高三温州十校期中联考化学试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2014 学年第一学期十校联合体高三期中联考 化 学 试 卷 （满分 100 分，考试时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误．．的是（ ） A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 2．下列叙述中正确的有（ ） ①NH4I 的电子式： ②8 个中子的碳原子的核素符号： ③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取 8.75g 食盐 ⑥用酸式滴定管量取 23.22mL 高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑧X 射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段 A．6 个 B．5 个 C．4 个 D．3 个 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子个数为 3NA ②常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键 ③10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8% ④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH－的数目为 0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO3 2- ⑦1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥ 4．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．分离水和 CCl4 B．定容 C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0 的溶液：Na+、C2O4 2—、MnO4 —、SO4 2— ②pH=11 的溶液中：CO3 2－、Na+、AlO2 －、NO3 －、S2－、SO3 2－ ③水电离的 H+浓度 c(H+)=10－12mol·L－1 的溶液中：Cl－、CO3 2－、NO3 －、NH4 +、SO3 2－ ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH4 +、Cl－、K+、SO4 2－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4 －、NO3 －、Na+、SO4 2－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3 －、I－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤ 水 CCl4 CuZn 盐桥 A 100mL 容量瓶 CuSO4 ZnSO4 NaHCO3 Na2CO3 澄清石灰水 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对 于此反应，下列说法正确的是（ ） A．O2(PtF6) 中不存在共价键 B．在此反应中每生成 1mol O2(PtF6)则转移 lmol 电子 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l 价 D．在此反应中，O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 7．下列离子方程式错误．．的是（ ） A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2++2HCO3 －+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3 －=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+ D．向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO42－刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 8．下列图像表达正确的是（ ） A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与 C．氢气与氧气反应中的 D．微粒电子数 等量的锌粉反应 能量变化 9．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示， 其中 X 与 W 的质子数之和为 21，由此可知（ ） A．X 位于元素周期表中第 2 周期、第 VA 族 B．Y 的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解 C．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W 的非金属性比 Y 的非金属性弱 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 11．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是（ ） A．第①步中除去粗盐中的SO4 2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 12．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 选项 a 中物质 b 中物质 c 中收集气体 d 中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 浓盐酸 HCl NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 X Y Z W a b c d 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 有关说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ原理为 CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl B．向饱和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3 C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 13．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并 用阴极排出的溶液吸收 NO2。下列说法正确的是（ ） A．a 为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为： 2HSO－ 3 ＋2H＋＋e－===S2O2－ 4 ＋2H2O C．阳极的电极反应式为： SO2＋2H2O－2e－===SO2－ 4 ＋4H+ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 14．已知反应 X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度 随时间的改变如图所示。下列说法不正确．．．的是（ ） A．反应方程式中 n = 1 B．10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0~5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1 15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入 由 18O 构成的氧气， 则 SO2 中的 18O 的含 量会增加 c(NH4Cl) mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D 16．工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A．试剂 X 为稀硫酸 B．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- > OH->CO32- C．反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D．Al2O3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3 冶炼 Al 17．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10 －11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是（ ） I2(g)+H2(g) 2HI(g) 加压后颜色加深 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．25℃时，0.1mol/L 的醋酸溶液比 0.01mol/L 的醋酸溶液的 K 值小 B．25℃时，甲基橙滴入 0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pH： pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) 18. 某无色溶液中只可能含有 NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。 ①取 10mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液并加稀硝酸酸化后过滤 得到 0.03mol 白色沉淀，向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。 ②另取 10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，沉淀 的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示 下列说法正确的是（ ） A．溶液中一定存在的离子有 K+、NH4+、Al3+、SO42- B．溶液中一定不存在的离子有 Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- C．实验中 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.lmol/L D．实验中无法确定 K+的存在 第Ⅱ卷 （共 46 分） 二、填空题 19．（本题共 14 分）A、B、D、E、F 为短周期元素，元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子 数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成 其最高价化合物 BD2。E＋与 D2－具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）D 在周期表中的位置是 ，A 与 B 组成的一种化合物中 A 的质量分数为 25%， 则该化合物的空间构型 ，A2D 的沸点高于 BD2 的原因 ， （2）比较 B、D、E 的原子半径 （用元素符号表示） （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素 A 的二元离子化合物与 A2D 反应的化学方程 式 。 （4）写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 。 （5）由 D 与 E 组成的既含离子键又含共价键的化合物与 BD2 反应的化学方程式 。 （ 6 ） B 、E、 D 组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为 1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验 该盐的化学成份。 20．（本题共 17 分）2013 年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污 染的原因之一。 （1）CO2 是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。目前，由 CO2 来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚 C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变 （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 催化剂 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S) 和时间(t) 的变化曲线，如右图所示。据此判断： ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。 ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。 若 催 化 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 剂的表面积 S1＞S2，在右图中画出 c(CO2)在 T2、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (3）已知：CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g） △ H = -a kJ•mol-1。 ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 温度（℃） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4 mol·L － 1、c(H2)=0.4 mol·L －1、 c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时 v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②某温度下，在体积固定的 2L 的密闭容器中将 1 mol CO 和 2 mol H2 混合，测得不同时刻的反应前后压强 关系如下： 时间（min） 5 10 15 20 25 30 压强比(P 后/P 前) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 达到平衡时 CO 的转化率为 。 （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用 0.10mol·L—1 盐酸分别滴定 20.00mL0.10mol·L—1 的 NaOH 溶液和 20.00mL0.10mol·L—1 氨水所得的 滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填 A、B）， 请写出曲线 a 点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺 序 。 （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重 视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优 势。氨在燃烧实验验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ① 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ② 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3 三者之间关系的表达式，△H1= 。 （6）美国 Simons 等科学家发明了使 NH3 直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质 溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 写出该燃料电池的正极反应式 21．（本题共 15 分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为 11.0℃， 易溶于水。工业上用潮湿的 KClO3 和草酸（H2C2O4）在 60 时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模 拟制取并收集 ClO2。 （1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 （2）反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知 NaClO2 饱和溶液中在温度低于 38℃时析出晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38℃时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2 的溶解度曲线，请补充 从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 a ；b ；③洗涤；④干燥。 （3）ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量，进行 了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤 2：调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol·L—1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 （已知 2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI） ① 配 制 70 mL c mol/LNa2S2O3 标 准 溶 液 时 ， 用 到 的 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 、 量 筒 、 玻 璃 棒 外 还 有： 。 ②步骤 2 中发生反应的离子方程式为： ③判断滴定终点的现象 。 原 ClO2 溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ； 若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化学参考答案 命题人：文成中学 朱国君 审核人：鳌江中学 王松原 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C B A C B C D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B C B B C D A 19. （本题共 14 分） （1）第二周期第 VIA 族(1 分) ，正四面体(1 分) ，水中存在氢键(2 分) （2）rOc(OH-)>c(H+)（2 分） （5） （2 分） (6) O2+2H2O+4e-=4OH- （2 分） 21．（本题共 15 分） （1）使 ClO2 充分冷凝，减少挥发（2 分） （2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤 （各 1 分） （3）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各 1 分）②2ClO2+8H++10I- ═Cl2+5I2+4H2O（2 分） ③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2 分） 135cV2/V1（3 分） ④偏高 偏低（各 1 分） （2 分）[起点在原点 0 处（给 1 分）， 达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线 的平衡点（给 1 分）]