河南分校高二上学期化学期中试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 宇华教育集团 2015-2016 学年上学期期中考试试卷 高二化学 考试时间 90 分钟 满分 100 分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，本题共 54 分） 1、下列电池工作时，O2 在正极放电的是 2、下列说法中，正确的是 A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 D．一个化学反应的△H 仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径 无关 3、下列说法正确的是 A．Al-Mg 合金焊接过程中使用的保护气为 N2 B．工业上可采用电解熔融 NaCl 的方法制备金属钠 C．将 0.5molN2 和 1.5molH2 充入一密闭容器中充分反应，放出热量 19.6KJ，则该 热化学方程式为 N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ·mo-1 D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，则 H2 的燃烧热 △H 为—243 KJ·mol－1 4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色 变深 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小 10、有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入 稀硫酸溶液中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流 由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B、 D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解 含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E 11、某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工 作原理见右图。下列说法正确的是 A．a 为 CH4，b 为 CO2 B．CO3 2—向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO3 2—:Z 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2， 下列说法中正确的是 A．放电时，负极上发生反应的物质是 Fe B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低 13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其它电极均为 Cu，则 A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正 确的是 A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－→H2↑ B．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体 15、已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I－的溶液中， H2O2 的分解机理为：H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快下列 有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反 应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 17、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持 温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO 量不变 C．氧气浓度增大 D．BaO2 量增加 18、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是 A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4 mol C．原 CuSO4 溶液的浓度为 0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L(标况下) 二、填空题（共46分） 19、（16 分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便 和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达 230 万量，汽车尾气的污染是 引起雾霾的主要因素之一，NO 和 CO 是汽车尾气的主要污染物。 （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 将体积比为 1∶2 的 NO2、SO2 气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3 和 NO 的体积比保持不变 d．每消耗 1molSO2 的同时生成 1molNO （2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度 越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比 为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol， 该反应的平衡常数K≈ 。 （3）汽车燃油不完全燃烧时生成 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H ＞0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，用化学方程式表示 其原理： 。 （5）某科研机构设计传感器检测 CO 的含量，其工作原理 示意图如下： Pt 电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还 原”）； 写出 NiO 电极的电极反应式 20．（18 分）（2014 秋•柯城区校级期中）电化学原理在化 学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题 （1）装置Ⅰ中的 X 电极的名称是 ，Y 电极的电极反应式为 ， 工作一段时间后，电解液的 PH 将 （填“增大”、“减小”、“不变”）． （2）若装置Ⅱ中 a、b 均为 Pt 电极，W 为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后， 观察到 b 电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a 电 极上有气泡产生，该气体的电子式为 ，检验该气体的操作是 ． （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则 a 电极的材料为 ，工作一段时间 后装置Ⅱ电解液中 c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）． 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （4）若装置Ⅱ中 a 为 Ag 棒，b 为铜棒，W 为 AgNO3 溶液，工作一段时间后发现铜棒增 重 2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 ，若能量转化率为 80%，则 消耗甲烷 mL（标况下）． 21、（12 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0（I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K= （用 K1、K2 表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应（II）达到平衡。测得 10min 内 v （ClNO）=7.5×10－ 3mol•L-1•min-1，则平衡后 n（Cl2）= mol，NO 的转化率α1= 。其它条件保持不变， 反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率α2 α1（填“>”“