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2016—2017 学年度上学期高中学段
高三联合考试化学科试题
答题时间:90 分钟 满分:100 分
命题人: 张珣 校对人:韩燕
可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32
Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,其中 1~10 题每小题 2 分,
11~19 题每小题 3 分,共 44 分)
1.下列物质与其用途完全符合的是( )
①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体 Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品防腐剂
⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂.
A.①②③④⑥⑦⑨⑩ B.①②③④⑤⑧⑨ C.①②③⑥⑦⑨⑩ D.①②③④⑥⑦⑨
2.科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是( )
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.由青蒿素( )合成双氢青蒿素( )的反应
C.空气净化器过滤净化空气 D.消毒柜通电产生臭氧的过程
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
①50mL12mol/L 的盐酸与足量 MnO2 共热,转移电子数为 0.3NA
②2.0gH218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NA
③常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
④常温常压下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA
⑤标准状况下,2.24L 氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为 0.1NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA
⑦60 g 石英晶体中含有的 Si﹣O 键数目为 2NA
⑧25℃时,100mlpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH﹣的数目为 0.02NA
A.①②③⑥⑦⑧ B.②③ C.①②③④⑤ D.②③⑤
4.把少量过氧化钠投入下列溶液中,一定会有白色沉淀生成的是( )
A.1mol/L 氢氧化钠 B.饱和碳酸氢钠
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C.1mol/L 硫酸亚铁 D.饱和碳酸钠
5.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( )
化学式 电离常数
CH3COOH K=1.7×10﹣5
HCN K=4.9×10﹣10
H2CO3 K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
A.H2CO3、HCO3
﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B.HCO3
﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C.HCN、HCO3
﹣、CN﹣、CO32﹣ D.HCN、HCO3
﹣、CH3COO﹣、CN﹣
6.下列叙述正确的是( )
A.加入铝粉能产生 H2 的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3
﹣
B.常温下由水电离出的 H+与 OH﹣的浓度积为 10﹣20mol2•L﹣2 的溶液中可能大量共存的
离子组:Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣
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C.向 FeI2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
7.下列对实验现象的解释与结论均正确的是( )
选
项 实验操作 实验现象 解释与结论
A
向某溶液中加入 BaCl2
溶液 有白色沉淀产生 生成了难溶于水的 BaSO4,该溶
液中一定含有 SO42﹣
B
向少量 AgNO3 溶液中
滴加适量 NaCl 溶液,
再滴加少量稀 NaI 溶
液
开始有白色沉淀生
成,后有黄色沉淀生
成
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C
向苯中滴入少量浓溴
水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙
红色,下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应,使溴水
褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑,放热,体积膨
胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性,
反应中生成 C、SO2 和 CO2 等
8.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙
烯
B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2 是碱性氧化物,能溶于酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧
剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D Al(OH)3 用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3 受热熔化放出大量的热
9.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加
入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
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A.a 点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3
﹣
B.b 点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3
﹣、Na+
D.d 点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3
﹣
10.下列叙述正确的是( )
A.图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B.用图②所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C.在从海带中提取碘的实验中,可用图③装置灼烧海带
D.图④装置常用于收集干燥的 NH3,若将碱石灰改成 P2O5,可用于收集干燥的 HCl
11.在一定条件下,X 与强酸、强碱溶液反应如下.则下列说法正确的是( )
Y X Z.
A.若 X 为单质铝,则 Y 的气体产物只能是氢气
B.若 X 为 NaHCO3,则 Z 一定有 CO2
C.若 Y、Z 为含铝元素的两种盐,则 X 一定为 Al(OH)3
D.若 X 为乙酸乙酯,则生成物 Y、Z 中均含有乙醇
12.如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略),下列说法不正确的是( )
A.途径②增大 O2 浓度可提高 SO2 转化率
B.含 l mol H2SO4 的浓溶液与足量 NaOH 反
应,放出的热量即为中和热
C.途径②中 SO2 和 SO3 均 属于 酸性氧化物
D.若△Hl<△H2+△H3,则
2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)为放热反应
13.能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:2AlO2
﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)
3↓+CO32﹣
B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色,其离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4
﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
14.下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的 4 种物质都能发生反应的是( )
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选项 甲物质 乙组中的物质
A SO2 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4 溶液、碳酸钠溶液
B Mg Cl2、CO2、NH4Cl 溶液、NaOH 溶液
C SiO2 碳、NaOH 溶液、氢氟酸、Na2CO3
D 稀硫酸 Al(OH)3、碳、Cu2(OH) 2CO3、Cu
15.2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3 溶液中,得到标准状况下的气体
1.12L,测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断
正确的是
A.反应后溶液中 c(NO3
-)=0.85mol/L
B.反应后的溶液最多还能溶解 1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在
D.1.12L 气体可能是 NO、NO2 的混合气体
16.将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明 SO2
与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是( )
操作 现象
① 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀
② 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀
③ 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去
④ 加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀
A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④
17.下列有关叙述正确的是( )
A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D.金属镁着火可使用干粉灭火器灭火,但不可用泡沫灭火器灭火
18.常温下,将一定量的氯气通入 100mL 4mol/L 的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学
方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.充分反应后,下列说法正确的是(NA 为阿
伏加德罗常数)( )
A.当通入的 Cl2 为 2.24 L 时,反应中电子转移数目为 0.1 NA
B.当溶液中 Na+为 0.4 NA 时,溶液中的 Cl﹣为 0.2 NA
C.当电子转移数目为 0.2 NA 时,溶液质量增加 7.1 g
D.当溶液质量增加 7.1 g 时,溶液中 ClO﹣约为 0.1 NA
二、填空及简答题(共 56 分)
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(提示:请将答案写于答题卷上!)
