大连二十中高二化学上学期期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015—2016 学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 命题人：郭挺 卷 I 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分） 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．HBr B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．已知（l） )g(O2 1)g(H 22  ＝H2O（g） △H1＝a kJ· 1mol （2） )g(O)g(H2 22  ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· 1mol （3） )g(O2 1)g(H 22  ＝H2O（l） △H3＝c kJ· 1mol （4） )g(O)g(H2 22  ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 1mol 下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 3．设 C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为 v1），N2＋3H2 2NH3；（正反 应为放热反应；反应速率为 v2），对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 4．下列生产、 生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中配制 FeCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 5．下图中 A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为 盛有稀硫酸的电解槽，e、f 为 Pt 电极。接通电源后，发现 d 点显 红色。下列有关说法正确的是 A．电源 A 上的 a 极是正极 B．d 极上的电极反应方程式为 2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f 极上产生的气体体积比为 2:1 D．C 中溶液的 pH 增大 6．在 0.1mol／L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该 平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量 0.1mol／LHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7．将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由 大到小的顺序为 A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C% T2P2 图 I 时间0 t1 t2 t3 T1P1 T1P2 图Ⅱ y T℃ p4 p3 8．25℃时，在浓度为 1 mol·L-1 的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2 的溶液中， 测得 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为 mol·L-1）。下列判断正确的是 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 9．已知 25 ℃ 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中 c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D．将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI 10．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S 溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- B．NaHCO3 溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．NH4Cl 溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ [来源:Z。xx。k.Com] D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑ 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分） 11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程 式为 A．CH3OH (l)＋3/ 2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1 B．CH3OH(l)＋3/ 2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1 C．CH3OH(l)＋3/ 2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1 12．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气） 2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现 有下列几种说法, 其中正确的是 A．用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时物质 A 的转化率为 70% D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 13．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图 I（T 表 示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中 正确的是 （ ） [来源:学&科&网] A．P3＞P4，y 轴表示 B 的百分含量 B．P3＜P4，y 轴表示 B 的体积分数 C．P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 14．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． )OH.NH(c )OH(c 23  B． )OH(c )OHNH(c 23   C．C(H+)和 C(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 15．常温时，向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液 可能是 A．pH=12 的 Ba(OH)2 B．pH=12 的氨水 C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl2 16．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为 KOH， 反应保持在较高温度，使 H2O 蒸发，下列叙述正确的是 A、电池能发出蓝色火焰 B、H2 为正极，O2 为负极 C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O 17．室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 B．pH＝3 的盐故和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3 的硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 18．已知：在 100℃时，水的离子积为 1×10－12 ，此时将 pH＝12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH＝l 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH＝10，则 V1∶V2 为 A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 19．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液的 pH 等于 A．1 2lg b a B．1 2lg a b C．14＋1 2lg a b D．14＋1 2lg b a 20．下列说法正确的是 A．在 Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，离子种类不相同 B．在等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阳离子总数相等 C．NaHCO3 和 Na2CO3 混合液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3 －)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D．在 NaHCO3 和 Na2CO3 混合液中一定有 2c(Na＋)＝3[c(HCO3 －)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] [来源:Z.Com] 卷Ⅱ 21．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有 。 （3）取 10.00mL 待测液，用 量取。 （4）用 0.2010mol·L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式 滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定 终点。 （5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度： 。 滴定次数 待测液体积[来源:学,科,网] (mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②酚酞指示剂变色时立即停止滴定 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ， 其平衡常数可表达为 K＝ )( )( 2 COc COc ，已知 1100℃时，K＝0.263 。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 ，平衡常 数 K 值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100℃时测得高炉中 c(CO2)＝0.025 mol·L－1 ， c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下， 该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是 v 正 v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。 23．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用①②③的大小关系填空： （1）当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是 。 （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系 为 。 （4）当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系 为 。 （5）当它们 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相 同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 （6）将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为 。 24．0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)＞c (HSO3 －)＞c (SO32－)＞c (H2SO3) （1）该溶液中 c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式 和必要的文字说明表示）： 。 （2）现向 Na HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可观察到的现象 是 ，反应的离子方程式为： 。 25、关于“电解氯化铜溶液时的 pH 值变化”问题，化学界 有以下两种不同的观点： 观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 值 升高。 观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定， 证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化有如下图曲线关系，请 回答下列问题： （1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是（用离子方程式说明） ； （2）“理论派”所持观点的理论依据是 。 （3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过 ________来 准 确 测 定 溶 液 的 pH 值 的 。 该 观 点 的 理 由 是 （ 从 化 学 原 理 上 加 以 简 述 ） _________________________ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高二化学期末考试答案 1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC 21.（1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管 （3）碱式滴定管 （4）左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 （5）0.4020mol/L （6）②⑤ （5）（6）每空 2 分，其余每空 1 分 22、（1）增大、增大 （2）否、大于、Q 小于 K,反应向右进行 （1）每空 1 分，（2）每空 2 分 23、（1）①＞②＞③ （2）1＞2＞3 （3）1