高二化学期中试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015---2016 学年度上学期 高 二 年级 化学 学科期中考试试题 可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 N – 14 Ag– 108 Cu– 64 Zn – 65 一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共计 50 分； 每小题只有一个选项符合题意） 1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A． 4℃时，纯水的 pH=7 B． 温度升高，纯水中的 c（H+） 增大，c（OH﹣）减小 C． 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D． 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 2．室温下，向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A． 溶液中导电粒子的数目减少 B． 溶液中 c（OH-）增大 C． 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D． 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 3．下列水解的离子方程式正确的是（ ） A．NH4 ＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－ C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B．用托盘天平称量 25.20g NaCl C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 5．在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最 好选用下列物质中的（ ） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．HCl B．Na2SO4 C．CuSO4 D．NaCl 6．下列有关电化学装置完全正确的是（ ） A B C D 铜的冶炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 A． A B． B C． C D． D 7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（ ） A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为 H2SO4===2H＋＋SO2－ 4 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 9．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 由水电离产生的 c（H+）=10﹣12 mol•L 一 1 的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3 ﹣ B． 室温下，pH=7 的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3 ﹣、SO42﹣ C． 室温下，pH=13 的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D． pH=13 的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 10．下列有关说法正确的是（ ） A．AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大 C．将纯水加热至较高温度，KW 变大、pH 变小、呈酸性 D．锅炉中沉积的 CaSO4 可用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 11．室温下某强酸溶液 pH＝a，某强碱溶液 pH＝b，已知 a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH＝7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为（ ） A．V(碱)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(碱) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸) 12．下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸 点由高到低的顺序排列的是（ ） Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞① Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③ 13．能说明 0.1mol•L﹣1 的 NaHA 溶液一定呈酸性的是（ ） A． 某温度下，测得溶液的 pH＜7 B． 溶液中 c（Na+）=c（A2﹣） C． 溶液中存在 Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒 D． NaHA 溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应 14．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别 通入适量的 CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋ H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR 和 HR1 的酸性强弱比较，正确的是（ ） A．HR 较弱 B．HR1 较弱 C．两者相同 D．无法比较 15．用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加 入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。 则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ） A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 16．下列说法正确的是（ ） A．室温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 弱酸；若 pH④＝②>③ 17．在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中 Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量 增加，则下列说法错误的是（ ） A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu B．电解过程中装置丙的溶液 pH 无变化 C．向甲中通入适量的 HCl 气体，可使溶液恢复到电解前的状态 D．当甲装置中产生标准状况下 4.48 L 气体时，Cu 电极上质量增加 43.2 g 18．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(CO2－ 3 )>c(H2CO3) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－ 3 )＋c(OH－) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合： 2 c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 19．将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42-)：c(H+)约为（ ） A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:11 20．常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图所示．下 列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 二、非选择题（本题包括 4 道大题，共计 50 分） 21．（1）下列各组物质：①金刚石和 C60 ②H、D 和 T ③乙烷和已烷 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3 中，互为同位素的是（填序号，下同）__ ___，互 为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。 （2）请写出 2，3-二甲基丁烷的结构简式： （3）请用系统命名法命名该烷烃 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2： 22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 ________作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所 示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： 某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 （5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市 售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 23．如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋ 4KOH===2K2CO3＋6H2O。 (1)甲池是________装置。 (2)乙池中 A(石墨)电极的名称是________。 (3)写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式：_________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。 (5)当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2________ mL(标准 状况)；此时丙池某电极上析出 0.60 g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填 序号)。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等 体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号 HA 的物质的量 浓度(mol/L) NaOH 的物质的 量浓度(mol/L) 混合后 溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ (2)乙组混合溶液中 c(A－)和 c(Na＋)的大小关系是 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是： H2B===H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－ 回答下列问题： (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) (III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (6)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很 强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平 衡原理解释)__________________________________________________________。 万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol/L Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略 洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_____mol/L。 2015---2016 学年度上学期 高 二 年级 化学 学科期中考试答案 一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共计 50 分； 每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D B C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B B C C D D C D 二、非选择题（本题包括 4 道大题，共计 50 分） 21、（12 分，每空 2 分） （1）②、①、③、④ （2）略 （3）2，3-二甲基戊烷 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 22、（12 分，每空 2 分） Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分 钟内不褪色 Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500 23、（12 分，每空 2 分） (1)原电池 (2)阳极 (3)CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－ 3 ＋6H2O (4)4AgNO3＋2H2O===== 电解 4Ag＋O2↑＋4HNO3 (5)280 BD 24、（14 分，每空 2 分） (1)a＝7 时，HA 是强酸；a＞7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10－4－10－10 (5)AC (6)对于平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－ 4 (aq)，H＋不能减少 Ba2＋或 SO 2－ 4 的 浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－10