海淀区高三化学期末试题及答案解析

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015 海淀高三期末考试化学试卷分析 1、命题意图 （1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况； （2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。 2、总体评价 非常好的一份阶段性检测试卷，体现在： （1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为 中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力， 实验及实验探究能力）。 （2）中等难度和区分度，保持 2014 年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较 2014 北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所 收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。 3、体现 2015 考试说明样题变化趋势 突出实验与原理的考查 （1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。第 II 卷 5 道大题，实验 2 个半，15 题研究沉 淀平衡与转化，分值 5 分；18 题 Na2S2O3·5H2O 制备，分值 10 分；19 题探究 SO2 与 FeCl3 溶 液的反应，分值 10 分。 （2）突出考查化学原理及其应用。第 I 卷 6 小题，第 II 卷 15 题原理及实验研究，16 题电化 学原理及其应用。 4、选择题核心考点、难度、模块分布及第 II 卷部分试题难点、易错点解析 （1）第 I 卷（选择题，共 42 分）核心考点、难度、模块分布 题号 核心考点 难度 模块 1 金属腐蚀 易 化学原理基础 2 化学与生活-材料 易 化学与生活 3 有机基础知识 易 基础有机化学 4 氧化还原概念 易 基本概念 5 事实与方程式 易 化学实验 6 水解及离子浓度关系 较难 化学原理基础 7 化学平衡 易 化学原理基础 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 8 有机实验 易 化学实验 9 有机组成与结构分析 中 基础有机化学 10 电化学基础 易 化学原理基础 11 强、弱酸的中和反应 中 化学原理基础 12 元素化合物 中 元素化合物 13 实验装置分析 中 化学实验 14 化学平衡常数计算 中 化学原理基础 （2）第 II 卷部分试题难点、易错点解析 15、难点解析（2）④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。考查学生分析图形问题的过 程和结论的能力，图形I分析 M点的横坐标得出该点溶液的组成为 CH3COOH 和CH3COONa， 且浓度之比为 1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应， 即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……① H2O H+ + OH- ……② CH3COOH CH3COO－+H+……③ CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④ 溶液中存在 CH3COO－、 Na+、H+、OH－4 种离子，且 c(CH3COO－)与 c (Na+)为大量离 子，浓度约等； c (H+)、 c (OH－) 为少量离子，浓度约等。 CH3COOH 分析 M 点的纵坐标得出该点溶液的 PH c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。 15、易错点解析（3）②步骤 3 中现象 a 是 。正确的答案是溶液出现浑浊， 而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验，发现步骤 1 与 3 中所 加溶液的浓度不同，分别是 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液和 3 mol·L-1 AgNO3 溶液，必定会有沉 淀生成，该问考查对实验现象的描述，红色溶液生成白色沉淀，看到的现象是出现红色溶液， 就如生活中把一张白纸浸入红墨水中，看到的纸是呈现红色一样，本题标准的答案是溶液出 现浑浊。 16、难点解析（3）电化学两池试题都是以新情景出现，放电粒子以信息形式给出，开放、 陌生，图 3 种 F 极放电粒子和图 4 中有机分子放电，都突破了学生常规放电规律的认识， 属于较难试题。学生只要牢记：“负——阳——氧”分析模型，万变不离其宗，难点即突破。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物 PAS-Na 和香料 G 的合成流程中，考 查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构，从官能团的角度理解有机物结 构与性质的关系，建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结 构分析难度基本达到高考水平，新反应信息，考查学生自主学习能力上更 2009、2011 北京 高考相比，还差一个层次。本题中等难度，只是过程比较复杂，（7）可以算是难点，含苯环 的条件限制型异构分析，属于高考核心考点，熟悉苯环三元取代的同学（苯环 3A 型 3 种， 2AB 型 6 种，ABC 型 10 种）可以秒杀此题。 18、模拟制备 Na2S2O3 的过程是 2014 年高考热点，2014 全国 14 套卷中有 4 个省市考了这个 素材，本题难点是第（4）问，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢 气体，该反应的化学方程式为 。这是一个信息分析的陌生化学方程式，该反应 是氧化还原反应中的歧化反应，有较大难度。答案是 FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。 19、本题以 SO2 与 FeCl3 溶液的反应为背景，不仅展现了实验室模拟研究的完整过程，而且 体现了化学学科的应用价值。 试题难点解析：（2）解释 SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+ 离子的原 因： 。 写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式： 。 答案：（2）H2O + SO2 H2SO3，H2SO3 H++HSO3-，Fe3+ + HSO3 － Fe(HSO3)2+。 Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42－ + 3H+ 考查学生对基础知识融会贯通的能力，应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力，结 合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。 难点解析（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III． 。 答案：加热、提高 FeCl3 溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式，考查学生清晰有序地把握实验脉络，充 分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方 法。本题中“微热和酸性环境时，变浅绿色都只需几分钟，而之前需放置 12 小时才变成浅 绿色”，进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考 试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时， 将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题 目要求的 1 个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B． OH 和 CH2OH 互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D． CH3 CH CH CH3 CH3 C2H5 的名称为 2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2 C．SiO2 →SiD．CH3CH2OH→CH3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑ B．用 NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．将 NaHCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合有白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6．关于 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3 －)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3 －) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3 －)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H② D．等体积的①②两溶液分别与 0.01 mol·L-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。 下列说法不正确．．．的是 A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的产物之一是无毒的 N2 C．当 1 molCN-参与反应时，转移 3 mol e- D．处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L 13．下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶 液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与 溴水发生加成反应 14．工业上用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列说法正确的是 A．该反应的△H> 0 B．加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率 C．工业上采用 5 ×103 kPa 和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．