 H2SO4溶液的物质的量浓度 和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0 mol/L,20 mL B．0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL 24.已知，25℃时 0.01 mol·L －1的 HClO2(亚氯酸)溶液中，[H ＋ ]为 6.3×10 －3 mol·L －1，则 25℃时亚 氯酸的电离常数为 A．1.07×10 －2 mol·L －1 B．1.20×10 －2 mol·L －1 C．1.30×10 －2 mol·L －1 D．1.40×10 －2 mol·L －1 25．已知 Ksp(AgCl )=1.8×10 －10，Ksp(AgI)＝1.0×10 －16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误 的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为 AgI B．两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比 AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为 AgI D．常温下，AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 5 1 1.8 ×10 －11 mol·L －1 第Ⅱ部分 非选择题（共 50分） 26.（6分）在 3种有机物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红 的是 （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能发生银镜反应的是 。 27．（8分）已知下列热化学方程式： ① H2(g) + 2 1 O2(g) == H2O(l) △ H = －285.8 kJ / mol ② C(s) + O2(g) == CO2(g) △ H = －393.5 kJ / mol ③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △ H = ＋131.5 kJ／mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。 （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。 （3）碳的燃烧热△ H= kJ / mol。 28．（8分）某工厂的酸性废水中含有大量的 Fe 3+、Cu 2+、SO4 2-和少量 Na +。为了减少污染并变 废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。 （1）工业废水中加入试剂 A 后，反应的离子方程式为 Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu、 Fe + 2H + == Fe 2+ + H2↑、___________________。 （2）试剂 B是 。 （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O7 2-）的污染，使之转化为 Cr 3+，若处理 1 t废水 （含 Cr2O7 2- 为 10 -3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 g。 29．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为 FeSO4·7H2O 过量试剂 A 工业废水 操作① 固体 溶液 D 操作③ 试剂 B 操作② Cu 溶液 E 6 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答： （1）若增大 N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”）， 化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向 逆反应方向”或“不”）移动。 （3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。 30.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答： （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH为 2，则其中的 c(H + )= mol/L。 （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为 。 （3）室温下，pH均为 3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。 ① 溶液中 c(H + ) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗 NaOH的质量 （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。 31.(12分)．已知某溶液中存在 OH － 、H ＋ 、NH＋4 +、Cl － 四种离子，某同学推测其离子浓度大小 顺序有如下四种关系： ①c(Cl － )>c(NH＋4 + )>c(H ＋ )>c(OH － ) ②c(Cl － )>c(NH＋4 + )>c(OH － )>c(H ＋ ) ③c(NH＋4 + )>c(Cl － )>c(OH －) >c(H ＋ ) ④c(Cl －) >c(H ＋ )>c(NH＋4 + )>c(OH － ) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为 ______(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H ＋ )和碱中 c(OH － ) 的关系为 c(H ＋ )______c(OH － )。 7 2015—2016学年度高二级第一学期期末试题（卷） 化学答题卡 一.（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26.（6分） ， ， 。 27．（8分） （1） ， 。 （2） kJ。 （3） kJ / mol。 28．（8分） （1） 。 （2） 。 （3） ， （4） 。 29．（8分） （1） ， 。 8 （2） 。 （3）K= 。 30.（8分） （1） mol/L。 （2） 。 （3） （填序号）。 （4） 。 31.(12分)． (1) _______________， ___________(填序号)。 (2) _____________________；_________________。 (3) __________， _____________。 9 化学试卷答案及评分参考 第一部分 选择题 （共 50 分） 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D C D B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D C C B B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 B A C A A 第二部分 非选择题（共 50 分） 26．（6分） ② ① ③ 27．（8分）（1）①② ③ （2）285.8 （3）－393.5 28.（8分）（1）2Fe 3+ + Fe ==== 3Fe 2+ （2）H2SO4（硫酸） （3）过滤 （4）1668 g 29．（8分）（1）增大 向正反应方向 （2）不 （3） )(H)(N )(NH 2 3 2 3 2 cc c  30．（8分）（1）0.01 （2）CH3COOH CH3COO － + H + （3）① （4）抑制 Fe 3+水解 31.（12分）(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和 NH3·H2O NH4Cl和 HCl (3)小于 大于