19.某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42
﹣、Cl﹣、NO3
﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有的阳、阴离子分别
是 .能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __.
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体 A: .②中生成溶液 H: .
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L,当加入 l0ml 时开始产生沉淀,55ml 时沉淀的
量达到最大值 0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到
60ml 时沉淀的量降为 0.025mol 且保持不变,则原溶液中 c(Fe2+)
为 mol/L、c(Fe3+)为 mol/L、c(Cl﹣)为 mol/L.(若有些离子不
存在,请填 0mol/L)
20.(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现
的,例如磷酸钙矿 Ca3(PO4)2、磷灰石 Ca5F(PO4)3 等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多 1,则表示该 核素的原子符号为 .
(2)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在电炉中(约 1550℃)下通过下面两
个反应共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 .
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 1500℃生成白磷,反应为:
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2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反应中的各种
物质,属于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材
料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如右图所示.若
该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的 H2O2 溶
液,右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl 2 溶液(足量),一段时间后右边可观察到的现
象: ,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边
充满含 2mol NH4A l(SO4)2 的溶液,右边充满含 3mol Ba(OH)2 的溶液,当有 2mol
SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比
为 .
(Ⅲ)某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO
(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的 N2 后,在
1500℃下与 Cl2 充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至 80℃,分别得到不同
状态的两类物质 a 和 b.(注:石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4 的沸点
为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃.)
(1)若 a 与过量的 NaOH 溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,
化学反应方程式为 .
(2)若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子
有 .
21.(15 分)实验室用如图所示装置制备 KClO 溶液,再与 KOH、Fe(NO3)3 溶液反应
制备高效净水剂 K2FeO4.
已知:K2FeO4 易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液,在 0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备 KClO 及 K2FeO4】
(1)装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 .
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(2)C 中得到足量 KClO 后将三颈瓶上的导管取下,依次加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3
溶液,水浴控制反应温度 为 25℃,搅拌 1.5 h,溶液变为紫红色(含 K2FeO4),该反应
的离子方程式为 .再加入饱和 KOH 溶液,析出紫黑色晶体,
过滤,得到 K2FeO4 粗产品.
(3)K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中,
② ,③ ,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤 2~3 次,用乙醇洗涤的理由____________________ .
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的 K2FeO4 样品 0.2100 g 于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的
反应为:Cr(OH)4
﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液
呈强酸性,此时反应的离子方程式为: .
(5)将(4)反应后的溶液配成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 放入锥形瓶,用 0.01000
mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定至终点,重复操作 2 次,平均消耗(NH4)2Fe
(SO4)2 溶液 30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .
计算该 K2FeO4 样品的纯度为 .
22.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量
Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2 等)制取 COC2O4•2H2O 工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表:
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
(1)浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是 .
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(2)加 Na2CO3 能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀.试用离子方程式和必
要的文字简述其原理:__________________ .
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图 1.萃取剂的作用
是 ;其使用的适宜 pH 范围是 .
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(4)滤液 I“除钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF2 沉淀.已知 Ksp(MgF2)=7.35×10﹣
11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量 NaF 后,所得滤液 = .
(5)已知:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5;
H2C2O4⇌H++HC2O4
﹣ Ka1=5.4×10﹣2;HC2O4
﹣⇌H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用(NH4)2C2O4 溶液的 pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)CoC2O4•2H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示(其中 600℃以前是隔绝空气加热,
600℃以后是在空气中加热);A、B、C 均为纯净物;C 点所示产物的化学式是
______________________________
化学参考答案
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1A 2B 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9B 10C (每题 2 分)
11D 12B 13D 14C 15A 16B 17C 18D(每题 3 分)
第二卷共 56 分
19.(共 14 分)(1)Fe3+、Cl﹣ ; 取少量废水试样,滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液,
静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,则存在 Cl﹣,若
无白色沉淀产生,则不存在 )
(2)① 3Fe2++4H++NO3
﹣=3Fe3++NO↑+2H2O ② Al3++4OH﹣=AlO2
﹣+2H2O .
(3) 0.15 ; 0.1 ; 0.4
20.(共 13 分)(Ⅰ)(1) (1 分)
(2) (2)2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+5C(s) 6CaSiO3(s)+P4
(s)+5CO2(g))△H=(Ql﹣6Q2 )kJ•mol
﹣1; (3)SiO2 P4O10
(Ⅱ)溶液由浅绿色变红色; 2:3;
(Ⅲ)(1)SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O; (2)Cl﹣、OH﹣、AlO2
﹣.
21.(共 16 分)(1)防止 Cl2 与 KOH 反应生成 KClO3;
(2)3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O;
(或 3ClO﹣+2Fe(OH)3+4 OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 也给分)
(3)过滤; 将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和 KOH 溶液;
K2FeO4 易溶于水,防止用水洗涤时晶体损失;
(4)CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣;
(5)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O; 94.3%.
22.(共 13)(1) 还原 Fe3+、Co3+为 Fe2+、Co2+ .
(2) 加入的碳酸钠(或 CO32﹣)与 H+反应,c(H+)降低,使 Fe3+和 Al3+(用 R3+代
替)的水解平衡 R3++3H2O⇌R(OH)3+3H+,向右移动,而产生氢氧化物沉淀(直接用
用双水解解释也给分)
(3) 除去溶液中的 Mn2+ ; B (1 分)(4) 0.7 (5) <
(6) Co3O4(或 CoO•Co2O3)
(除特殊标注的每空为 1 分外,其余均为每空 2 分)
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