t℃时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%， 则该温度时反应的平衡常数的数值为 100 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 15．（11 分）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的盐酸和醋 酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 2 滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是。 ③V1 和 V2 的关系：V1V2（填“>”、“=”或“ AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液。 溶液变红色。 步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3 溶液。 现象 a，溶液红色变浅。 步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 出现黄色沉淀。 ①写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。 ②步骤 3 中现象 a 是。 ③用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。 16．（13 分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （1）图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择（填字母序号）。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因：。 （2）图 2 中，钢闸门 C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则 D 上的 电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。 ClO- H2O Cl- ClO-Mg(OH)2 E F 镁合金 铂合金 、 Cl2 H+ M N 质子 交换膜 乙二醛溶液 浓盐酸 乙二酸溶液 直流电源 图 3 图 4 （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁—次 氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 ①E 为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F 电极上的电极反应式为。 ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其 原因。 （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生 产乙醛酸，原理如图 4 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙 醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。 ①N 电极上的电极反应式为。 ②若有 2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。 17．（12 分）有机物 PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料， 以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： 图 1 图 2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 MnO2/H2SO4 G试剂 a 催化剂， CH=CHCOOH 试剂 b 浓 H2SO4， ( C12H12O2 ) 浓HNO3/浓H2SO4， A Br2/FeBr3 B C D Fe/HCl E CH3 COONa OH NH2 PAS—Na i. NaOH ii. HCl 肉桂酸 试剂 c F 试剂 d ① 已知： Fe/HCl NH2NO2 CH3 KMnO4/H+ COOH ② ③ CHO CH=CCOOH R (R= ) RCH2C O CCH2R O O 催化剂， CH3或 H 回答下列问题： （1） CH3 生成 A 的反应类型是。 （2）F 中含氧官能团的名称是；试剂 a 的结构简式为。 （3）写出由 A 生成 B 的化学方程式：。 （4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉 桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式：。 （5）当试剂 d 过量时，可以选用的试剂 d 是（填字母序号）。 a．NaHCO3b．NaOH c．Na2CO3 （6）写出 C 与 NaOH 反应的化学方程式。 （7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。 a．苯环上有三个取代基； b．能发生银镜反应，且 1mol 该有机物最多生成 4molAg。 由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物 的结构简式（任写一种即可）。 18．（10 分）Na2S2O3·5H2O 可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质 的流程如下。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 硫铁矿 空气 沸腾炉 高温 气体A 原料B 吸收塔 加热 单质硫 溶液C 溶液D 蒸发浓缩 冷却结晶 Na2S2O3 5H2O 已知：I．气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。 II．pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（2）吸收塔 中的原料 B 可以选用（填字母序号）。 a．NaCl 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Na2SO4 溶液 （3）某小组同学用下图装置模拟制备 Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 ①A 中使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置 B 的作用是。 ②C 中制备 Na2S2O3 发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、 和。 （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取， 得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。 19．（12 分）某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如下图所示。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A B （1）该小组同学预测 SO2 与 FeCl3 溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始 实验。 步骤① 配制 1 mol·L-1 FeCl3 溶液（未用盐酸酸化），测其 pH 约为 1，取少量 装入试管 B 中，加热 A。 Fe Cl3 溶液显酸性的原因是。写出装置 A 中产生 SO2 的化学方程式：。 （2）当 SO2 通入到 FeCl3 溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色， 没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离 子的反应为可逆反应。 解释 SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因：。 写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式：。 （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。 步骤② 往 5mL1mol·L-1 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色。 微热 3 min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤③ 往 5mL 重新配制的 1mol·L-1 FeCl3 溶液（用浓盐酸酸化）中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的 Fe2+，其现象为。 （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III．。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 2015．1 第 I 卷（选择题，共 42 分） 共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 Dxkb1 C A D B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B C C D 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 阅卷说明： 1． 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3．化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“ ” 视为反应条件。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 4．合理答案酌情给分。w!w!w.!x!k!b!1.com 15．（13 分，未标分数的空，每空 1 分） （1）① CH3COOH CH3COO－+H+ （2 分） ② b、c（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （2）① I ② 0.1mol·L-1 醋酸溶液 ③ c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3）① Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3（2 分） ② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1 分），加入 KI 后，因为溶解度：AgI